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3．有一硝酸鹽晶體，其化學(xué)式為R（NO3）x•yH2O，相對分子質(zhì)量為242． 取1.21g該晶體溶于水，配成100mL溶液，將此溶液用石墨作電極進行電解，當(dāng)有0.01mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，溶液中金屬全部析出．經(jīng)稱量陰極增重0.32g．下列敘述正確的是（　　）
A．x=3
B．金屬R的相對原子質(zhì)量為56
C．y=2
D．電解后溶液的pH=1（電解過程中溶液體積變化忽略不計）

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2．下列說法或解釋不正確的是（　�。�
A．物質(zhì)的量濃度均為1 mol•L-1的NaCl和MgCl2中：c（Cl-）=3c（Na+）
B．等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，①NH4Al（SO4）2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3•H2O，c（NH4+）由大到小的順序是①＞②＞③＞④
C．室溫下，向0.01 mol•L-1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）
D．向0.2 mol•L-1 NaHCO3溶液中加入等體積0.1 mol•L-1 NaOH溶液：c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）

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1．25℃時，在20mL 0.1mol/L的氫氟酸溶液中加入VmL 0.1mol/L NaOH溶液，測得混合溶液的pH變化曲線圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中，由水電離出的c（H+）相等
B．在①點時pH=6，溶液中：c（F-）-c（Na+）=9.9×10-7mol/L
C．在②點時，溶液中：c（F-）＜c（Na+）
D．在③點時V=20mL，溶液中：c（F-）＜c（Na+）=0.1mol/L

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20．在25℃時建立下列平衡：2NO2?N2O4△H＞0，若把燒瓶置于100℃的沸水中，下列各項：①顏色 ②平均摩爾質(zhì)量 ③質(zhì)量 ④壓強 ⑤密度，其中不變的是（　�。�
A．③⑤B．③④C．②④D．①③

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19．下列敘述正確的是（　�。�
A．原子晶體中只存在非極性共價鍵
B．甲烷?氨和水都是由極性鍵結(jié)合而成的極性分子
C．金屬晶體的熔點一定比原子晶體低，比分子晶體高
D．H2O的沸點比H2S高，是因為H2O分子間存在氫鍵

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18．下列各種離子一定能大量共存的是（　　）
A．強堿性溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32-
B．含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、SCN-、Cl-、K+
C．pH=7的溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、CO32-
D．c（OH-）=1×10-13 mol/L的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-

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17．下列溶液一定呈酸性的是（　　）
A．pH=6的溶液B．能與金屬Al反應(yīng)放出H2的溶液
C．遇酚酞顯無色的溶液D．c（H+）＞c（OH-）的溶液

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16．已知充分燃燒amol乙炔氣體時生成1mol CO2氣體和液態(tài)水，并放出熱量bkJ，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是（　　）
A．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=-2b kJ/mol
B．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=-4b kJ/mol
C．C2H2（g）+O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H=+2b kJ/mol
D．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=-$\frac{a}$kJ/mol

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15．下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，正確的是（　�。�
A．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式：Fe-2e-=Fe2+
B．HS-水解的離子方程式：HS-+H2O?S2-+H3O+
C．CO32-水解的離子方程式：CO32-+2 H2O?H2CO3+2OH-
D．用FeS為沉淀劑除去廢水中的Hg2+：FeS（s）+Hg2+（aq）=HgS（s）+Fe2+（aq）

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14．下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)敘述正確的是（　�。�
A．電解精煉銅時，將粗銅與電源的負極相連
B．合成氨工業(yè)中，將NH3及時液化分離有利于加快反應(yīng)速率
C．氯堿工業(yè)中，燒堿在陽極區(qū)生成
D．工業(yè)上通常使用電解法制備金屬鈉、鎂、鋁等

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