13．由短周期元素組成的中學(xué)常見的物質(zhì)A、B、C、D、E、F的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)條件略去）：
（1）若所有轉(zhuǎn)化都是非氧化還原反應(yīng)，B、D、E含有同種金屬元素，F(xiàn)為強(qiáng)堿（部分產(chǎn)物略去），C為同周期元素構(gòu)成的1：1型化合物．則B+D→E的離子方程式為：Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓．
（2）若A、D、F為單質(zhì)，B、C、E為化合物，B為兩種非金屬元素所組成的化合物．則A+B→C+D的化學(xué)方程式為2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C．

12．雷美替胺是首個(gè)沒有列為特殊管制的非成癮失眠癥治療藥物，合成該有機(jī)物過程中涉及如下轉(zhuǎn)化，下列說法正確的是（　　）
$\stackrel{CH_{2}（COOH）_{2}}{→}$$→_{H_{2}}^{Pd-C}$

	A．	不能用溴水區(qū)分化合物Ⅱ和化合物Ⅲ
	B．	化合物Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均能與NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng)
	C．	1 mol化合物Ⅰ最多能與3 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
	D．	與化合物Ⅰ互為同分異構(gòu)體，且分子中含有2個(gè)醛基的芳香族化合物有10種

11．如圖甲是CO₂電催化還原為碳?xì)浠�合物的工作原理示意圖，用一種鉀鹽水溶液作電解液；圖乙是用H₂還原CO₂制備甲醇的工作原理示意圖，硫酸為電解質(zhì)溶液．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	甲中銅片作陰極，K+向銅片電極移動(dòng)
	B．	甲中若CxHy為C2H4，則生成1 mol C2H4的同時(shí)生成2 molO2
	C．	乙中H2SO4的作用是增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電性
	D．	乙中正極發(fā)生的電極反應(yīng)為CO2+6e-+6H+═CH3OH+H2O

10．下列說法正確的是（　　）

	A．	已知：O═O鍵鍵能為a kJ/mol、H-H鍵鍵能為b kJ/mol、水蒸氣中H-O鍵能為c kJ/mol．又知：H2O（g）═H2O（l）△H=-d kJ/mol．則反應(yīng)2H2 （g）+O2（g）═2H2O（l） 的△H為：（a+2b-4c-2d）kJ/mol
	B．	為確定某酸H2A是強(qiáng)酸還是弱酸，可測(cè)常溫下NaHA溶液的pH．若常溫下pH＞7，則H2A是弱酸；若pH＜7，則H2A是強(qiáng)酸
	C．	常溫下pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液，則溶液濃度大小關(guān)系：c（CH3COONa）＞c（Na2CO3）＞c（C6H5ONa）＞c（NaOH）
	D．	相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水、②0.1 mol/L鹽酸、③0.1 mol/L氯化鎂溶液、④0.1 mol/L硝酸銀溶液中，Ag+濃度：①＞④=②＞③

9．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�

	A．	100mL0.2mol•L-1的AlCl3溶液中，含陽離子數(shù)目小于0.02NA
	B．	標(biāo)況下30 L pH=11的Na2CO3溶液中含有的OH-數(shù)為0.03NA
	C．	10 mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4溶液，用水稀釋至100 mL，所得H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于9.8%
	D．	11 g超重水（T2O）含中子數(shù)為5NA

8．NO₂是強(qiáng)氧化劑，在氧化還原反應(yīng)中常被還原為NO，現(xiàn)有一瓶充滿NO₂的集氣瓶，向瓶中加入適量某物質(zhì)后，將集氣瓶用瓶塞塞號(hào)，觀察到瓶?jī)?nèi)紅棕色消失，如果打開瓶塞，瓶?jī)?nèi)氣體又會(huì)變?yōu)榧t棕色，向瓶中加入的某物質(zhì)可能是（　�。�

A．

四氧化碳

B．

蒸餾水

C．

二氧化碳

D．

二氧化硫

7．A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子；B元素的原子半徑在其所在主族中最小，且B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO₃；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4個(gè)；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素可形成化合物D₂C；C、E同主族．
（1）B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）E元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為H₂SO₄．
（3）元素CDE的原子半徑大小關(guān)系是Na＞S＞O（用元素符號(hào)表示）
（4）AC兩種元素形成的原子個(gè)數(shù)之比為1：1的化合物的電子式為．
（5）B的氣態(tài)氫化物與B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為NH₃+H⁺=NH₄⁺．

6．下列各實(shí)驗(yàn)操作中，可能觀察不到溶液產(chǎn)生渾濁現(xiàn)象的是（　　）

	A．	氧氣通入氫硫酸		B．	H2S緩慢通入飽和氯水
	C．	H2S緩慢通入亞硫酸		D．	SO2緩慢通入氫硫酸

5．將SO₂和SO₃混合氣體通入過量的BaCl₂溶液中，下列說法中正確的是（　　）

	A．	兩種氣體被完全吸收，并生成BaSO4沉淀
	B．	兩種氣體被完全吸收，生成BaSO3和BaSO4沉淀
	C．	兩種氣體均不能被吸收，沒有沉淀生成
	D．	只有一種氣體被吸收，生成BaSO4沉淀

4．有下列幾種晶體：
A．SiC  B．CO₂   C．水晶   D．白磷  E．晶體氬  F．氯化銨  G．金剛石  H．鐵
（1）其中經(jīng)常用作玻璃刀刀頭的是G 
（2）屬于原子晶體的化合物是AC 
（3）含有共價(jià)鍵的離子晶體是F 
（4）受熱熔化后化學(xué)鍵不發(fā)生變化的是DE
（5）熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的是H．