13．含有下列各組離子的溶液中，通入NH₃后仍能大量共存的是（　�。�

	A．	H+，Cu2+，F(xiàn)e3+、SO4 2-		B．	Ba2+，Na+，Al3+、Cl-
	C．	K+、Ag+  NH4+，NO3-		D．	Na+、K+、Br-、OH-

12．下列說法中不正確的是 （　�。�

	A．	容量瓶、分液漏斗、滴定管在使用府前都需要檢杏是否漏水，可以用相同的方法檢查是否漏水
	B．	溶液蒸發(fā)操作時蒸發(fā)皿中液體的量不能超過容積的1/2
	C．	強酸滴定強堿時，用酚酞指示劑比用甲基橙更易判斷滴定終點
	D．	物質的分離提純方法之一為“篩分”：如膠體一半透膜法分離提純；懸濁液一過濾分離，本質上就是依椐所分離粒子的直徑大小選擇具有合適孔徑的“篩子”

11．有關元素周期表的下列說法中，正確的是（　�。�

	A．	元素周期表有7個主族，8個副族，1個0族
	B．	同周期元素原子的最外層電子數(shù)相同
	C．	同主族元素從上到下原子半徑依次減小
	D．	金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素可用于制造半導體材料

10．學生設計了下圖所示的方法對A鹽進行鑒定
由此分析，下列結論中，正確的是（　　）

	A．	A中一定有Fe3+		B．	C中一定有Cu2+
	C．	B一定為AgCl沉淀		D．	A一定為CuCl2溶液

9．常溫下，向100mL 0.0l mol．L^-1HCl的溶液中逐滴加入0.02mol．L^-1 MOH溶液的過程中，其pH變化如圖所示（溶液體積變化忽略不計）．下列說法中正確的是（　�。�

	A．	MOH為一元強堿
	B．	N點水的電離程度小于K點水的電離程度
	C．	在K點，c（M+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
	D．	K點對應的溶液中，有c（ MOH）+c（ M+）=0.02 mol．L-1

8．Ra（鐳）是原子序數(shù)最大的第ⅡA族元素，下列說法不正確的是（　�。�

	A．	原子半徑是第ⅡA族中最大的		B．	遇冷水能劇烈反應
	C．	位于第七周期		D．	Ra（OH）2是兩性氫氧化物

7．鍺及其化合物被廣泛應用于半導體、催化劑等領域．以鉛鋅礦含鍺煙塵為原料可制備GeO₂，其工藝流程圖如圖1．
已知：GeO₂是兩性氧化物；GeCl₄易水解，沸點86.6℃
（1）第①步濾渣主要成分有SiO₂、PbO （填化學式），
實驗室萃取操作用到的玻璃儀器有分液漏斗、燒杯．
（2）第③步萃取時，鍺的萃取率與V_水相/V_有機相（水相和有機相的體積  比）的關系如圖2所示，從生產(chǎn)成本角度考慮，較適宜的V_水相/V_有機相的值為8．
（3）第④步加入鹽酸作用中和NaOH，作反應物，抑制GeCl₄水解（答兩點即可）．
（4）第⑤步反應的化學方程式GeCl₄+（n+2）H₂O=GeO₂?nH₂O+4HCl．
（5）檢驗GeO₂•nH₂O是否洗滌干凈的操作是取最后一次洗滌液于試管中，往其中加入HNO₃酸化的AgNO₃溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀，則說明洗滌干凈．若產(chǎn)生白色沉淀，則說明未洗滌干凈．
（6）GeO₂產(chǎn)品中通�；煊猩倭縎iO₂．取樣品5.4g，測得其中氧原子的物質的量為0.105mol，則該樣品中GeO₂的物質的量為0.050 mol．

6．使用清潔能源可減少CO₂、SO₂，NO₂等氣體的排放，二甲醛和甲烷都是重要的清潔能源
（1）由合成氣制備二甲醚的反應原理如下：
①CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₁=-90.7kj/mol
②2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H₂=-23.5kj/mol
③CO（g）+H₂O?CO₂（g）+H₂（g）△H=-41.2kj/mol
計算反應3CO（g）+3H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）的△H=-246.1kj/mol
（2）將10molCO與20molH₂通入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應：
2CO（g）+4H₂（g）=CH₂OCH₂（g）+H₂O（g）
已知CO的平衡轉化率隨溫度（T）、壓強（p）的變化關系如圖一所示
①M、N、Q三點的平衡常數(shù)K_M、K_N、K_Q的大小關系為K_M=K_N＞K_Q
②壓強P₁、P₂的大小關系為P₁＞P₂（填“＞”或“＜”或“=”）
（3）用CH₄催化還原NO₂可以減少NO₂的排放，已知：CH₄（g）+2NO₂=N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（1）△H＜0
圖二表示一定量的CH₄和NO₂混合氣體在密閉容器中發(fā)生反應時c（NO₂）的變化情況
①其他條件不變，升高溫度，平衡向逆反應方向移動（填“正反方向”或“逆反應方向”）
②與曲線A相比，曲線B、曲線C改變的實驗條件及判斷依據(jù)是：B使用催化劑C增加NO₂
③在曲線B圖示反應后，若CH₄與NO₂的轉化率相等，列示計算中C點反應的平衡常數(shù)K=150

5．天然氣是一種重要的清潔能源和化工原料，其主要成分為甲烷．
（1）工業(yè)上可用煤制天然氣，生產(chǎn)過程中有多種途徑生成CH₄．
①寫出CO₂與H₂反應生成CH₄和H₂O的熱化學方程式CO₂（g）+4H₂（g）=CH₄（g）+2H₂O（g）△H=-162kJ•mol^-1
已知：CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）△H=-41kJ•mol^-1
C（s）+2H₂（g）?CH₄（g）△H=-73kJ•mol^-1
2CO（g）?C（s）+CO₂（g）△H=-171kJ•mol^-1
②科學家用氮化鎵材料與銅組裝如圖的人工光合系統(tǒng)，利用該裝置成功地實現(xiàn)了以CO₂和H₂O合成CH₄．
寫出銅電極表面的電極反應式CO₂+8e^-+8H⁺=CH₄+2H₂O．為提高該人工光合系統(tǒng)的工作效率，可向裝置中加入少量硫酸（選填“鹽酸”或“硫酸”）．
③另一生成CH₄的途徑是CO（g）+3H₂（g）?CH₄（g）+H₂O（g）．某溫度下，將0.1mol CO和0.3molH₂充入10L的密閉容器內發(fā)生反應CO（g）+3H₂（g）?CH₄（g）+H₂O（g），平衡時H₂的轉化率為80%，求此溫度下該反應的平衡常數(shù)K=1.5×10⁵．（計算結果保留兩位有效數(shù)字）
（2）天然氣中的H₂S雜質常用氨水吸收，產(chǎn)物為NH₄HS．一定條件下向NH₄HS溶液中通入
空氣，得到單質硫并使吸收液再生，寫出再生反應的化學方程式2NH₄HS+O₂=2NH₃•H₂O+2S↓．
（3）天然氣的一個重要用途是制取H₂，其原理為：CO₂（g）+CH₄（g）═2CO（g）+2H₂（g）．

在密閉容器中通入物質的量濃度均為0.1mol•L^-1的CH₄與CO₂，在一定條件下發(fā)生反應，測得CH₄的平衡轉化率與溫度及壓強的關系如圖1所示，則壓強P₁小于P₂（填“大于”
或“小于”）；壓強為P₂時，在Y點：v（正）大于v（逆）（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（4）天然氣也可重整生產(chǎn)化工原料，最近科學家們利用天然氣無氧催化重整獲得芳香烴X．由質譜分析得X的相對分子質量為106，其核磁共振氫譜如圖2，則X的結構簡式為．

4．向濃度均為3mol•L^-1的HNO₃與H₂SO₄組成的混合溶液10mL中加入1.92g銅，充分反應后若溶液體積仍為10mL．求：
（1）產(chǎn)生氣體標準狀況下的體積是多少升？
（2）反應后溶液中各溶質的離子濃度．