4．據(jù)報道，1995年我國科研人員在蘭州首次合成了鏷元素的一種同位素鏷-239，并測知其原子核內有148個中子．現(xiàn)有A元素的一種同位素，比鏷-239的原子核內少54個質子和100個中子，則A元素在周期表中的位置是（　�。�

A．

第5周期第IA族

B．

第4周期第IA族

C．

第3周期第IA族

D．

第3周期第IA族

3．將甲、乙兩種金屬的性質相比較，能說明甲的金屬性比乙強的是（　�。�
①甲跟水反應比乙與水反應劇烈
②甲單質能從乙的鹽溶液中置換出單質乙
③甲的最高價氧化物的水化物堿性比乙的最高價氧化物的水化物堿性強
④與某非金屬反應時甲原子失電子數(shù)目比乙的多
⑤以甲、乙金屬為電極構成原電池，甲作負極．

A．

①④

B．

③⑤

C．

①②③④⑤

D．

①②③⑤

2．N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�

	A．	1mol/L Na2CO3溶液中的Na+數(shù)目為2NA
	B．	1 mol Na與足量O2反應生成Na2O或Na2O2均失去NA電子
	C．	標準狀況下，11.2LSO3所含分子數(shù)為0.5NA
	D．	各5.6 g鐵分別與足量的鹽酸、氯氣反應，電子轉移總數(shù)均為0.3NA

1．下列離子方程式正確的是（　�。�

	A．	鐵與稀硝酸反應：Fe+2H+=Fe2++H2↑
	B．	CuSO4與Ba （OH）2溶液混合 Cu2++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+Cu（OH）2↓
	C．	氯化鈣與碳酸氫鉀溶液混合：Ca2++CO32-=CaCO3↓
	D．	小蘇打與氫氧化鈉溶液混合：HCO3-+OH-=CO2↑+H2O

20．某同學設計實驗證明銅與濃硫酸能發(fā)生反應，并檢驗生成氣體的性質，如圖所示，在試管里加入2mL濃硫酸，用帶導管和一個小孔的膠管塞緊，從孔中插入一根銅絲，加熱，把放出的氣體依次通入品紅溶液和石蕊溶液中．
請回答下列問題：
（1）寫出銅與濃硫酸反應的化學方程式：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+2H₂O+SO₂↑．
（2）試管a、b分別檢驗生成氣體的性質，寫出觀察到的現(xiàn)象及其作用．
試管a中的現(xiàn)象是品紅溶液褪色，作用是證明二氧化硫具有漂白性．
試管b中的現(xiàn)象是紫色石蕊試液變紅，作用是證明二氧化硫溶于水顯示酸性．

19．已知CO和H₂在一定條件下合成甲醇的反應為CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），現(xiàn)在容積固定且相等的a、b、c三個密閉容器中分別充入1molCO和2molH₂的混合氣體，控制溫度進行反應，測得相關數(shù)據(jù)的關系如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

	A．	a容器中，0～5min反應速率v（H2）=0.08mol•L-1•min-1
	B．	反應進行到5min時，b容器中v正=v速
	C．	其他條件不變時，減壓可將b中的狀態(tài)轉變成c中的狀態(tài)
	D．	達到平衡時a、b、c容器中的轉化率為b＞a＞c

18．900℃時，向2.0L恒容密閉容器中充入0.40mol乙苯，發(fā)生反應：=CH₂（g）+H₂（g）△H=a kJ•mol^-1下列說法正確的是（　�。�
經(jīng)一段時間后達到平衡．反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：

時間/min	0	10	20	30	40
n（乙苯）/mol	0.40	0.30	0.24	n2	n3
n（苯乙烯）/mol	0.00	0.10	n1	0.20	0.20

	A．	保持其他條件不變，向容器中充入不參與反應的水蒸氣作為稀釋劑，則乙苯的轉化率大于50%
	B．	反應在前20 min的平均速率為v（H2）=0.004mol•L-1•min-1
	C．	保持其他條件不變，升高溫度，平衡時，c（乙苯）=0.08mol•L-1，則a＜0
	D．	相同溫度下，起始時向容器中充入0.10mol乙苯、0.10mol苯乙烯和0.30molH2，達到平衡前v（正）＞v（逆）

17．SO₂、CO、NO_x是對環(huán)境影響較大的氣體，對它們的合理控制和治理是優(yōu)化我們生存環(huán)境的有效途徑．請回答下列問題：
（1）已知25℃、101kPa時：
2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H₁=-197kJ•mol^-1
H₂O（g）=H₂O（l）△H₂=-44kJ•mol^-1
2SO₂（g）+O₂（g）+2H₂O（g）=2H₂SO₄（l）△H₃=-545kJ•mol^-1
則SO₃（g）與H₂O（l）反應的熱化學方程式是SO₃（g）+H₂O（l）═2H₂S O₄（l）△H=-130 kJ/mol．
（2）若反應2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g ），△H=-241.8kJ•mol^-1，根據(jù)下表數(shù)據(jù)．則x=738.2 kJ•mol^-1．

化學鍵	H-H	O═O	O-H
斷開1mol化學鍵所需的能量/kJ	436	x	463

（3）甲醇汽油也是一種新能源清潔燃料．工業(yè)上可用CO和H₂制取甲醇，熱化學方程式為：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=-90kJ•mol^-1
①該溫度下，在兩個容積均為1L的密閉容器中，分別發(fā)生該反應：

容器	甲	乙
反應物投入量	1mol CO （g）和2mol H2（g）	1mol CH3OH（g）
平衡時c（CH3OH）	c1	c2
平衡時能量變化	放出54kJ	吸收a kJ

則 c₁₌ c₂（填“＞”或“＜”或“=”），a=36．
②若密閉容器容積與①相同，Ⅰ、Ⅱ曲線（圖1）分別表示投料比不同時的反應過程． 若Ⅱ反應的n（CO）起始=10mol、投料比為0.5，則：A點的平衡常數(shù)K_A=0.01，B點的平衡常數(shù)K_B=K_A．（填“＞”或“＜”或“=”）
③為提高CO轉化率可采取的措施是減小投料比，降低溫度，增大壓強，分離出CH₃OH等（至少答出兩條）．
（4）電解NO制備NH₄NO₃，其工作原理如圖2所示，則a電極名稱為陰極，b電極反應式為NO+2H₂O-3e^-=NO₃^-+4H⁺．

16．已知：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=-41kJ/mol相同溫度下，在體積相同的兩個恒溫密閉容器中，加入一定量的反應物發(fā)生反應．相關數(shù)據(jù)如下：下列說法中，不正確的是（　�。�

容器編號	起始時各物質物質的量/mol				達平衡過程體系能量的變化
	CO	H2O	CO2	H2
①	1	4	0	0	放出熱量：32.8 kJ
②	0	0	1	4	熱量變化：Q

	A．	容器①中反應達平衡時，CO的轉化率為80%
	B．	容器①中CO的轉化率等于容器②中CO2的轉化率
	C．	容器①中CO反應速率等于H2O的反應速率
	D．	平衡時，兩容器中CO2的濃度相等

15．N₂O₅是一種新型硝化劑，一定溫度下發(fā)生2N₂O₅（g）?4NO₂（g）+O₂（g）△H＞0，T₁溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)為下列說法不正確的是（　�。�

t/s	0	500	1000	1500
c（N2O5）mol/L	5.00	3.52	2.50	2.50

	A．	500s內N2O5分解速率為2.96×10-3 mol/（L•s）
	B．	T1溫度下的平衡常數(shù)為K1=125，1000s時轉化率為50%
	C．	其他條件不變時，T2溫度下反應到1000s時測得N2O5（g）濃度為2.98 mol/L，則T1＜T2
	D．	T1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T2溫度下的平衡常數(shù)為K2，若T1＞T2，則K1＞K2