16．下列有關(guān)粒子組的評價及相關(guān)離子方程式均正確的是（　�。�

選項	粒子組	評價及離子方程式
A	K+、Al3+、SO42-、NO3-	能大量共存于同一溶液中
B	H+、CH3CHO、SO42-、MnO4-	能大量共存于同一溶液中
C	NH4+、Fe3+、SCN-、Cl-	不能大量共存，F(xiàn)e3++3SCN-=Fe（SCN）3↓
D	Na+、K+、HCO3-、OH-	不能大量共存，HCO3-+OH-=H2O+CO2↑

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

15．國內(nèi)科研機構(gòu)對城市霧霾天氣進行了研究，一種新的污染物過氧乙酰硝酸酯（PAN）被檢出引起了人們的注意，研究表明對眼睛具有強烈刺激作用的過氧乙酰硝酸酯產(chǎn)生原理可用以下方程式表示為C₂H₆+NO₂+O₂→（未配平），下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

	A．	C2H6分子中只存在極性鍵
	B．	PAN中氧元素化合價均為-2
	C．	每消耗11.2L O2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2 mol
	D．	PAN可水解成硝酸和有機酸，是導致酸雨的原因之一

14．鹵族元素的單質(zhì)和化合物很多，我們可以利用所學物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識去認識和理解
（1）鹵族元素位于周期表的p區(qū)，溴的價電子排布式為4s²4p⁵
（2）在不太稀的溶液中，氫氟酸是以二分子締合（HF）₂形式存在，使分子締合的作用力是氫鍵
（3）根據(jù)表中提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷，最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽離子的鹵素原子是I

	氯	氧	溴	碘	鍍
第一電離能（kj/mol）	1681	1251	1140	1008	900

（4）已知高碘酸有兩種形式，化學式分別為H₅IO₆ （）和HIO₄，前者為五元酸，后者為一元酸，請比較二者酸性強弱：H₅IO₆＜HIO₄（填“＞”、“＜”或“=”）
（5）已知ClO₂為角型結(jié)構(gòu)，中心氯原子周圍有四對價層電子，ClO₂^-中心氯原子的雜化軌道類型為sp³
（6）圖一為碘晶體晶胞結(jié)構(gòu)，有關(guān)說法中正確的是AD（填答案選項的序號）
A．碘分子的排列有2種不同的取向，2種取向不同的碘分子以配位數(shù)4交替配位形成層結(jié)構(gòu)
B．用均攤法可知平均每個晶胞中有4個碘原子
C．硫晶體為無線延伸的空間結(jié)構(gòu)，是原子晶體
D．碘晶體中微粒間存在非極性鍵和范德華力
（7）已知CaF₂晶胞如圖二所示，晶體的密度為pg/cm³，N_A為阿伏伽德羅常數(shù)，相鄰最近的兩個Ca²⁺的核間距為acm，則CaF₂的相對分子質(zhì)量可以表示為$\frac{{a}^{3}ρ{N}_{A}}{4}$．

13．已知溫度T時K_W=1.0×10^-12，0.1mol/L Na₂A溶液pH=6，則下列說法中，正確的是（　　）

	A．	該溫度下，0.005mol/L H2A溶液中水電離出的c（H+）=10-12mol/L
	B．	H2A在水溶液中的電離方程式為：H2A?H++HA-，HA-?A2-+H+
	C．	（NH4）2A溶液中存在離子濃度關(guān)系：（NH4+）＞（A2-）＞（H+）＞（OH-）
	D．	等體積等濃度的鹽酸與H2A溶液分別與5.6gFe反應，H2A產(chǎn)生的H2多

12．三氯化氮（NF₃）是一種新型電子材料，它在潮濕的空氣中與水蒸氣發(fā)生氧化還原反應，產(chǎn)物有HF、NO和HNO₃，下列說法中，錯誤的是（　　）

	A．	在潮濕天氣，NF3泄漏常常容易察覺
	B．	一旦NF3泄露，可以用石灰水溶液噴淋的方法減少污染
	C．	上述反應中，被還原與被氧化的元素的物質(zhì)的量之比為2：1
	D．	若生成22.4L（標準狀況）NO氣體，反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2mol

11．能正確表示下列反應的離子方程式是（　　）

	A．	Ba（OH）2溶液中加入少量的NaHSO4溶液中：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
	B．	SO2通入NaCO溶液中：SO2+ClO-+2OH-=SO42-+Cl-+H2O
	C．	（NH4）2Fe（SO4）2溶液與過量NaOH溶液反應：Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓
	D．	用H2O2從酸化的海帶灰浸出液中提取I2：H2O2+2I-=I2+2OH-

10．下列應用涉及氧化還原反應的是（　�。�

	A．	用食醋清洗燒水壺的水垢
	B．	用鋁鹽、鐵鹽作凈水劑
	C．	用硫磺粉處理散落在地上的汞
	D．	用丁達爾現(xiàn)象區(qū)分食鹽水和淀粉溶液

9．已知：某溫度時，K_W=1.0×10^-12．在該溫度下，測得0.1mol•L^-1Na₂A溶液pH=6，則下列說法正確的是（　　）

	A．	H2A在水溶液中的電離方程式為：H2A=H++HA-，HA-?H++A2-
	B．	常溫下，NH4HA溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，則c（Na+）=2c（A2-）
	C．	相同條件下，體積相等、pH相等的鹽酸與H2A溶液中和NaOH的量相等
	D．	0.0l mol•L-l的NaHA溶液pH＞2

8．短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置關(guān)系如下圖，下列推論合理的是（　�。�

X	Y
W	Z

	A．	若X、Y、Z、W中只有一種為金屬元素，則W一定為鋁元素
	B．	若W的核電荷數(shù)是Y的兩倍，則W的氧化物可作半導體材料
	C．	若Z的核電荷數(shù)是Y的兩倍，則X的氫化物水溶液顯酸性
	D．	若Y、W的簡單陰離子都能破壞水的電離，則Z的簡單陰離子也一定能破壞水的電離

7．分子式為C₅H₁₂O其中含有2個甲基的醇與分子式為C₅H₁₀O₂的酸發(fā)生酯化反應得到的有機物可能的結(jié)構(gòu)有（不包括立體異構(gòu)）（　�。�

A．

24種

B．

16種

C．

12種

D．

8種