8．2001年曾報道，硼鎂化合物刷新了金屬化合物超導溫度的最高記錄．該化合晶體結(jié)構(gòu)中的晶胞如圖所示．鎂原子間形成正六棱柱，六個硼原子位于棱柱內(nèi)．
（1）則該化合物的化學式可表示為MgB₂．
（2）寫出Cu⁺的核外電子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰．
（3）用電子式表示MgF₂的形成過程：．

7．下列說法不正確的是（　　）

	A．	常溫下，將CH3COONa溶液，鹽酸混合后，溶液呈中性，則有c（Cl-）=c（CH3COOH）
	B．	常溫下將pH=2的硫酸和pH=12的氨水等體積混合，所得溶液的pH＞7
	C．	pH=3的醋酸溶液加水稀釋后，溶液中c（CH3COO-）•c（H+）不變
	D．	向0.1 mol•L-1的Na2SO3溶液中加入少量NaOH固體，c（SO32-）與c（Na+）均增大

6．已知某化合物的晶體是由以下最小單元密置堆積而成的，關(guān)于該化合物的以下敘述中正確的是（　�。�

	A．	該化合物的化學式是Y4Ba4Cu3O12		B．	該化合物的化學式是YBaCu3O6
	C．	該化合物的化學式是Y2BaCu3O6		D．	該化合物的化學式是YBa2Cu3O7

5．一定量的甲烷完全燃燒后得到的產(chǎn)物CO、CO₂、和水蒸氣．測得此混合氣體的質(zhì)量為59.2g．將此混合氣體通過足量的濃硫酸，濃硫酸增重28.8g．原混合氣體中CO的質(zhì)量為8.4g，CO₂的質(zhì)量為22g．

4．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和（a+1），則有c1=10c2．
	B．	10mL0.1mol•L-1CH3COOH溶液加入等物質(zhì)的量的NaOH后，溶液中有c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
	C．	在0.1mol•L-1NaHSO3溶液中有c（Na+）=c（HSO3-）+c（SO32-）+c（H2SO3）
	D．	pH＜7的某二元弱酸是酸式鹽NaHA溶液中有c（H+）+2c（A2-）=c（OH-）+c（H2A）

3．物質(zhì)W，Z之間有反應：4W+O₂+2H₂O=4Z，下列說法正確的是（　�。�

	A．	物質(zhì)W和Z所含的元素可能相同也可能不相同
	B．	若W是一種氣體，它可由氨氣的催化氧化直接生成
	C．	物質(zhì)W和Z所含有的某種元素，可能是地殼中或空氣中含量最高的
	D．	每轉(zhuǎn)移1mol電子，消耗氧氣5.6L

2．在25℃時一元強酸與一元強堿混合，填寫下列空白．
（1）若1體積的某強酸與10體積的某強堿混合后，溶液呈中性，則混合前，強酸的pH與強堿的pH之間滿足的關(guān)系是pH₁+pH₂=13．
（2）若強酸與強堿的pH之和為13，混合后溶液呈中性，則兩者體積之比為1：10．
（3）若強酸與強堿的pH之和為14，且等體積混合，則混合后溶液呈中性．

1．如圖表示反應A（g）?4B（g）+C（g）△H＜0，在某溫度時A的濃度隨時間變化的曲線． 達到平衡后，下列有關(guān)該反應的描述不正確的是（　�。�

	A．	第6min后，生成A的平均速率為0mol/（L•min）
	B．	A的平衡轉(zhuǎn)化率為85%
	C．	升高溫度時，生成A的平均速率大于消耗A的平均速率
	D．	降低溫度時，生成A的平均速率和消耗A的平均速率以不同倍數(shù)減少

20．苯環(huán)的�；�化反應是重要的有機反應，如反應①：

化合物Ⅰ可合成化合物Ⅲ：

（1）化合物Ⅰ的分子式為C₉H₁₀O₂．
（2）化合物X的結(jié)構(gòu)簡式為CH₃COOH、
（3）化合物Ⅰ合成化合物II的反應類型為加成反應．
（4）也可發(fā)生類似反應①的反應，生成化合物Ⅳ：

化合物Ⅳ的化學式為C₈H₁₀O₂，化合物Ⅳ的結(jié)構(gòu)簡式為．
（5）已知甲氧基（-CH₂O）能使苯環(huán)變得活潑，并容易發(fā)生鄰位與對位取代．化合物Ⅰ與濃硝酸在一定條件下反應可生成二硝基化合物，寫出該反應的化學方程式：．
（6）化合物Ⅲ有一種同分異構(gòu)體化合物Ⅴ，它的苯環(huán)上有2個取代基，它的核磁共振氫譜中只有3種峰，它能發(fā)生銀鏡反應，不能發(fā)生酯化反應，它的結(jié)構(gòu)簡式為：．

19．現(xiàn)有A、B、C、D、E、F原子序數(shù)依次增大的六種元素，它們位于元素周期表的前四周期，B元素含有3個能級，且每個能級所含的電子數(shù)相同；D的原子核外有8個運動狀態(tài)不同的電子；E元素與F元素處于同一周期相鄰的族，它們的原序數(shù)相差3，且E元素的基態(tài)原子有4個未成對電子，請回答下列問題：
（1）用元素符號表示B、C、D三種元素的第一電離能由低到高的順序C＜O＜N．
（2）下列說法錯誤的是ACD．
   A．二氧化硅的相對分子質(zhì)量比二氧化碳大，所以沸點：SiO₂＞CO₂
   B．電負性順序：C＜N＜F
   C．N₂與CO為等電子體，化學性質(zhì)相似
   D．由于水分子間存在氫鍵，所以穩(wěn)定性：H₂O＞H₂S
（3）E元素的+2價氧化物的熔點比+3價氧化物低（填“高”或“低”），原因是Fe²⁺離子半徑比Fe³⁺離子半徑大，所帶電荷少，故FeO晶格能比Fe₂O₃�。�
（4）B單質(zhì)的一種同素異形體的晶胞如圖甲所示，若晶體的密度為ρg/cm³，阿伏加德羅常數(shù)的值為N_A，則晶體中最近的兩個原子之間的距離為$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{96}{ρ{N}_{A}}}$cm．
（5）F離子是人體內(nèi)多種酶的輔因子，人工模擬酶是當前研究的熱點．
   ①F原子的外圍電子排布式為3d¹⁰4s¹，向F的硫酸鹽溶液中通入過量C與A形成的氣體N，可生成[F（N）₄]²⁺，該離子的結(jié)構(gòu)式為．
  ②某化合物與F（Ⅰ）（Ⅰ表示化合價為+1）結(jié)合形成圖乙所示的離子，該離子中碳原子的雜化方式有sp²、sp³．