14．臭氧是理想的煙氣脫硝劑，其脫銷反應為：2NO₂（g）+O₃（g）?N₂O₅（g）+O₂（g），在T溫度下，向2.0L恒容密閉容器中充入2.0molNO₂和1.0molO₃，經(jīng)過一段時間后達到平衡，反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：

t/s	0	3	6	12	24
n（O2）/mol	0	0.36	0.60	0.80	0.80

下列有關說法正確的是（　�。�

	A．	反應在0～3s的平均速率為v（NO2）=0.24mol•L-1•s-1
	B．	24s后，若保持其他條件不變，降低溫度，達到新平衡時測得c（O2）=0.44mol•L-1，則反應的△H＜0
	C．	在T溫度下，起始時向容器中充入1.0molNO2、0.5molO3和0.50molN2O5、0.50molO2，反應達到平衡時，壓強為起始的0.88倍
	D．	在T溫度下，起始時向容器中充入2.0molN2O5和2.0molO2，達到平衡時，N2O5的轉化率大于20%

13．氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．請回答下列問題：
（1）如圖是1mol NO₂和1mol CO 反應生成 CO₂和NO的過程中能量變化示意圖，請寫出NO₂和CO反應的熱化學方程式NO₂（g）+CO（g）═NO（g）+CO₂（g）；△H=-234 kJ•mol^-1．
（2）在0.5L的密閉容器中，一定量的氮氣和氫氣進行如下化學反應：N₂（g）+3H₂（g）??2NH₃（g）；△H＜0，其化學平衡常數(shù)K與T的關系如表所示：

T/℃	200	300	400
K	K1	K2	0.5

請完成下列問題：
①試比較K₁、K₂的大小，K₁＞K₂（填“＞”、“=”或“＜”）．
②下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)依據(jù)的是c（填序號）．
a．容器內N₂、H₂、NH₃的濃度之比為1：3：2
b．v_正（N₂）=3v_逆（H₂）
c．容器內壓強保持不變
d．混合氣體的密度保持不變
③400℃時，反應2NH₃（g）??N₂（g）+3H₂（g）的化學平衡常數(shù)K為2．當測得NH₃、N₂、H₂的物質的量分別為3mol、2mol、1mol時，則該反應的v_正（N₂）＞v_逆（N₂）（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）氨氣溶于水所得的溶液稱為氨水．若某氨水的pH=12，則水電離出的c（OH^-）=1×10^-12mol•L^-1，水的電離常數(shù)無影響（填“變大”、“變小”或“無影響”）；在25℃下，向濃度均為0.1mol•L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成Cu（OH）₂沉淀（填化學式），生成該沉淀的離子方程式為2NH₃•H₂O+Cu²⁺=Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺．（已知25℃時K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11，K_sp[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20）

12．為了解決空氣污染危機，中國煤炭業(yè)制定了“煤制氣”計劃．工業(yè)上可用煤生產(chǎn)合成氣（CO和H₂），也可用煤制天然氣．
（1）已知：①CO（g）+H₂O（g）═H₂（g）+CO₂（g）△H=-41kJ•mol^-1
②C（s）+2H₂（g）═CH₄（g）△H=-73kJ•mol^-1
③2CO（g）═C（s）+CO₂（g）△H=-171kJ•mol^-1
寫出CO₂與H₂反應生成CH₄和H₂O的熱化學方程式：CO₂（g）+4H₂（g）=CH₄（g）+2H₂O（g）△H=-162 kJ•mol^-1．
（2）利用合成氣可制備新型燃料甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H，下表所列數(shù)據(jù)是該反應在不同溫度下的化學平衡常數(shù)（K）．

溫度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

①由表中數(shù)據(jù)可判斷該反應的△H＜0（填“＞”、“=”或“＜”）．
②某溫度下，將2mol CO和6mol H₂充入2L的恒容密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c（CO）=0.2mol/L，則CO的轉化率為80%，此時的溫度為250℃（從上表中選擇）．
（3）某實驗小組依據(jù)甲醇燃燒的反應原理，設計如圖所示的電池裝置．工作一段時間后，測得溶液的pH減小，則該電池總反應的離子方程式為2CH₃OH+3O₂+4OH^-═2CO₃^2-+6H₂O．

11．碳氧化物的轉化有重大用途，回答關于CO和CO₂的問題．
（1）己知：①C （s）+H₂O（g）?CO （g）+H₂ （g）△H₁
②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂ （g）△H₂
③H₂O （g）=H₂ （g）+$\frac{1}{2}$O₂ （g）△H₃
則C （s）+O₂（g）=CO₂ （g）的△H=（△H₁+$\frac{1}{2}$△H₂-△H₃ ）KJ/mol（用△H₁、△H₂、△H₃表示）．
（2）對于化學平衡①，在不同溫度下，CO的濃度與反應時間的關系如圖所示，由圖可得出如下規(guī)律：
隨著溫度升高，
①在同一時間CO的生成濃度大
②反應的速率加快，達到平衡的時間縮短，溫度升高平衡正向進行，正反應為吸熱反應
（3）某溫度下，將6.0mol H₂O（g）和足量碳充入3L的恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應：C （s）+H₂O（g）?CO （g）+H₂ （g），達到平衡時測得lgK=-1.0（K為平衡常數(shù)），求平衡時H₂O（g）的轉化率？（寫出計算過程）

10．已知反應：A（g）+Xb（g）?2C（g） 在一定溫度下的密閉容器中充入等物質的量的氣體A和B，達到平衡后，只改變反應的一個條件，測得容器內有關物質的濃度，反應速率隨時間變化如圖所示：

請回答下列問題：
（1）x=1．0-20min內平均速率v（B）=0.05mol/L•min當反應達到平衡狀態(tài)時，v（B）正：v（C）逆=1：2
（2）在20min--30min時段內，該反應的化學平衡常數(shù)=4若20min，35min，55min時，反應的化學平衡常數(shù)分別為K₁，K₂，K₃，則三者大小關系為：K₁=K₂＜K₃
（3）當反應生成2molC時，放熱（填：放出或吸收）QKJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式：A（g）+B（g）?2C（g）△H=-QKJ/mol．

9．室溫下，0.1mol/L的二元酸H₂A溶液中，溶液體系可能存在的含A粒子（H₂A、HA^-、A^2-）所占物質的量分數(shù)隨pH變化的關系如圖所示，下列說法正確的是（　�。�

	A．	H2A的電離方程式為：H2A?H++HA-
	B．	pH=5時，在NaHA和Na2A的混合溶液中：c（HA-）：c（A2-）=1：100
	C．	等物質的量濃度的NaHA和Na2A溶液等體積混合，離子濃度大小關系為c（Na+）＞c（HA-）＞c（A2-）
	D．	Na2A溶液必存在c（OH-）=c（H+）+c（HA-）+2c（H2A），各粒子濃度均大于0

8．碳和氮的許多化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有重要的作用．
（1）以CO₂與NH₃為原料可合成化肥尿素[化學式為CO（NH₂）₂]．已知：
①2NH₃（g）+CO₂（g）═NH₂CO₂NH₄（s）△H=-159.5kJ•mol^-1
②NH₂CO₂NH₄（s）═CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）△H=+116.5kJ•mol^-1
③H₂O（l）═H₂O（g）△H=+44.0kJ•mol^-1
則反應2NH₃（g）+CO₂（g）═CO（NH₂）₂（s）+H₂O（l）的△H=-87.0kJ•mol^-1
（2）用活性炭還原法可以處理氮氧化物．某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應C（s）+2NO（g）?N₂（g）+CO₂（g）△H=Q kJ•mol^-1．
在T₁℃時，反應進行到同時間測得各物質的濃度如下；30min后，只改變某一條件，反應重新達到平衡，各物質濃度如表所．

時間（min） 濃度（mol/L）	0	10	20	30	40	50
NO	1.00	0.58	0.40	0.40	0.48	0.48
N2	0	0.21	0.30	0.30	0.36	0.36
CO2	0	0.21	0.30	0.30	0.36	0.36

①0～10min內，NO的平均反應速率v（NO）=0.042mol•L^-1•min^-1，T₁℃時，該反應的平衡常數(shù)K=$\frac{9}{16}$；
②30min后，只改變某一條件，反應重新達到平衡，各物質濃度如表所示．根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是bc（填字母編號）．
a．加入一定量的活性炭     b．通入一定量的NO      c．適當縮小容器的體積
d．加入合適的催化劑       e．升高溫度
③30min后，如果將溫度升高至T₂℃，達到平衡時，容器中NO、N₂、CO₂的濃度之比為5：3：3，則 Q＜0（填“＞”或“＜”）．

7．運用化學反應原理研究NH₃的性質具有重要意義．
（1）科學家一直致力于“人工固氮”的新方法研究．據(jù)報道，在光照條件下，N₂在催化劑表面與水發(fā)生反應生成NH₃和另一種單質．在使用催化劑和不使用催化劑時，該反應過程和能量的變化關系如圖所示．

①寫出該反應的化學方程式2N₂+6H₂O$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{光照}$4NH₃+3O₂．
②a和b相比，二者的平衡常數(shù)關系是K_a=K_b（填“＞”、“=”或“＜”）．
③升高溫度，平衡時NH₃的含量增大（填“增大”、“不變”或“減小”）．
（2）在 0.5L的密閉容器中，一定量的 N₂和H₂發(fā)生反應：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，
400℃時，K=0.5，某一時刻測得N₂、H₂ 和NH₃三種物質物質的量分別為2mol、2mol和3mol，則該反應的v_正（N₂）＞v_逆（N₂）（填“＞”“=”或“＜”）．
（3）將NH₃氣體通入稀鹽酸中，若存在[NH₄⁺]＞[Cl^-]＞[OH^-]＞[H⁺]的關系，此時所得溶液的溶質是NH₃．H₂O、NH₄Cl（填化學式）．
（4）NH₃的催化氧化反應是工業(yè)制HNO₃的關鍵步驟，測得某溫度下固定容積的容器中的數(shù)據(jù)為：

濃度/mol•L-1 時間	c（NH3）	c（O2）	c（NO）
0min	1.000	1.600	0.000
2min	0.600	a	0.400
4min	0.500	0.975	0.500
6min	0.500	0.975	0.500
8min	0.700	1.225	0.750

①則2～4min內，v（O₂）=0.0625mol/（L．min）．
②在第8min時改變條件，你認為改變的條件可能是增大NO的濃度．

6．已知A、B兩種元素的原子序數(shù)在3～18之間，它們可形成離子化合物A_mB_n，且離子均具有稀有氣體的原子結構，若A的原子序數(shù)為a，則B的原子序數(shù)不可能是（　　）

A．

a+8-m-n

B．

a+16-m-n

C．

a-8-（m+n）

D．

a-（m+n）

5．有機反應中常用鎳作催化劑．某鎳催化劑中含Ni 64.0%、Al 24.3%、Fe 1.4%，其余為C、H、O、N等元素．
（1）氰酸（HOCN）的結構式是N≡C-O-H，其中碳原子的雜化方式是sp，根據(jù)等電子體原理，可推測氰酸根離子的空間構型是直線型．
（2）用Cr₂O₃作原料，鋁粉作還原劑的鋁熱法是生產(chǎn)金屬鉻的主要方法之一，該反應是一個自發(fā)放熱反應，由此可判斷Cr-O鍵和Al-O鍵中Al-O鍵更強．研究發(fā)現(xiàn)氣態(tài)氯化鋁（Al₂Cl₆）是具有配位鍵的化合物，可溶于非極性溶劑，分子中原子間成鍵的關系如圖所示．由此可知該分子是非極性  （填“極性”或“非極性”）的．請在圖中是配位鍵的斜線上加上箭頭．
（3）鐵有α、γ、δ三種晶體構型，其中α-Fe單質為體心立方晶體，δ-Fe單質為簡單立方晶體．則這兩種晶體結構中鐵原子的配位數(shù)之比是4：3，設α-Fe晶胞邊長為a nm，δ-Fe晶胞邊長為bnm，則這兩種晶體的密度比為2b³：a³．（用a、b的代數(shù)式表示）
（4）氧化鎳（NiO ）是一種納米材料，比表面積S（m²/g）是評價納米材料的重要參數(shù)之一（納米粒子按球形計）． 基態(tài)Ni²⁺有2 個未成對電子，已知氧化鎳的密度為ρg/cm³；其納米粒子的直徑為Dnm，列式表示其比表面積$\frac{6000}{Dρ}$m²/g．