18．下表是3種物質(zhì)的溶解度（20℃），下列說法正確的是（　　）

物質(zhì)	MgCl2	Mg（OH）2	MgCO3
溶解度（g/100g）	74	0.00084	0.01

	A．	已知MgCO3的KSp=6.82×10-6mol2•L-2，則所有含有固體MgCO3的溶液中，都有c（Mg2+）=c（CO32-），且c（Mg2+）•c（CO32-）=6.82×10-6mol2•L-2
	B．	除去粗鹽中含有的MgCl2雜質(zhì)，最佳除雜試劑為Na2CO3溶液
	C．	將表中三種物質(zhì)分別與水混合，分別加熱、灼燒，最終的固體產(chǎn)物相同
	D．	用足量石灰水處理含有Mg2+和HCO3-的硬水，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+MgCO3↓+2H2O

17．下列有關(guān)實驗的敘述正確的是（　�。�

	A．	除去（NH4）2CO3溶液中含有的少量NH4HCO3雜質(zhì)的方法是加入NaOH溶液
	B．	將混有HCl的Cl2通入飽和NaHCO3溶液中不能得到純凈的氯氣
	C．	向兩份Fe2O3的固體中分別加入HCl溶液與HI溶液，二者反應(yīng)現(xiàn)象相同
	D．	向固體中加入足量的濃HNO3加熱，能得到使澄清石灰水變渾濁的氣體，證明該固體中一定存在CO32-或HCO3-

16．二甲酯具有優(yōu)良的燃燒性能，本成為21世紀(jì)的“清潔能源”，以下為其中一種合成二甲酯的方法：在一定溫度、壓強(qiáng)和催化劑作用下，在同一反應(yīng)器中進(jìn)行如下反應(yīng)：
①CO₂（g）+3H₂（g�。�?CH₃OH（g）+H₂O（g）；△H₁=-49.1　kJ•mol^-1
②2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）；△H₂=-24.5　kJ•mol^-1
③CO₂（g）+H₂?CO（M）+H₂（g）；△H₃=+41.2　　kJ•mol^-1
（1）寫出CO₂（g）加H₂（g）轉(zhuǎn)化為CH₃OCH₃（g） 和H₂O（g）的熱化學(xué)方程式2CO₂（g）+6H₂（g�。�?CH₃OCH₃ （g）+3H₂O（g）△H=-122.7 kJ•mol^-1
（2）一定條件下，原料氣中n（H₂）/n（CO₂）比值和溫度對CO₂轉(zhuǎn)化率影響的實驗數(shù)據(jù)如圖1
①溫度為T₁K時，在1L反應(yīng)容器中投入2molCO₂和8molH₂進(jìn)行反應(yīng)．試計算達(dá)到平衡時CO₂的濃度為1mol/L
②結(jié)合數(shù)據(jù)圖，歸納CO2平衡轉(zhuǎn)化率受外界條件影響的變化規(guī)律；
a其他條件不變，達(dá)平衡時CO₂的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而減小
b其他條件不變，達(dá)平衡時CO₂的轉(zhuǎn)化率隨n（H₂）/n（CO₂）比值增大而增大
（3）為研究初始投料比與二甲酯產(chǎn)率關(guān)系，在一定溫度和壓強(qiáng)下，投入一定物質(zhì)的量的H2、CO、CO2進(jìn)行試驗，實驗發(fā)現(xiàn)二甲酯的平衡產(chǎn)率隨原料氣中n（CO）/{n（CO）+n（CO₂）}比值隨增大而增大．試分析其原因隨著CO的含量增大，反應(yīng)③平衡將向逆方向移動，既消耗大量的水，又增大了CO₂和氫氣的含量，從而促使反應(yīng)①和②的平衡都向正向移動，則二甲醚產(chǎn)率增大
（4）如圖2是科學(xué)家現(xiàn)在研發(fā)的，以實現(xiàn)反應(yīng)①在常溫常壓下進(jìn)行的裝置，寫出甲槽的電極反應(yīng)CO₂+6e^-+6H⁺═CH₃OH+H₂O

15．由有機(jī)物Ⅰ合成Ⅳ（香豆素）的合成路線如下，

回答下列問題；
（1）寫出分子式：丙烯酸甲酯C₄H₆O₂
（2）寫出反應(yīng)類型：Ⅰ→Ⅱ取代反應(yīng)．若要Ⅱ→Ⅲ的反應(yīng)完全，則Ⅱ→Ⅲ反應(yīng)需要的條件是H⁺（稀鹽酸或稀硫酸）
（3）已知化合物Ⅳ的相對分子質(zhì)量為146，寫出結(jié)構(gòu)簡式：Ⅳ
（4）化合物Ⅴ是Ⅲ的一種同分異構(gòu)體，Ⅴ有如下特征：分子中除苯環(huán)外，無其它環(huán)狀結(jié)構(gòu)；在核磁共振氨譜圖中，有四個吸收峰，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；1molⅤ最多能與2mol的NaOH反應(yīng)．Ⅴ的結(jié)構(gòu)簡式為
（5）根據(jù)已有知識并模仿香豆素合成路線的相關(guān)反應(yīng)，試寫出氯苯和丙烯（CH₂=CH-CH₃）為原料，合成的化學(xué)方程式（無機(jī)試劑任選）、．

14．設(shè)m為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　　）

	A．	14gC2H4中含有2m個C-H鍵
	B．	1mol．L-1 NH3•H2O溶液中含有nA個NH4+
	C．	1molNa2O2和足量CO2反應(yīng)產(chǎn)生nA個O2分子
	D．	常溫常壓下，22.4L的SO2中含有nA個SO2分子

13．在2014年國家科學(xué)技術(shù)獎勵大會上，甲醇制取低碳烯烴技術(shù)（DMTO）獲國家技術(shù)發(fā)明獎一等獎．DMTO主要包括煤的氣化、液化、烯烴化三個階段．
（1）煤的氣化：用化學(xué)方程式表示出煤的氣化的主要反應(yīng)C+H₂O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H₂：
（2）煤的液化：下表中有些反應(yīng)是煤液化過程中的反應(yīng)：

熱化學(xué)方程式	平衡常數(shù)
	500℃	700℃
①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H1=a kJ•mol-1	2.5	0.2
②H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）△H2=b kJ•mol-1	1.0	2.3
③3H2（g）+CO2 （g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H3=c kJ•mol-1	K3	4.6

①a＜0（填“＞”、“＜”、“=”），c與a、b之間的定量關(guān)系為c=a+b．
②K₃=2.5，若反應(yīng)③是在容積為2L的密閉容器巾進(jìn)行（500℃）的，測得某一時刻體系內(nèi)H₂、CO₂、CH₃OH、H₂O物質(zhì)的量分別為6mol、2mol、10mol、10mol，則此時CH₃OH的生成速率＞（填“＞”、“＜”、“=”） CH₃OH的消耗速率．
（3）烯烴化階段：如圖l是某工廠烯烴化階段產(chǎn)物中乙烯、丙烯的選擇性與溫度、壓強(qiáng)之間的關(guān)系（選擇性：指生成某物質(zhì)的百分比，圖中I、Ⅱ表示乙烯，Ⅲ表示丙烯）．

①為盡可能多地獲得乙烯，控制的生產(chǎn)條件為530℃、0.1Mpa．
②一定溫度下某密閉容器中存在反應(yīng)，2CH₃OH（g）?CH₂=CH₂（g）+2H₂O（g）在壓強(qiáng)為P₁ 時，產(chǎn)物水的物質(zhì)的量與時間的關(guān)系如圖2所示，若t₀ 時刻，測得甲醇的體積分?jǐn)?shù)為10%，此時甲醇乙烯化的轉(zhuǎn)化率為85.7%（保留三位有效數(shù)字），若在t₁ 時刻將容器容積快速擴(kuò)大到原來的2倍，請在圖中繪制出此變化發(fā)生后至反應(yīng)達(dá)到新平衡時水的物質(zhì)的量與時問的關(guān)系圖．

12．N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	CO和 N2為等電子體，22.4L的CO氣體和1mol N2所含的電子數(shù)相等
	B．	1L密度為1.84g•cm-3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸溶液中，所含氫原子數(shù)為36.8NA
	C．	在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，32g氧氣和臭氧的混合氣體中含氧原子數(shù)為2NA
	D．	在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，30g福爾馬林和22.4L三氧化硫所含氧原子數(shù)之比為1：3

11．甲烷、甲醇、CO、H₂、CO₂均是重要的化工原料．
（1）將天然氣、CO₂、H₂O按適當(dāng)比例混合后發(fā)生反應(yīng)，只得到一種產(chǎn)物甲醇，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO₂+2H₂O+3CH₄=4CH₃OH
（2）已知：①H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△∥=-242kJ•mol^-1
     ②CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△∥=-802kJ•mol^-1
     ③CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）△∥=+206kJ•mol^-1
      則CO的燃燒熱△H為-282KJ/mol
（3）在一定溫度下，將2mol的CH₄和2mol的H₂O（g）充入2L恒溫密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g），反應(yīng)過程中容器內(nèi)CO的濃度隨時間變化如圖所示：
①反應(yīng)從開始到恰好達(dá)到第一次平衡時v（H₂）=0.075mol/（L•min）該溫度下的平衡常數(shù)K=6.75
②26s時改變的條件可能是增大了反應(yīng)物的濃度下列能表示該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是d（填序號）．
a．消耗CH₄、H₂的速率比為3：1        
b．v（CO）_生成=v（CH₄）_消耗
c．混合氣體的密度不變              
d．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
（4）利用電解的原理可將CO₂轉(zhuǎn)化為CH₄（電解質(zhì)溶液為KOH溶液），則陰極上的電極反應(yīng)式為CO₂+8e^-+6H₂O=8OH^-+CH₄，電解總反應(yīng)為CO₂+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$CH₄+2O₂．

10．某溫度，將2molCO與5molH₂的混合氣體充入容積為2L的密閉容器中，在催化劑的作用下發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．經(jīng)過5min后，反應(yīng)達(dá)到平衡，此時轉(zhuǎn)移電子6mol．
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)為3，v（CH₃OH）=0.15mol•min^-1．若保持體積不變，再充入2molCO和1.5molCH₃OH，此時v正＞v負(fù)（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）在其它條件不變的情況下，再增加2molCO與5molH₂，達(dá)到新平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）下列不能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是cd．
   a．CH₃OH的質(zhì)量不變        b．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
   c．v_逆（CO）=2v_正（H₂）  d．混合氣體的密度不再發(fā)生改變 
（4）在一定壓強(qiáng)下，容積為VL的容器充入amolCO與2amolH₂，在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇，平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示．則P₁小于P₂（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）．
△H＜0，該反應(yīng)在低溫（填“高溫”或“低溫”）下能自發(fā)進(jìn)行．
（5）能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是c．
a．及時分離除CH₃OH氣體     
b．適當(dāng)升高溫度 
c．增大H₂的濃度            
d．選擇高效催化劑．

9．異草素（G）在抗腫瘤和抑制艾滋病方面具有良好的療效，能有效抑制和殺光艾滋病（HIV），增強(qiáng)免疫力，其合成路線如下：

已知以下信息：
①A、D、E、F、G均能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
②
③
④核磁共振顯示A的苯環(huán)上有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫，E、F苯環(huán)上均有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫：
⑤
回答下列問題：
（1）A的化學(xué)名稱為對甲基苯酚D的結(jié)構(gòu)簡式為
（2）由B生成C的化學(xué)方程式為+2Cl₂$\stackrel{光照}{→}$+2HCl反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，1molC與足量NaOH溶液反應(yīng)，消耗4molNaOH
（3）由E生成F的化學(xué)方程式為+CH₃COOH$\stackrel{催化劑}{→}$+H₂O
（4）G的結(jié)構(gòu)簡式為
（5）H是B少一個碳原子的同系物，H的同分異構(gòu)體中，既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的共有13種，其中核磁共振氫譜有5組峰，且峰面之比為1：1：2：2：2的為（填結(jié)構(gòu)簡式）