10．兩種物質(zhì)以任意質(zhì)量比混合，如混合物的質(zhì)量一定，充分燃燒時(shí)產(chǎn)生的二氧化碳的量是定值，則混合物的組成可能是（　�。�

A．

乙醇、丙醇

B．

乙醇、乙二醇

C．

1-丙醇、2-丙醇

D．

乙烯、乙烷

9．研究和深度開發(fā)CO、CO₂的應(yīng)用對(duì)構(gòu)建生態(tài)文明社會(huì)具有重要的意義．

（1）CO可用于煉鐵，已知：Fe₂O₃（s）+3C（s）═2Fe（s）+3CO（g）△H₁=+489.0kJ•mol^-1，C（s）+CO₂（g）═2CO（g）△H₂=+172.5kJ•mol^-1，則CO還原Fe₂O₃（s）的熱化學(xué)方程式為Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-28.5kJ•mol^-1．
（2）CO與O₂設(shè)計(jì)成燃料電池（以KOH溶液為電解液）．該電池的負(fù)極反應(yīng)式為CO+4OH^--2e^-=CO₃^2-+2H₂O．
（3）CO₂和H₂充入一定體積的恒容密閉容器中，在兩種溫度下發(fā)生反應(yīng)：
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）　測(cè)得CH₃OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖1．
①該反應(yīng)的△H小于0（填“大于或小于”），曲線I、Ⅱ?qū)��?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為K_Ⅰ＞K_Ⅱ（填“＞、=或＜”）．
②一定溫度下，在容積相同且固定的兩個(gè)密閉容器中，按如下方式加入反應(yīng)物，一段時(shí)間后達(dá)到平衡．

容　　器	甲	乙
反應(yīng)物投入量	1mol CO2、3mol H2	a　mol CO2、3a　mol H2、 b　mol CH3OH（g）、b　mol H2O（g）

若甲中平衡后氣體的壓強(qiáng)為開始的0.8倍，要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分?jǐn)?shù)相等，且起始時(shí)維持化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則b的取值范圍為0.4＜b≤1．
（4）以TiO₂/Cu₂Al₂O₄為催化劑，可以將CO₂和CH₄直接轉(zhuǎn)化成乙酸．在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率的關(guān)系如圖3．
①當(dāng)溫度在300℃～400℃范圍時(shí)，溫度是乙酸生成速率的主要影響因素．
②Cu₂Al₂O₄可溶于稀硝酸，稀硝酸還原產(chǎn)物為NO，寫出有關(guān)的離子方程式3Cu₂Al₂O₄+32H⁺+2NO₃^-=6Cu²⁺+6Al³⁺+2NO↑+16H₂O．

8．已知兩個(gè)羥基同時(shí)連在同一個(gè)碳原子上的結(jié)構(gòu)是不穩(wěn)定的，它將發(fā)生脫水反應(yīng)，例如：CH₃CH（OH）₂→CH₃CHO+H₂O，
現(xiàn)有分子式為C₉H₈O₂Br₂的物質(zhì)M，已知E的化學(xué)式為C₇H₅O₂Na，A的相對(duì)分子質(zhì)量為46，在一定條件下可發(fā)生下列一系列反應(yīng)：

請(qǐng)回答下列問題
（1）B中官能團(tuán)的名稱醛基，A的核磁共振氫譜有3個(gè)吸收峰；G→H的反應(yīng)類型加成反應(yīng)．B→C的反應(yīng)類型氧化反應(yīng)
（2）M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
①A→B2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O　　　
②H→I
③H發(fā)生縮聚反應(yīng)
（4）同時(shí)符合下列條件的G的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有3種，寫出其中一種中任意一種
A．分子中含有苯環(huán)　　　　　
B．能發(fā)生水解反應(yīng)
C．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)　　　　　
D．與FeCl₃溶液反應(yīng)顯紫色．

7．某種醫(yī)藥中間體的結(jié)構(gòu)式為，常用于制備抗凝血藥，可通過下列流程合成：

已知：F變成G相當(dāng)于從F分子中去掉1個(gè)X分子．請(qǐng)回答
（1）下列關(guān)于G的說法正確的是ab．
a．能與溴水反應(yīng)  
b．能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
c．1molG最多能和3mol氫氣反應(yīng)  
d．能與FeC1′₃溶液反應(yīng)顯紫色
（2）B→C的反應(yīng)類型是．
（3）寫出下列有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：①A與新制氫氧化銅懸濁液共熱CH₃CHO+2Cu（OH）₂$\stackrel{△}{→}$CH₃COOH+Cu₂O↓+2H₂O，
②D→E：+CH₃OH$?_{△}^{濃硫酸}$+H₂O．
（4）F分子中有6種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子，化合物X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH₃OH．
（5）寫出與D互為同分異構(gòu)體且含苯環(huán)、酚羥基和酯基的有機(jī)物的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、、．

6．甲醇既是一種可再生能源，又是一種重要的化工原料．工業(yè)上通過CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）生產(chǎn)甲醇．
（1）在一定溫度下，向1L密閉容器中充入1mol CO和2mo1H₂，發(fā)生上述反應(yīng)，10分鐘時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡，此時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為50%．
①前10分鐘生成甲醇的平均反應(yīng)速率為0.05mol/（L．min）；已知該反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，則反應(yīng)的△H為＜（填“＞”、“＜”或“=”）0．
②下列關(guān)于上述反應(yīng)的敘述，不正確的是BDE（填字母編號(hào)）．
A．縮小容器的體積，平衡將向右移動(dòng)，c（CO）將變大
B．達(dá)到平衡時(shí)，移走部分甲醇，平衡將向右移動(dòng)，正反應(yīng)速率加快
C．恒溫、恒容條件下，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化則該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
D．反應(yīng)過程中生成CH₃OH的速率與消耗CO的速率相等則該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
E．使用合適的催化劑能縮短達(dá)到平衡的時(shí)間并提高CO的轉(zhuǎn)化率
（2）在容積為1L的恒容容器中，分別研究在230℃、250℃、270℃三種溫度下合成甲醇的規(guī)律．上述三種溫度下不同的H₂和CO的起始組成比（起始時(shí)CO的物質(zhì)的量均1mol）與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系如圖1所示．
①在上述三種溫度中，曲線Z對(duì)應(yīng)的溫度是270℃．
②利用圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的數(shù)據(jù)，計(jì)算該反應(yīng)在對(duì)應(yīng)溫度下的平衡常數(shù)K=4．
（3）利用甲醇與水蒸氣催化重整可獲得清潔能源氫氣，已知：
CH₃OH （g）+$\frac{1}{2}$O₂ （g）?CO₂（g）+2H₂ （g）△H₁=-192.9kJ．mol^-l
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）?H₂O（g）△H₂=-120.9kJ．mol^-1
則甲醇與水蒸氣催化重整反應(yīng)：CH₃OH　（g）+H₂O�。╣）?CO₂（g）+3H₂（g） 的焓變△H₃=-70kJ．mol^-1．
（4）有人設(shè)計(jì)甲醇一空氣燃料電池的示意圖如圖2所示，工作時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式可表示為CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O．
若以該電池為電源，用石墨做電極電解200mL含有下列離子的溶液：

離子	Cu2+	H+	Cl-	SO42-
c/mol•L-1	0.5	2	2	0.5

電解一段時(shí)間后，標(biāo)況下當(dāng)兩極收集到相同體積的氣體時(shí)，陽極上收集到氧氣的質(zhì)量為3.2g （忽略溶液體積的變化及電極產(chǎn)物可能存在的溶解現(xiàn)象）．

5．（Ⅰ）將過量稀硫酸加入某混合溶液甲中，產(chǎn)生大量無色無味的溫室氣體乙，同時(shí)得到溶液丙．若在溶液丙中加入過量氨水，析出大量白色沉淀．則：
（1）寫出氣體乙的結(jié)構(gòu)式O=C=O．
（2）溶液甲中肯定不含下列微粒中的A．
A、Fe³⁺      B、Mg²⁺      C、CO₃^2-       D、AlO₂^- 
（3）溶液丙中加入過量氨水生成白色沉淀，寫出可能發(fā)生的一個(gè)離子方程式Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺（Mg²⁺+2NH₃•H₂O=Mg（OH）₂↓+2NH₄⁺）．
（Ⅱ）已知鹽X溶于水后發(fā)生如下變化：

已知：①物質(zhì)B是最簡(jiǎn)單的羧酸；   ②Cu₂O+2H+=Cu+H₂O 
（1）寫出生成氣體C的離子反應(yīng)方程式HCO₃^-+HCOOH=CO₂↑+H₂O+HCOO^-．
（2）鹽X的化學(xué)式為Fe（HCOO）₃．
（3）有人認(rèn)為紅褐色沉淀A也可和B發(fā)生氧化還原反應(yīng)，寫出一個(gè)可能的化學(xué)反應(yīng)方程式2Fe（OH）₃+5HCOOH=CO₂↑+6H₂O+2Fe（HCOO）₂．請(qǐng)用必要的文字說明能發(fā)生反應(yīng)的原因三價(jià)鐵具有強(qiáng)氧化性，氧化性大于銅離子，甲酸中的醛基具有還原性，二者能發(fā)生氧化還原反應(yīng)．
（4）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明磚紅色沉淀D中是否含有單質(zhì)銅取一定量的氧化亞銅樣品，溶于足量的稀硫酸中，過濾、洗滌、干燥后稱重，與等質(zhì)量純氧化亞銅的計(jì)算量對(duì)比，若質(zhì)量偏大，則樣品中含有單質(zhì)銅．

4．化合物I是一種藥物合成中間體，與I相關(guān)的反應(yīng)如下：
根據(jù)以上信息回答下列問題．

（1）寫出A中所含官能團(tuán)的名稱羥基，B→C的反應(yīng)類型是加聚反應(yīng)．
（2）寫出D→E的化學(xué)反應(yīng)方程式．
（3）工業(yè)上用B于O₂在催化劑條件下生產(chǎn)環(huán)氧乙烷，化學(xué)方程式為．
（4）實(shí)驗(yàn)室取1.96gG完全燃燒，將燃燒產(chǎn)物通過堿石灰，堿石灰質(zhì)量增加4.68g：若將燃燒產(chǎn)物通過濃硫酸，濃硫酸的質(zhì)量增加0.72g．G的分子式是C₉H₈O₅．
（5）已知化合物I分子式中碳原子數(shù)為13，則化合物H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．

3．Heck反應(yīng)是偶聯(lián)反應(yīng)的一種，例如：反應(yīng)①：

化合物Ⅰ可以由以下途徑合成：Ⅲ（分子式為C₃H₆）$\stackrel{氧化}{→}$Ⅳ$\stackrel{銀氨溶液}{→}$.$\stackrel{H+}{→}$Ⅴ$→_{△}^{CH_{3}OH/H+}$Ⅰ
（1）化合物Ⅱ的分子式為C₁₀H₁₀O₂．
（2）鹵代烴CH₃CHBrCH₃發(fā)生消去反應(yīng)可以生成化合物Ⅲ，相應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH₃CHBrCH₃+NaOH$→_{△}^{醇}$CH₂=CHCH₃+NaBr+H₂O．
（3）化合物Ⅳ含有甲基且無支鏈的同系物Ⅴ的分子式為C₄H₆O，則化合物Ⅵ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH₃CH=CHCHO．
（4）化合物Ⅴ可與CH₃CH₂OH發(fā)生反應(yīng)生成化合物Ⅶ，化合物Ⅶ在一定條件下可以發(fā)生加聚反應(yīng)，則其加聚產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：．
（5）化合物Ⅱ的一種同分異構(gòu)體Ⅶ能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且核磁共振氫譜只有三組峰，峰面積之比為1：2：2，Ⅶ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：．
（6）一定條件下與也可以發(fā)生類似反應(yīng)①的反應(yīng)，其有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：．
（7）符合下列條件的化合物Ⅱ的同分異構(gòu)體共有：11種．（含苯基、羧基、碳碳雙鍵且無甲基）

2．鋁和鐵是重要的金屬元素，請(qǐng)回答下列問題：
Ⅰ、（1）鐵與水反應(yīng)：3Fe（s）+4H₂O（g）=Fe₃O₄（s）+4H₂（g）△H
已知：①3Fe（s）+2O₂（g）?Fe₃O₄（s）△H₁=-1118.4kJ/mol
②2H₂（g）+O₂（g）?2H₂O（g）△H₂=-483.8kJ/mol
③2H₂（g）+O₂（g）?2H₂O（l）△H₃=-571.8kJ/mol
則△H=-150.8KJ/mol（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）．
（2）①在t℃時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)測(cè)得混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量為$\frac{22}{3}$，則反應(yīng)的平衡常數(shù)K=16．
②下列說法正確的是B（填字母序號(hào)）
A．若容器壓強(qiáng)恒定，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)  
B．若容器內(nèi)密度恒定，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C．恒溫恒容平衡后，加入少量H₂，再次平衡后，H₂O（g）的體積分?jǐn)?shù)減少
D．增加Fe₃O₄就能提高H₂O的轉(zhuǎn)化率
（3）若反就發(fā)生在恒容絕熱的裝置中，按下表充入起始物質(zhì)，起始時(shí)與平衡后的各物質(zhì)的量見下表：

	Fe	H2O（g）	Fe3O4	H2
起始/mol	3.0	4.0	0	0
平衡/mol	m	n	p	Q

	Fe	H2O（g）	F3O4	H2
A/mol	3.0	4.0	0	0
B/mol	0	0	1.0	4.0
C/mol	m	n	p	Q

若在達(dá)平衡后的裝置中繼續(xù)加入A，B，C三種狀況下的各物質(zhì)，見上表：
當(dāng)上述可逆反應(yīng)再一次達(dá)到平衡狀態(tài)后，將上述各裝置中H₂的體積分?jǐn)?shù)由大到小的順序排列：B＞C＞A（用A，B，C表示）
Ⅱ．離子液體是一室溫熔融鹽，為非水體系，由有機(jī)陽離子、Al₂Cl₇^-和AlCl₄^-組成的離子液體作電解液時(shí)，可在鋼制品上電鍍鋁．
 （1）鋼制品應(yīng)接電源的負(fù)極，已知電鍍過程中不產(chǎn)生其他離子且有機(jī)陽離子不參與電極反應(yīng)，陰極電極反應(yīng)式為4Al₂Cl₇^-+3e^-=Al+7AlCl₄^-．
（2）若改用AlCl₃水溶液作電解液，則一段時(shí)間后不能生成AlO₂^-離子．（填能或不能）

1．常溫下，下列有關(guān)離子濃度及pH大小的比較，正確的是（　�。�

	A．	NH4+濃度相同的下列溶液：①（NH4）2Fe（SO4）2 ②（NH4）2CO3  ③（NH4）2SO4溶液濃度由大到小的順序號(hào)：③＞②＞①
	B．	由pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，其離子濃度不可能是：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
	C．	若難溶電解質(zhì)溶解度：A（OH）m大于B（OH）n，則Ksp也一定是前者大
	D．	pH=4濃度均為0.1mol•L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c（CH3COO-）-c（CH3COOH）=2×（104-10-10）mol/L