18．某烷烴相對(duì)分子質(zhì)量為86，如果分子中含有3個(gè)-CH₂、2個(gè)-CH₂-和一個(gè)-CH-，符合條件的該烴的結(jié)構(gòu)式有（不考慮立體結(jié)構(gòu)）（　�。�

A．

1種

B．

2種

C．

3種

D．

4種

17．MgO可以通過(guò)下列反應(yīng)制備：MgSO₄（s）+CO（g）?MgO（s）+CO₂（g）+SO₂（g）△H＞0，該反應(yīng)在恒容的密閉容器中達(dá)到平衡后，若僅改變圖中橫坐標(biāo)x的值，重新達(dá)到平衡后，縱坐標(biāo)y隨x的值，重新達(dá)到平衡后，縱坐標(biāo)y隨x變化趨勢(shì)合理的是（　�。�

選項(xiàng)	x	y
A	CO的物質(zhì)的量	CO與CO的物質(zhì)的量之比
B	SO的濃度	平衡常數(shù)K
C	溫度	容器內(nèi)混合氣體的密度
D	CO的濃度	CO的轉(zhuǎn)化率

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

16．常溫下0.2mol/L的一元素HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度大小為：0.1mol/L＞c（X）＞c（Y）＞c（Z），下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	HA為強(qiáng)酸		B．	該混合液pH=7
	C．	X表示HA，Y表示OH，Z表示H+		D．	該混合溶液中：c（A-）+c（Y）=c（Na+）

15．莽草酸可用于合成藥物達(dá)菲，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列關(guān)于莽草酸的說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	分子中所有原子在同一平面上
	B．	分子中含有2種官能團(tuán)
	C．	可發(fā)生加成和取代反應(yīng)
	D．	在水溶液中羥基和羧基均能電離出H+

14．下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	在NH4Cl飽和溶液中加入金屬鎂可以得到兩種氣體
	B．	pH=12Ba（OH）2溶液中c（OH-）是0.001mol/LNaOH溶液c（OH-）的10倍
	C．	常溫下，CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中（pH=7）：c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）=c（OH-）
	D．	常溫下，Cd（OH）2和Co（OH）2的混合懸濁液中，c（Cd2+）是c（Co2+）的4倍，已知：KSP[Cd（OH）2]=7.2×10-15，Ksp[Co（OH）2]=1.8×10-15

13．有機(jī)物F（Bisphenol A dimethacrylate）是一種交聯(lián)單體．合成F的一種路線如下：
，
已知以下信息：

③B不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；
④C能與FeCl₃發(fā)生顯色反應(yīng)，核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫；
⑤E既能使溴水褪色又能使石蕊試液顯紅色．
回答下列問(wèn)題：
（1）A與B反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式為．
（2）B→D的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH₂=C（CH₃）COOH．
（3）1molF與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗4molNaOH．
（4）C的同分異構(gòu)體中含有萘環(huán)（）結(jié)構(gòu)，萘環(huán)上只有1個(gè)取代基且水解產(chǎn)物之一能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的異構(gòu)體共有8種（不考慮立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜有8組峰的是（寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）．
（5）A經(jīng)如下步驟可合成環(huán)己烯甲酸：
    反應(yīng)條件1為催化劑、加熱、加壓，反應(yīng)條件2為O₂/Cu、△，反應(yīng)條件3所選擇的試劑為HCN，Ⅰ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

12．GTN{[Ni（CHZ）₃]（ClO₄）₂}是一種新型的起爆藥．
（1）基態(tài)鎳原子有2個(gè)未成對(duì)電子，二價(jià)鎳離子核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸．
（2）ClO₄^-的空間構(gòu)型是正四面體（用文字描述）；與ClO₄^-互為等電子體的一種分子為CCl₄等（填化學(xué)式）；HClO₄酸性比HClO₂強(qiáng)，其原因是HClO₄有3個(gè)非羥基氧，而HClO₂有1個(gè)非羥基氧．
（3）化學(xué)式中CHZ為碳酸酰肼，化學(xué)式為CO（N₂H₃）₂，碳酰肼中碳原子的雜化軌道類型為sp²；1molCO（N₂H₃）₂分子中含有σ鍵數(shù)目為11N_A．
（4）高氯酸三碳酰肼合鎳可由NiO、高氯酸及碳酰肼化合而成，NiO的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞中含有的Ni²⁺數(shù)目為x，Ni²⁺的配位數(shù)為y，NiO晶體中棱長(zhǎng)a=0.208nm，每個(gè)鎳離子距離最近的鎳離子數(shù)目為z．
    ①x：y：z=2：3：6．
    ②NiO晶體的密度為$\frac{4×75}{{N}_{A}×（2.08×1{0}^{-10}）^{3}}$g•cm^-3（不必計(jì)算出結(jié)果）．

11．硝酸銨鈣[5Ca（NO₃）₂•NH₄NO₃•10H₂O]極易溶于水，是一種綠色復(fù)合肥料．
（1）硝酸銨鈣溶液顯酸性，用離子方程式表示原因：NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺．
（2）工業(yè)上生產(chǎn)硝酸銨鈣的方法之一是以硝酸分解磷礦石得到的粗硝酸鈣（含硝酸鈣、難溶物及硝酸）為原料，其生產(chǎn)流程為：

   ①中和分為兩個(gè)階段：先加碳酸鈣中和部分游離硝酸，再通入氨氣與剩余硝酸反應(yīng)．加入碳酸鈣發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+CO₂↑+H₂O，通入氨氣前，應(yīng)控制n[Ca（NO₃）₂]：n（HNO₃）=5：1．
   ②工業(yè)上可用氨氣和硝酸反應(yīng)制取硝酸銨，反應(yīng)需要在-5℃進(jìn)行，可能的原因是氨氣和硝酸反應(yīng)制取硝酸銨為放熱反應(yīng)．
（3）生產(chǎn)硝酸銨鈣工廠的廢水中常含有硝酸銨，常用凈化方法包括反硝化法和膜電解法．膜電解法原理示意圖如圖：
   ①反硝化是利用某些細(xì)菌在酸性條件下將NO₃^-轉(zhuǎn)化為N₂，該過(guò)程可用半反應(yīng)（與電極反應(yīng)式相同）表示為2NO₃^-+10e-+12H⁺═6H₂O+N₂↑．
   ②膜電解法陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為4OH^--4e-═2H₂O+O₂↑，Ⅰ室可回收的產(chǎn)品為硝酸．
   ③Ⅲ室可回收到氨氣的原因?yàn)殡娊鈺r(shí)，Ⅲ室氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)使堿性增強(qiáng)，與向陰極移動(dòng)的銨根離子反應(yīng)生成氨氣．

10．下列有關(guān)儀器的使用方法或?qū)嶒?yàn)操作正確的是（　　）

	A．	用陶瓷坩堝熔化氫氧化鈉固體
	B．	用堿式滴定管準(zhǔn)確量取15.00mLKMnO4溶液
	C．	用如圖所示操作排除堿式滴定管中的氣泡
	D．	用苯萃取溴水中的溴，分液時(shí)有機(jī)層從分液漏斗的下端放出

9．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X^-與Y²⁺電子層結(jié)構(gòu)與Ne原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，Z單質(zhì)是金屬，W的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的一半，下列正確的是（　�。�

	A．	原子半徑r（X）＜r（Y），離子半徑r（X-）＞r（Y2+）
	B．	X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比W的弱
	C．	X分別與Y、W形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同
	D．	Z是活潑的金屬，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水合物為強(qiáng)堿