5．下列有關電解質(zhì)溶液的說法正確的是（　�。�

	A．	pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a=b+1
	B．	向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和氣體生成
	C．	在Na2C2O4稀溶液中，c（OH-）=c（H+）+c（HC2O4-）+2c（H2C2O4）
	D．	0.1 mol/L Na2CO3溶液與0.1 mol/L NaHCO3溶液等體積混合：3c（Na+）=2[c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）]

4．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	1 L 0.1 mol/L Na2CO3溶液中，陰離子總數(shù)大于0.1 NA
	B．	常溫常壓下，1 mol甘氨酸中含C-H鍵數(shù)目為3 NA
	C．	標準狀況下，6.72 L NO2與水充分反應轉移的電子數(shù)目為0.1 NA
	D．	50℃時，10 L pH=13的NaOH溶液中含有的OH-數(shù)目為NA

3．下列說法正確的是（　�。�

	A．	依據(jù)丁達爾現(xiàn)象可將分散系分為溶液、膠體與濁液
	B．	用飽和食鹽水替代水跟電石反應，可以減緩乙炔的產(chǎn)生速率
	C．	制備乙酸乙酯時可用熱的NaOH溶液收集產(chǎn)物以除去其中的乙酸
	D．	實驗室從海帶提取單質(zhì)碘的方法是：取樣   灼燒   溶解   過濾   萃取

2．化學已滲透到人類生活的各個方面．下列說法正確的是（　　）

	A．	氧化亞鐵能與酸反應，可用于制作紅色涂料
	B．	在入�？诘匿撹F閘門上裝一定數(shù)量的銅塊可防止閘門被腐蝕
	C．	碘是人體必需的微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物
	D．	維生素C是水溶性維生素，能增強人體抵抗力，有解毒作用

1．化合物G是一種醫(yī)藥中間體，常用于制備抗凝血藥．可以通過如圖所示的路線合成：

已知：RCOOH$\stackrel{PCl_{3}}{→}$RCOCl
請回答下列問題：
（1）B→C的轉化所加的試劑可能是銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液，C+E→F的反應類型是取代反應
（2）有關G的下列說法正確的是bd
a、屬于芳香烴　　　　　　
b、可以發(fā)生水解、加成、氧化、酯化等反應
c．能與FeCl溶液發(fā)生顯色反應
d.1molG最多可以跟4molH₂反應
（3）E的結構簡式為
（4）F與足量NaOH浴液充分反應的化學方程式為+3NaOH→CH₃COONa+CH₃OH++H₂O．
（5）E的同分異構體中，既能發(fā)生水解反應，又能與FeCl₃溶液能發(fā)生顯色反應的還有9種，其中苯環(huán)上有兩種不同化學環(huán)境的氫原子的是（寫出其中一種的結構簡式）．
（6）已知：氯苯用10%-15%的氫氧化鈉溶液在360-390⁰C、28-30MPa條件水解再酸化可制取苯酚，而酚羥基一般不易直接與羧酸酯化，苯甲酸苯酚酯（）是一種重要的有機合成中間體，試寫出以苯、甲苯為原料制取該化合物的合成路線流程圖（無機原料任用）
注：合成路線的書寫格式參照如下示例流程圖：CH₃CHO$→_{催化劑}^{O_{2}}$CH₃COOH$→_{濃硫酸}^{CH_{3}CH_{2}OH}$CH₃COOCH₂CH₃．

20．X、Y、Z、W、Q五種前四周期元素，原子序數(shù)依次增大．已知X、Y、Z、W均為非金屬元素，XW₂分子與Y₃^-為等電子體，元素W的原子序數(shù)等于元素Z的原子序數(shù)加8，Q的最外層電子數(shù)為2，次外層電子數(shù)等于Y和W^2-最外層電子數(shù)之和，根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）上述五種元素中電負性最大的是O（填元素符號，下同），Y的第一電離能大于Z的第一電離能原因N原子3p軌道半充滿，相對穩(wěn)定．
（2）XW₂的電子式為．
（3）Q的價電子排布式為3d⁵4s²，N₃^-的分子構型為直線．
（4）下列關于WZ₂結構的說法正確的是d．
a．WZ₂直線形非極性分子
c．WZ₂中w為sp3雜化
b．WZ₂直線形極性分子
d．WZ₂中W為sp2雜化
（5）α-QW的晶胞是立方體，用X射線衍射法測得該晶體晶胞邊長a=520.0pm，26℃測得該晶體的密度為4.1/cm³，請列式計算一個晶胞重含有的Q、W離子數(shù)（5.2³=140.6）
（6）α-QW的晶胞一個側面的投影圖如圖所示，與Q離子距離最經(jīng)且距離相等的W離子構成的幾何圖形是正八面體．

19．SiCl₄在室溫下為無色液體，易揮發(fā)，有強烈的刺激性．把SiCl₄先轉化為SiHCl₃，再經(jīng)氫氣還原生成高純硅．
（1）高溫條件下，SiHCl₃與氫氣反應的方程式為：SiHCl₃+H₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+3HCl．
（2）已知：
（i）Si（s）+4HCl（g）=SiCl₄（g）+2H₂（g）△H=-241kJ．mol^-1
（ii）Si（s）+3HCl（g）=SiHCl₃（g）+H₂（g）△H=-210kJ．mol^-1
則SiCl₄轉化為SiCl₃的反應（iii）：3SiCl₄（g）+2H₂（g）+Si（s）?4SiHCl₃（g）△H=-117kJ．mol^-1
（3）為研究反應（iii）的最適宜反應溫度，右圖為四氯化碳的轉化率隨溫度的變化曲線：由圖可知該反應最
適宜的溫度為500℃，四氯化碳的轉化率隨溫度升高而增大的原因為開始反應未到達平衡，溫度升高反應速率加快，四氯化碳的轉化率增大
（4）一定條件下，在2L恒容密閉容器中發(fā)生反應（iii），6h后達到平衡，H₂與SiHCl₃的物質(zhì)量濃度分別為1mol．L^-1和0.2mol．L^-1
①從反應開始到平衡，v（SiCl₄）=0.025mol/（L．h）
②該反應的平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{{c}^{4}（SiHC{l}_{3}）}{{c}^{3}（SiC{l}_{4}）×{c}^{2}（{H}_{2}）}$，溫度升高，K值減小（填“”增大”、“減小”或“不變”）．
③原容器中，通入H₂的體積（標準狀況下）為49.28L．
④若平衡后再向容器中充人與起始時等量的SiCl₄和H₂（假設Si足量），當反應再次達到平衡時，與原平衡相比較，H₂的體積分數(shù)將減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“不變”）．
⑤平衡后，將容器的體積壓縮為1L，再次達到平衡時，H₂的物質(zhì)的量濃度范圍為1mol．L^-1＜c（H₂）＜2mol．L^-1．

18．用酸性氫氧燃料電池（甲池）為電源進行電解的實驗裝置（乙池，一定條件下可實現(xiàn)有機物的電化學儲氫）如圖所示．甲池中C為含苯的物質(zhì)的量分數(shù)為10%的混合氣體，D為l0mol混合氣體其中苯的物質(zhì)的量分數(shù)為24%（雜質(zhì)不參與反應），E為標準狀況下2.8mol氣體（忽略水蒸汽），下列說法正確的是（　�。�

	A．	甲池中A處通入H2，E處有O2放出		B．	甲池中H+由F極移向G極
	C．	乙池中陰極區(qū)只有苯被還原		D．	導線中共傳導11.2mol電子

17．25℃時，醋酸、次氯酸、亞硝酸的電離常數(shù)如下表，下列敘述不正確的是（　　）

酸	醋酸	次氯酸	亞硝酸
電離常數(shù)（Ka）	1.7×10-5	3.0×10-8	7.1×10-4

	A．	PH相同的氯水和亞硝酸溶液，水電離出的c（H+）相同
	B．	往氯水滴加NaOH溶液呈中性：c（Na+）=2（ClO-）+c（HClO）
	C．	濃度相等的CH3COONa和NaNO2兩份溶液中；c（CH3COO）-＞c（NO${\;}_{2}^{-}$）
	D．	向pH=a的醋酸溶液中加一定量水，所得溶液的pH＞a、pH＜a、pH=a均有可能

16．下列表示對應化學反應的離子方程式．其中正確的是（　�。�

	A．	向NaAlO2溶液中通入足量的CO2：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-
	B．	（NH4）2Fe（SO4）2溶液中加入少量氫氧化鋇溶液：NH4++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
	C．	工業(yè)上用氨水吸收二氧化硫：2NH3．H2O+SO2═2NH4++SO32-
	D．	磁性氧化鐵溶于稀硝酸3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2