15．在一體積固定的密閉容器中加入反應物A，B，發(fā)生如下反應：A+2B=3C．反應經2min后，A的濃度從開始時的1.0mol/L降到0.8mol/L．已知反應開始時B的濃度是1.2mol/L，求：
（ 1）2min末B，C的濃度．
（ 2）以單位時間內A的濃度的減小來表示2min內該反應的平均速率．

14．乙烯的某同系物A（化學式為C₅H₁₀）和H₂加成后的產物的一氯取代物有3種，試寫出A可能有的結構簡式：CH₂═CH-CH₂-CH₂-CH₃、CH₃-CH═CH-CH₂-CH₃．

13．工業(yè)合成氨的反應：N₂+3H₂?2NH₃是一個可逆反應，應條件是高溫、高壓，并且需要合適的催化劑．已知形成1 mol H-H鍵、1 mol N-H鍵、1mol N三N鍵放出的能量分別為436 kJ、391 kJ、946 kJ．則：
（1）若1 mol N₂完全反應生成NH₃可放出（填“吸收”或“放出”）熱量92kJ． 
（2）如果將1 mol N₂和3 mol H₂混合，使其充分反應，放出的熱量總小于上述數(shù)值，其原因是合成氨是可逆反應，反應物不能完全轉化．
（3）實驗室模擬工業(yè)合成氨時，在容積為2L的密閉容器內，反應經過10 min后，生成10 mol NH₃，則用N₂表示的化學反應速率為0.25mol/L/min． 
（4）一定條件下，當合成氨的反應達到化學平衡時，下列說法正確的是acf． 
a．正反應速率和逆反應速率相等 
b．正反應速率最大，逆反應速率為0 
c．N₂的轉化率達到最大值 
d．N₂和H₂的濃度相等 
e．N₂、H₂和NH₃的體積分數(shù)相等 
f．反應達到最大限度．

12．工業(yè)上利用硫酸淹（含F(xiàn)e²⁺、Fe³⁺的硫酸鹽及少量 CaO和MgO）制備高檔顏料鐵紅（Fe₂0₃ ）和回收（NH₄）₂SO₄，具體生產流程如圖1
-
請根據上述流程回答下列問題：
（1）在對廢渣進行溶解操作中，應選用A（填編號）．
A．硫酸 B．鹽酸 C．氫氧化鈉 D．氨水
（2）物質A是一種氧化劑，這種氧化劑最好選用H₂O₂ （填化學式）；氧化后的溶液中加入氨水，然后經結晶得銨黃鐵礬晶體，結晶的方法通常有蒸發(fā)、降溫．
（3）裉據圖2有關數(shù)據信息，你認為該工業(yè)進行氧化操作時應采取的適宜條件是溶液溫度為80℃，pH為1.5，時間為4小時左右
（4）往銨黃鐵礬（化學式為：（NH₄）₂、Fe₆（SO₄）₄（OH）_|2）溶液中加入溶液B使pH達5時Fe³⁺沉淀完全，形成沉淀的離子方程式是Fe³⁺+3NH₃•H₂O=Fe（OH）₂↓+3NH₄⁺，驗證Fe³⁺沉淀完全的方法是故待固體完全沉降后，取上層清液于試管中，向其中滴加幾滴KSCN溶液，若溶液不變紅色，則溶液中鐵離子已經沉淀完全，反之則沉淀不完全；
（5）若對硫酸渣中硫酸亞鐵加強熱也可粗制鐵紅，但因產品純度不高而導致檔次降低，同時生成的兩種氣體中有一種為大氣污染物．請完成利用該反應制備鐵紅的化學方程式：4
 FeS0₄=2 Fe₂0₃+4SO₂↑+O₂↑．

11．有機物G是研制某種治療白血病的新藥所需的一種重要中間體，可有下列路線合成：

請根據上述合成信息回答下列有關問題：
（1）B的結構簡式為：
（2）E中所含官能團的名稱是：溴原子、酯基，E-F反應類型是：取代反應
（3）可滿足下列條件D的同分異構體共有6種，其中的-種物質的結構簡式是：
①二取代苯②含有醛基③能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應
（4）完成下列反應方程式：
①E與足量的NaOH水溶液共熱+2NaOH$→_{△}^{水}$+CH₃OH+NaBr
 
②E先在強堿溶液中充分水解后再酸化，利用所得產物合成高聚物的化學方程式為n$\stackrel{一定條件下}{→}$+nH₂O
（5）NBS結構簡式為，則關于NBS與D反應生成E的 說法錯誤的是 （　　）
a．該反應是加成反應
b．NBS的核磁共振氫譜中有一組吸收峰
c．加入適當?shù)娜軇┛梢约涌煸摲磻�的速�?br />d．D與液溴反應也能轉化為純凈的E，只是會造成污染．

10．-種新型試劑常用于氧化降解溶液中的有機污染物（用X表 示），在一定條件下反應開始時其濃度為2.0×10^-3mol•L^-1，反應10 min后進行測定，測得數(shù)據如圖1、圖2所示，則下列有關說法正確的是（　　）

	A．	pH=2、溫度為50℃、10 min時，X的物質的量濃度c（ X）為5.6×10-4mol•L-1
	B．	圖2說明：任何條件下X降解率均隨溫度升高先增后減
	C．	無需再進行后續(xù)實驗，就可以判斷最佳反應條件是：pH=3、溫度為80℃
	D．	圖1說明：50℃時，X的降解率隨溶液PH的增大而逐漸減小

9．K₂Fe0₄是一種既能殺菌消毒，豕能聚凝凈水的水處理劑，工業(yè)上制備該物質的反應為：Fe（OH）₃+C1O^-+OH^-→FeO₄^2-+Cl^-+H₂0 （未配平），則下列有關說法正確的是（　�。�

	A．	該物質作凈水處理劑與Cl2的作用原理完全相同
	B．	該反應表明堿性條件下ClO-氧化性強于FeO42-
	C．	上述反應中Fe（0H）3與ClO-的物質的量之比應為3：2
	D．	因為FeO32-可直接水解生成氫氧化鐵膠體，故可做自來水的聚凝劑

8．利用太陽光能分解水制氫氣是未來解決能源危機的理想方法之一．某研究小組設計了如圖所示的循環(huán)系統(tǒng)實現(xiàn)光能分解水制氫氣．反應過程中所需的電能由太陽光能電池提供，反應體系中I₂和Fe³⁺等可循環(huán)使用．則下列有關結論中不正確的是（　　）

	A．	外電路中每通過0.2 mol電子，電解池B中就會生成1.12L氧氣
	B．	光催化反應池中離子反應式是：2Fe2++I2$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$Fe3++2I-
	C．	電解池B中陰極反應式是：Fe3++e-═Fe2+
	D．	電解池A的陽極反應式是：2I--2e-═I2

7．化學與社會、生活密切相關，對下列一些現(xiàn)象或事實的解釋合理的是（　�。�

選項	現(xiàn)象或事實	解釋
A	熱的純堿溶液去油污效果 更好	溫度升高，增大了油脂在碳 酸鈉溶液中的溶解度
B	生活中的鋁制品經久耐用	常溫時鋁不與氧氣反應
C	氫氧化鐵膠體通直流電，陰極顏色變深	氛氧化鐵膠體帶正電荷，在電場力的作用下，膠體向陰極遷移
D	二氧化破用作通訊光纜	二氧化硅對光信號有良好的 傳輸性能

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

6．用下列實驗裝置進行的相關實驗，設計合理且能達到相應實驗目的是 （　�。�

	A．	裝置：石油的分餾
	B．	裝置：測定中和熱
	C．	裝置：將濃氨水滴加到生石灰中制取氨氣
	D．	裝置：加熱氯化銨和消石灰混合物，制取并收集氨氣