8．第三周期元素X、Y、Z、W的最高價氧化物溶于水可得四種溶液，0.010mol•L^-1的這四種溶液pH與該元素原子半徑的關(guān)系如右圖所示．下列說法正確的是（　�。�

	A．	簡單離子半徑：X＞Y＞Z＞W(wǎng)
	B．	Y元素存在同素異形體
	C．	氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z＞W(wǎng)＞Y
	D．	X和Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物恰好中和時，溶液呈中性

7．四種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中只有M為金屬元素．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	原子半徑：M＞X＞Y＞Z
	B．	M的氯化物是弱電解質(zhì)
	C．	X的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的小
	D．	X的最高價氧化物不溶于任何酸

6．下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（　�。�

選項	操作	現(xiàn)象	結(jié)論
A	KIO3溶液中滴加HI，再滴加淀粉溶液	溶液出現(xiàn)藍(lán)色	KIO3氧化性比I2強(qiáng)
B	向Na2S溶液中滴加鹽酸	產(chǎn)生氣泡	Cl的非金屬性比S強(qiáng)
C	將一小塊Na放入乙醇中	產(chǎn)生氣泡	乙醇含有羥基
D	沿杯壁向水中加濃H2SO4，攪拌	燒杯外壁發(fā)燙	濃硫酸溶于水放熱

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

5．下列實驗合理的是（　　）

	A．	用HNO3除去銅粉中混雜的Zn
	B．	通入足量Cl2，除去Fe2（SO4）3溶液中的FeSO4
	C．	依次通過溴水和堿石灰，除去CH4中的乙烯
	D．	通過飽和Na2CO3溶液，除去CO2中混雜的SO2

4．常溫下pH=1的乙酸溶液和pH=13的NaOH溶液，下列敘述中正確的是（　�。�

	A．	乙酸溶液中水的電離程度比NaOH溶液中的小
	B．	乙酸溶液中c（CH3COOH）大于NaOH溶液中c（Na+）
	C．	若兩溶液混合后pH=7，則有：c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-）
	D．	分別稀釋10倍，兩溶液的pH之和大于14

3．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)．下列說法錯誤的是（　�。�

	A．	一定條件下2 mol SO2和1 mol O2充分反應(yīng)后，混合氣體的分子總數(shù)大于2NA
	B．	常溫常壓下，64 g O2和O3混合氣體中含有原子總數(shù)為4NA
	C．	1mol Cl2與NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為2NA
	D．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L N2含共用電子對數(shù)為3NA

2．下列體系中，離子能大量共存的是（　�。�

	A．	無色透明的酸性溶液：MnO4-、K+、C1-、SO42-
	B．	使酚酞變紅的溶液：K+、Na+、NO3-、Cl-
	C．	滴加KSCN顯紅色的溶液：NH4+、K+、Cl-、I-
	D．	0.1 mol•L-1NaHCO3溶液：Na+、Ba2+、NO3-、OH-

1．X、Y、Z、R、M、Q為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大，YZ₂是紅棕色氣體；X與Y元素可形成YX₃；R⁺與Z^2-具有相同的核外電子排布；M^-的M層電子數(shù)是K層上電子的4倍；Q²⁺離子的3d軌道中有9個電子．
請回答下列問題：
（1）Q⁺基態(tài)的核外電子排布式是[Ar]3d¹⁰；YX₂^-離子的空間立體構(gòu)型是V形；X₂Z中Z原子的雜化化學(xué)式為sp³．
（2）下列判斷錯誤的是
A．沸點：YH₃＞PH₃＞AsH₃   B．熔點：Si₃Y₄＞RM＞SiF₄
C．熔點：Q₂Z＞Q₂S        D．第一電離能：Y＞Z
（3）Q晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，Q晶體中每個Q原子周圍距離最近的Q原子數(shù)目為12；Q₂Z為半導(dǎo)體材料，在其立方晶胞內(nèi)部有4個Z原子，其余Z原子位于面心和頂點，則該晶胞中有16個Q原子．
（4）Q、X、Y、Z四種元素形成一種二價陽離子如圖所示，該陽離子呈軸向狹長的八面體結(jié)構(gòu)，則該陽離子的化學(xué)式為[Cu（NH₃）₄（H₂O）₂]²⁺．
（5）將Q單質(zhì)的粉末加入YX₃的濃溶液中，通入Z₂，充分反應(yīng)后溶液呈深藍(lán)色，該反應(yīng)的離子方程式2Cu+8NH₃•H₂O+O₂=2[Cu（NH₃）₄]²⁺+4OH^-+6H₂O．
（6）QM（s）與Z₂反應(yīng)生成QM₂（s）和一種黑色固體．在25℃、101KPa下，已知該反應(yīng)每消耗1molQM（s），放出44.4kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是4CuCl（s）+O₂（g）=2CuCl₂（s）+2CuO（s）△H=-177.6kJ/mol．

20．香草醛結(jié)構(gòu)簡式為：，請按要求完成下列問題：
（1）香草醛有多種同分異構(gòu)體，其中苯環(huán)上的一溴代物只有兩種且屬于芳香酸的結(jié)構(gòu)簡式：；
（2）香草醛的同分異構(gòu)體中屬于芳香酯有6種．其中某些酯與NaOH作用只能消耗等物質(zhì)的量的NaOH，寫出符合該條件的一種酯在NaOH溶液中水解的化學(xué)方程式：．
（3）寫出香草醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式：．

19．已知2-丁烯有順、反兩種異構(gòu)體，在某條件下兩種氣體處于平衡：下列說法正確的是（　　）

	A．	順-2-丁烯比反-2-丁烯穩(wěn)定
	B．	順-2-丁烯的燃燒熱數(shù)值比反-2-丁烯大
	C．	加壓和降溫都有利于平衡向生成順-2-丁烯反應(yīng)方向移動
	D．	反-2-丁烯不能使溴水褪色