6．下列有關(guān)說(shuō)法中，正確的是（　�。�

	A．	糖類、油脂和蛋白質(zhì)都是天然高分子化合物
	B．	用福爾馬林（甲醛溶液）浸泡海產(chǎn)品，可長(zhǎng)時(shí)間保鮮
	C．	糧食釀酒主要經(jīng)過(guò)淀粉→葡萄糖→乙醇的化學(xué)變化過(guò)程
	D．	明礬既可用于凈水，也可殺菌消毒

5．氫能的研究和利用是當(dāng)今科學(xué)研究的熱點(diǎn)之一，而尋找性能優(yōu)越、安全性高、價(jià)格低廉、環(huán)保的儲(chǔ)氫材料則成為氫能研究的關(guān)鍵．目前正在研究好已經(jīng)使用的儲(chǔ)氫合金有鎂系合金、稀土系合金等．回答下列問(wèn)題．
（1）工業(yè)上用電解無(wú)水氯化鎂而不是氧化鎂獲得鎂的原因是消耗大量的電能．該過(guò)程的主要能量轉(zhuǎn)換形式為電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能，氯化鎂晶體脫水時(shí)工業(yè)冶煉鎂的關(guān)鍵工藝之一先將MgCl₂•6H₂0轉(zhuǎn)化為MgCl₂•NH₄Cl•nNH₃（銨鎂復(fù)鹽），然后在700℃脫氨得到無(wú)水氯化鎂，脫氨反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgCl₂•NH₄Cl•nNH₃$\frac{\underline{\;700℃\;}}{\;}$MgCl₂+（n+1）NH₃↑+HCl↑；
（2）鎂鋁合金（Mg₁₇Al₁₂�。┦且环N潛在的儲(chǔ)氫材料，可在氬氣保護(hù)下，將一定化學(xué)計(jì)量比的Mg、Al單質(zhì)熔煉獲得．該合金在一定條件下完全吸氫的反應(yīng)方程式為Mg₁₇Al₁₂+17H₂=17MgH₂+12Al．得到的混合物Y（17MgH₂+12Al）在一定條件下可釋放出氫氣．
①熔煉制備鎂鋁合金（Mg₁₇Al₁₂）時(shí)通入氬氣的目的是防止Mg Al被空氣氧化．
②在足量的HCl溶液中，混合物X能完全釋放出H₂．1molMg₁₇Al₁₂完全吸氫后得到的混合物X與上述鹽酸完全反應(yīng)，釋放出H₂的物質(zhì)的量為52mol．
（3）儲(chǔ)氫還可借助有機(jī)物，如利用環(huán)己烷和苯之間的可逆反應(yīng)來(lái)實(shí)現(xiàn)儲(chǔ)氫和加氫：
（g）+3H₂（g）$\frac{\underline{\;\;\;\;\;\;\;\;\;高溫\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}{Fe_{3}O_{4}/Al_{2}O_{3}}$（g）
一定條件下，如圖所示裝置可實(shí)現(xiàn)有機(jī)物的電化學(xué)儲(chǔ)氫（忽略其他有機(jī)物）．

①A為電源的負(fù)極；C電極的電極反應(yīng)式為C₆H₆+6H⁺+6e^-=C₆H₁₂．
②該儲(chǔ)氫裝置的電流效率η=64.3%．（η=$\frac{生成目標(biāo)產(chǎn)物消耗的電子數(shù)}{轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)}$×100%，計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后1位）．Fe₃O₄/Al₂O₃．

4．利用下列實(shí)驗(yàn)器材（規(guī)格和數(shù)量不限）不能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的一項(xiàng)是（　�。�

選項(xiàng)	實(shí)驗(yàn)器材（省略?shī)A持裝置）	相應(yīng)實(shí)驗(yàn)
A	燒杯、玻璃棒、坩堝、坩堝鉗、酒精燈、三腳架	灼燒FeCl3固體
B	燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、漏斗、濾紙、帶鐵圈的鐵架臺(tái)	用NaOH溶液除去Fe粉中少量Al
C	燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶、量筒	用10mol•L-1的硫酸配置0.1mol•L-1的硫酸
D	燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗	用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

3．X、Y、Z、W、M均為短周期元素，X，Y同主族，X的氯化物和其最高氧化物的水化物能反應(yīng)生成一種離子化合物，其水溶液顯酸性；Z、W、M是第三周期連續(xù)的三種元素，其中只有一種是非金屬元素，且原子半徑Z＞W(wǎng)＞M．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	X、M兩元素最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：X＜M
	B．	Z、W、M的單質(zhì)均能與稀硫酸反應(yīng)制取氧氣，且反應(yīng)劇烈程度依次減弱
	C．	Y的最高價(jià)含氧酸的化學(xué)式為H2YO2
	D．	W和M的氧化物均可作耐高溫材料

2．已知反應(yīng)：H₂（g）+ICl（g）→HCl（g）+I₂（未配平），當(dāng)生產(chǎn)1molI₂時(shí)△H=aKJ•mol^-1．其反應(yīng)歷程如下：
①H₂（g）+HCl=HClI（g）+H（g）（慢）
②H（g）+ICl（g）=HCl（g）+I（g）（快）
③HClI（g）=HCl（g）+I（g）（快）
④I（g）+I（g）=I₂（g）（快）
下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	該反應(yīng)的速率主要①?zèng)Q定		B．	HClI是該反應(yīng)的催化劑
	C．	v（H2）=v（HCl）=v（I2）		D．	a值越小，該反應(yīng)速率越快

1．下列化合物的同分異構(gòu)體數(shù)目與C₃H₈O的同分異構(gòu)體數(shù)目相同的是（　�。�

A．

C3H6

B．

C4H8

C．

C6H4Cl2

D．

C5H12

20．化學(xué)與日常生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	使用LED照明燈屬于“低碳生活”方式
	B．	在家用電熱水器不銹鋼內(nèi)膽鑲嵌鎂棒，以防止內(nèi)膽被侵蝕
	C．	施用適量石灰乳可降低鹽堿地（含較多NaCl，Na2CO3）
	D．	研制高性能的耐磨輪胎，可減少細(xì)顆粒物（PM2.5）的產(chǎn)生

19．短周期元素X、Y、Z、W、R的化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	離子半徑：W3+＞Z+＞Y2-
	B．	X、Y、R都存在同素異形現(xiàn)象
	C．	Z和Y形成的化合物只存在離子鍵
	D．	常溫下單質(zhì)W能溶于R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液

18．已知A、B、C、D、E、F為 元素周期表前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元素，其中A的一種同位素原子中無(wú)中子，B的一種核素在考古時(shí)常用來(lái)鑒定一些文物的年代，D與E同主族，且E的原子序數(shù)是D的2倍，F(xiàn)元素在地殼中的含量位于金屬元素的第二位．試回答下列問(wèn)題：
（1）F元素價(jià)層電子排布式為3d⁶4s⁴．
（2）關(guān)于B₂A₂的下列說(shuō)法中正確的是②④．
①B₂A₂中的所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
②B₂A₂是由極性鍵和非極性鍵形成的非極性分子
③每個(gè)B₂A₂分子中σ鍵和π鍵數(shù)目比為1：1
④B₂A₂分子中的A-B鍵屬于s-spσ鍵
（3）B、C、D三種元素第一電離能按由大到小的順序排列為N＞O＞C（用元素符號(hào)表示）．B、C、D三種元素中與BD₂互為等電子體的分子式為N₂O．（用元素符號(hào)表示）
（4）A₂E分子中心原子的雜化類型為sp³．比較A₂D與A₂E分子的沸點(diǎn)，其中沸點(diǎn)較高的原因?yàn)镠₂O分子之間存在氫鍵．元素D可形成兩種同素異形體，其中在水中溶解度更大的是O₃（填分子式）．
（5）F單質(zhì)的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，信息如下：

序號(hào)	堆積方式	晶胞棱長(zhǎng)（cm）
Ⅰ	面心立方	a
Ⅱ	體心立方	b

則方式Ⅰ與方式Ⅱ中F原子配位數(shù)之比為3：2，晶體密度之比為2b³：a³．

17．“優(yōu)先反應(yīng)思想”是一條重要的化學(xué)學(xué)科思想．根據(jù)所學(xué)知識(shí)及題目提供的相關(guān)數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題：
（1）向FeBr₂溶液中滴加少量氯水，溶液變黃．你認(rèn)為使溶液變黃的微粒其符號(hào)是Fe³⁺，用實(shí)驗(yàn)證明你的觀點(diǎn)，簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象取適量反應(yīng)后的溶液滴加KSCN溶液變紅．
（2）用惰性電極電解由等物質(zhì)的量的NaBr、KI、NaCl組成的混合溶液，陽(yáng)極首先發(fā)生的電極反應(yīng)式是2I^--2e^-=I₂．
（3）已知常溫下一些電解質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)如表：

H2CO3	Ka1=4.3×10-7	HClO	Ka=2.95×10-8
	Ka2=5.61×10-11	AgCl	Ksp=1.77×10-10
CH3COOH	Ka=1.76×10-5	Ag2CrO4	Ksp=1.12×10-12

①向等物質(zhì)的量濃度的Na₂CO₃、CH₃COONa、NaClO組成的混合溶液中逐滴加入稀硫酸，首先發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-．
②向濃度均為0.010mol•L^-1的NaCl、Na₂CrO₄組成的混合溶液中逐滴加入濃度為0.010mol•L^-1AgNO₃溶液，首先生成的沉淀其化學(xué)式為AgCl．
（4）分別向四份各100mL、濃度均為2mol•L^-1的FeCl₃溶液中，加入鐵、銅組成的均勻粉末狀混合物，得到如下數(shù)據(jù)：

	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ	Ⅳ
FeCl3溶液體積/mL	100	100	100	100
加入粉末質(zhì)量/g	3	6.6	9	12
剩余粉末質(zhì)量/g	0	0.64	3.2	6.4

①根據(jù)表中的數(shù)據(jù)可求出粉末中鐵、銅的物質(zhì)的量之比為1：1．
②根據(jù)表中的數(shù)據(jù)分析Ⅰ反應(yīng)后的溶液中存在的金屬陽(yáng)離子有（用離子符號(hào)表示）Fe³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺．