6．已知A、B兩種元素的原子序數(shù)在3～18之間，它們可形成離子化合物AmBn，且離子均具有稀有氣體的原子結(jié)構(gòu)，若A的原子序數(shù)為a，則B的原子序數(shù)不可能是（　�。�
A．a+8-m-nB．a+16-m-nC．a-8-（m+n）D．a-（m+n）

分析 已知A、B兩元素的原子序數(shù)在3～18之間，它們可形成離子化合物，則A為活潑金屬，B為活潑非金屬，舉例進(jìn)行判斷，得出正確結(jié)論．

解答 解：A．若AmBn為MgCl2，則a=12，m=1，n=2，則B的原子序數(shù)為12+8-1-2=17，故A可能；
B．若AmBn為BeCl2，則a=4，m=1，n=2，則B的原子序數(shù)為4+16-1-2=17，故BC可能；
C．若金屬離子在同周期，離子的核外電子數(shù)目相差8，則a-n+8=x+m，即x=a+8-m-n，故C不可能；
D．若AmBn為Na2O，則a=11，m=2，n=1，則B的原子序數(shù)為11-2-1=8，故D可能，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查根據(jù)化學(xué)式判斷化合物中原子序數(shù)的數(shù)量關(guān)系，難度中等．根據(jù)題意舉出實(shí)例是解題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．月球的礦產(chǎn)資源極為豐富，僅月球表層5cm厚的沙土就含鐵單質(zhì)有上億噸，月球上的主要礦物有輝石[CaMgSi2O6]、斜長(zhǎng)石[KAlSi3O8]和橄欖石[MgFeSiO4]等，下列說(shuō)法或分析不正確的是（　�。�
A．輝石、斜長(zhǎng)石及橄欖石均屬于硅酸鹽礦
B．斜長(zhǎng)石的氧化物形式可表示為：K2O•Al2O3•6SiO2
C．橄欖石中鐵為+2價(jià)
D．月球上有游離態(tài)鐵是因?yàn)樵虑蛏翔F的活性比地球上鐵的活動(dòng)性弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．隨著環(huán)保意識(shí)增強(qiáng)，清潔能源越來(lái)越受到人們關(guān)注．甲烷是一種較為理想的潔凈燃料．以下是利用化學(xué)反應(yīng)原理中的有關(guān)知識(shí)對(duì)甲烷轉(zhuǎn)化問(wèn)題的研究．
（1）已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）；△H=-802.3kJ•mol-1
H2O（l）═H2O（g），△H=+44.0kJ•mol-1
則1.6g甲烷氣體完全燃燒生成液態(tài)水，放出熱量為89.03kJ．
（2）利用甲烷與水反應(yīng)制備氫氣，因原料廉價(jià)，具有推廣價(jià)值．該反應(yīng)可表示為CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ•mol-1．為了探究溫度、壓強(qiáng)對(duì)上述化學(xué)反應(yīng)速率的影響，某同學(xué)設(shè)計(jì)了以下三組對(duì)比實(shí)驗(yàn)（溫度為360℃或480℃、壓強(qiáng)為101kPa或303kPa，其余實(shí)驗(yàn)條件見(jiàn)下表）．
實(shí)驗(yàn)序號(hào)溫度/℃壓強(qiáng)/kPaCH4初始濃度/mol•L-1H2O初始濃度/mol•L-1
1360p2.006.80
2t1012.006.80
33601012.006.80
表中t=480，p=303；設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)2、3的目的是探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響．實(shí)驗(yàn)1、2、3中反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的大小關(guān)系是K2＞K1=K3（用K1、K2、K3表示）．
（3）若800℃時(shí)，反應(yīng)CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ•mol-1的平衡常數(shù)（K）=1.0，某時(shí)刻測(cè)得該溫度下密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下表：
CH4H2OCOH2
3.0mol•L-18.5mol•L-12.0mol•L-12.0mol•L-1
則此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系是C（填標(biāo)號(hào)）
A．v（正）＜v（逆）　 　B．v（正）=v（逆）    C．v（正）＞v（逆）     D．無(wú)法判斷．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．在10L恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0．T℃時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量與時(shí)間關(guān)系如下表：下列說(shuō)法正確的是（　�。�
時(shí)間/minn（X）/moln（Y）/moln（Z）/mol
00.200.600
10a1a20.25
13b10.45b2
15d1d20.30
A．前10 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（Y）=2.5×10-3 mol/（L•min）
B．保持其它條件不變，升高溫度，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)c（X）＜5.0×10-3 mol/L
C．若起始時(shí)只充入0.60 mol Z（g），反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)Z（g）的轉(zhuǎn)化率為50%
D．若起始時(shí)充入0.60 mol X（g）、0.10 mol Y（g）和0.50 mol Z（g），達(dá)到平衡前v（正）＞v（逆）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．已知“傅-克”反應(yīng)為：$\stackrel{AlCl_{3}}{→}$+HCl，下列是由苯制取有機(jī)物“茚”的反應(yīng)過(guò)程：$\stackrel{SOCl_{2}}{→}$$→_{②}^{博．克反應(yīng)}$X$→_{③}^{H_{2}/催化劑}$$→_{④}^{濃H_{2}SO_{4}/△}$茚
（1）寫(xiě)出上述有關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：X、茚；
（2）寫(xiě)出與 互為同分異構(gòu)體，有一苯環(huán)且苯環(huán)上有互為對(duì)位的2個(gè)取代基，并能與NaOH反應(yīng)的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（寫(xiě)出三種）．
（3）有下列性質(zhì)AD
A．能發(fā)生取代反應(yīng)     B．發(fā)生催化氧化       C．易溶于水      D．能發(fā)生還原反應(yīng)
（4）寫(xiě)出由苯、乙烯合成的合成路線流程圖（其他無(wú)機(jī)試劑任選）．
注：合成路線的書(shū)寫(xiě)格式參照如下示例流程圖：
CH3CHO$→_{催化劑}^{O_{2}}$CH3COOH$→_{濃H_{2}SO_{4}}^{CH_{3}CH_{2}OH}$CH3COOCH2CH3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．碳氧化物的轉(zhuǎn)化有重大用途，回答關(guān)于CO和CO2的問(wèn)題．
（1）己知：①C （s）+H2O（g）?CO （g）+H2 （g）△H1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2 （g）△H2
③H2O （g）=H2 （g）+$\frac{1}{2}$O2 （g）△H3
則C （s）+O2（g）=CO2 （g）的△H=（△H1+$\frac{1}{2}$△H2-△H3 ）KJ/mol（用△H1、△H2、△H3表示）．
（2）對(duì)于化學(xué)平衡①，在不同溫度下，CO的濃度與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，由圖可得出如下規(guī)律：
隨著溫度升高，
①在同一時(shí)間CO的生成濃度大
②反應(yīng)的速率加快，達(dá)到平衡的時(shí)間縮短，溫度升高平衡正向進(jìn)行，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
（3）某溫度下，將6.0mol H2O（g）和足量碳充入3L的恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：C （s）+H2O（g）?CO （g）+H2 （g），達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得lgK=-1.0（K為平衡常數(shù)），求平衡時(shí)H2O（g）的轉(zhuǎn)化率？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．900℃時(shí)，向2.0L恒容密閉容器中充入0.40mol乙苯，發(fā)生反應(yīng)：=CH2（g）+H2（g）△H=a kJ•mol-1下列說(shuō)法正確的是（　　）
經(jīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡．反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表：
時(shí)間/min010203040
n（乙苯）/mol0.400.300.24n2n3
n（苯乙烯）/mol0.000.10n10.200.20
A．保持其他條件不變，向容器中充入不參與反應(yīng)的水蒸氣作為稀釋劑，則乙苯的轉(zhuǎn)化率大于50%
B．反應(yīng)在前20 min的平均速率為v（H2）=0.004mol•L-1•min-1
C．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)，c（乙苯）=0.08mol•L-1，則a＜0
D．相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入0.10mol乙苯、0.10mol苯乙烯和0.30molH2，達(dá)到平衡前v（正）＞v（逆）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．已知苯跟一鹵代烷在催化劑作用下可生成苯的同系物．如：在催化劑作用下，由苯和下列各組物質(zhì)合成乙苯最好應(yīng)選用的是（　�。�
A．CH3-CH3和Cl2B．CH2=CH2和Cl2C．CH2=CH2和HClD．CH≡CH和Cl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)們將稀硫酸逐漸加入氫氧化銅固體中，至氫氧化銅恰好完全溶解．
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu（OH）2+H2SO4═CuSO4+2H2O．
（2）興趣小組的同學(xué)們欲利用上述反應(yīng)后的剩余溶液探究中和反應(yīng)的微觀本質(zhì)．
【猜想與假設(shè)】
猜想①：中和反應(yīng)的微觀本質(zhì)是金屬陽(yáng)離子（銅離子）與酸根離子（硫酸根離子）結(jié)合生成鹽（硫酸銅）．
猜想②：中和反應(yīng)的微觀本質(zhì)是另外兩種離子即氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成了水．
【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】
方案實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式
1取少量待測(cè)溶液，向其中滴加適量BaCl2溶液   
2  猜想②正確無(wú)
【反思與評(píng)價(jià)】
小亮認(rèn)為不用進(jìn)行方案l即可直接判斷猜想①，理由是稀硫酸與氫氧化銅反應(yīng)后的溶液呈藍(lán)色，說(shuō)明銅離子并沒(méi)有被結(jié)合．

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