12．CuSO₄?5H₂O是銅的重要化合物，有著廣泛的應用．如圖是CuSO₄?5H₂O的實驗室制備流程圈．

根據(jù)題意完成下列填空：
（1）向含銅粉的稀硫酸中滴加少量濃硝酸（可加熱），在銅粉溶解時可以觀察到的實驗現(xiàn)象：溶液呈藍色；有無色氣體生成．
（2）根據(jù)反應原理，硝酸與硫酸的理論配比（物質(zhì)的量之比）為2：3．
（3）已知：CuSO₄+2NaOH→Cu（OH）₂+Na₂SO₄
稱取0.1000g提純后的CuSO₄?5H₂O試樣于錐形瓶中，加入0.1000mol/L氫氧化鈉溶液28.00mL，反應完全后，過量的氫氧化鈉用0.1000mol/L鹽酸滴定至終點，耗用鹽酸20.16mL，則0.1000g該試樣中含CuSO₄?5H₂O0.098g．
（4）在滴定中，眼睛應注視錐形瓶中溶液顏色變化；滴定終點時，準確讀數(shù)應該是滴定管上藍線粗細交界點所對應的刻度．
（5）若上述滴定操作中，滴定管加鹽酸之前未進行潤洗，則測得試樣中所含CuSO₄?5H₂O的質(zhì)量偏�。�（填“偏大”“偏小”或“無影響”）
（7）如果l.040g提純后的試樣中含CuSO₄?5H₂O的準確值為1.015g，而實驗測定結果是1.000g，測定的相對誤差為-1.48%．

11．硫代硫酸鈉是一種重要的化工產(chǎn)品．某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體（Na₂S₂O₃•5H₂O）．
Ⅰ．【查閱資料】
①Na₂S₂O₃•5H₂O是無色透明晶體，易溶于水，其稀溶液與BaCl₂溶液混合無沉淀生成．
②向Na₂CO₃和Na₂S混合溶液中通入SO₂可制得Na₂S₂O₃，所得產(chǎn)品常含有少量Na₂SO₃和Na₂SO₄．
③Na₂SO₃易被氧化；BaSO₃難溶于水，可溶于稀鹽酸．
Ⅱ．【實驗裝置】
如圖所示（省略夾持裝置）：
Ⅲ．【實驗步驟】
①如圖示加入試劑．
②先向C中燒瓶加入Na₂S和Na₂CO₃的混合溶液，再向A中燒瓶滴加濃H₂SO₄．C中發(fā)生反應：Na₂CO₃+2Na₂S+4SO₂→3Na₂S₂O₃+CO₂
③待Na₂S和Na₂CO₃完全消耗后，結束反應．C中溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾洗滌、干燥得到Na₂S₂O₃•5H₂O的粗產(chǎn)品．
（1）加入試劑之前須進行的操作是檢查裝置的氣密性；b瓶的名稱是廣口瓶，作用是作安全瓶，防止倒吸．
（2）A中不可用稀硫酸的原因為：生成的二氧化硫在稀硫酸中溶解性比較大，不易溢出．
（3）E中的試劑可以選用b（選填序號）．
a．稀H₂SO₄b．NaOH溶液c．飽和NaHSO₃溶液d．Na₂CO₃溶液
（4）為驗證產(chǎn)品中含有Na₂SO₃和Na₂SO₄，該小組設計了以下實驗方案：
取適量產(chǎn)品配成稀溶液，滴加足量BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，過濾，用蒸餾水洗滌沉淀，取沉淀，加入足量稀鹽酸，當沉淀未完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生（填實驗現(xiàn)象），則可確定產(chǎn)品中含有Na₂SO₃和Na₂SO₄．
（5）為減少裝置C中生成Na₂SO₄的量，在不改變原有裝置的基礎上對實驗步驟②進行了改進，改進后的操作是先向A中燒瓶滴加濃硫酸，產(chǎn)生的氣體將裝置中的空氣排盡后，再向C中燒瓶加入硫化鈉和碳酸鈉的混合溶液．
（6）所制得的粗產(chǎn)品可以通過重結晶方法進一步提純得到純Na₂S₂O₃•5H₂O．

10．CO的應用和治理是當今社會的熱點問題．
（1）CO能導致鎳系催化劑中毒，工業(yè)上常用SO₂除去原料氣中少量CO，生成物為固體S和CO₂．寫出該反應的化學方程式為2CO+SO₂=2CO₂+S．
（2）上述反應中，每減少2.24L氣體（標準狀況下），轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4N_A．
CO工業(yè)上可用于高爐煉鐵，發(fā)生如下反應：$\frac{1}{3}$Fe₂O₃（s）+CO（g）?$\frac{2}{3}$Fe（s）+CO₂（g），
已知該反應在不同溫度下的平衡常數(shù)如表：

溫度/℃	1000	1150	1300
平衡常數(shù)	4.0	3.7	3.5

（3）下列說法不正確的是cd（選填序號）
a．該反應是一個放熱反應
b．該反應的平衡常數(shù)表達式是K=$\frac{c（C{O}_{2}）}{c（CO）}$
c．其他條件不變，向平衡體系充入CO₂氣體，K值減小
d．當K值等于1時，反應達到平衡
（4）欲提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率，促進Fe₂O₃的轉(zhuǎn)化，可采取的措施是a（選填序號）
a．及時吸收或移出CO₂        
b．增大反應體系的壓強
c．用更高效的催化劑  
d．粉碎礦石，增大接觸面積
高爐煉鐵產(chǎn)生的廢氣中的CO可進行回收，使其在一定條件下和H₂反應制備甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）+Q
（5）從上圖可以看出，反應開始到平衡，反應速率v（H₂）=0.15mol/（L•min）．
（6）甲醇氧化可生成甲酸，能使0.1mol/L的甲酸溶液的電離度與pH值都增大的是ad（選填序號）
a．加水稀釋    b．加入少量甲酸鈉固體   c．通氯化氫    d．加入少量苛性鈉固體．

9．如圖所示甲、乙兩個裝置，所盛溶液體積和濃度均相同且足量，電極鋁和鎂都已除去表面氧化膜．當兩裝置電路中通過的電子都是1mol時，下列說法不正確的是（　　）

	A．	溶液的質(zhì)量減小程度：乙＜甲
	B．	溶液的導電能力變化：甲＞乙
	C．	甲中陰極和乙中鎂電極上析出物質(zhì)質(zhì)量：甲=乙
	D．	電極反應式：甲中陽極：2Cl--2e→Cl2↑，乙中正極：Cu2++2e→Cu

8．下列有關侯氏制堿法的描述正確的是（　　）

	A．	該反應條件下，碳酸氫鈉難溶于水		B．	氨氣和二氧化碳均來自合成氨工廠
	C．	侯氏制堿法實現(xiàn)了對氨氣循環(huán)利用		D．	生產(chǎn)時，應先通二氧化碳再通氨氣

7．實驗室可用NaClO₃制取ClO₂氣體，再由ClO₂制得NaClO₂，實驗裝置如圖所示：回答下列問題：

（1）儀器a的名稱為圓底燒瓶；B中H₂O₂發(fā)生氧化反應（填“氧化”、“還原”或“非氧化還原”）；裝置C的作用是防止倒吸．
（2）該實驗必須使NaClO₃稍微過量，目的是使Na₂SO₃完全反應，避免產(chǎn)生SO₂．
（3）為使ClO₂氣體能被均勻、充分吸收，操作時應注意控制硫酸滴入速度．
（4）NaOH吸收ClO₂尾氣，生成物質(zhì)的量之比為1：1的兩種陰離子，一種為ClO₂^-，則另一種為ClO₃^-．
（5）證明NaClO₂具有氧化性的方法是：將B中溶液加熱除去H₂O₂，加入②（填序號，下同）酸化，再加入⑤⑥檢驗．
①稀HNO₃   ②稀H₂SO₄    ③K₂SO₃溶液④BaCl₂溶液     ⑤FeCl₂溶液    ⑥KSCN溶液
（6）25℃時，濃度均為0.1mol•L^-1的NaClO₂溶液和CH₃COONa溶液，兩溶液中c（CIO₂^-＞c（CH₃COO^-（填“＞”“＜”或“=”；已知HC1O₂的電離常數(shù)為1.1×10^-2mol•L^-1，CH₃COOH的電離常數(shù)為1.7×10^-5mol•L^-1）若要使兩溶液的pH相等應bd（填序號）
a．向NaClO₂溶液中加適量水    
b．向NaClO₂溶液中加適量NaOH固體
c．向CH₃COONa溶液中加CH₃COONa固體  
d．向CH₃COONa溶液中加適量的水．

6．實驗室以苯、乙醛為原料，三氯化鋁為催化劑來制備1，1-二苯乙烷，其反應原理為：

制備過程中其它產(chǎn)物會與AlCl₃發(fā)生副反應．主要實驗裝置和步驟如下：
I．合成：在250mL三口燒瓶中加入140mL苯（密度0.88g/mL）、19gA1C1₃和5.5g乙醛，在20℃時充分反應．


Ⅱ．分離與提純：
將反應混合物倒入裝有150mL冰水和少量鹽酸的燒杯中，充分攪拌，用分液漏斗分離出有機層，依次用水、2%碳酸鈉溶液、水洗滌，在分離出的粗產(chǎn)品中加入少量無水硫酸鎂固體，過濾后先常壓蒸餾除去過量苯再改用減壓蒸餾收集170～172℃/6.67kPa的餾分，得12.5g 1，l-二苯乙烷．
（1）儀器a的名稱：球形冷凝管；其它產(chǎn)物與A1C1₃發(fā)生副反應的化學方程式為：AlCl₃+3H₂O?Al（OH）₃+3HCl；裝置C的作用：吸收HCl氣體
（2）連接裝置b的作用是防止燒杯中的水蒸氣進入反應器中與三氯化鋁反應
（3）在洗滌操作中，第二次水洗的主要目的是洗掉氯化鋁、鹽酸和碳酸鈉（或洗掉可溶性無機物）．實驗中加入少量無水硫酸鎂的目的是干燥．
（4）粗產(chǎn)品常壓蒸餾提純時，下列裝置中溫度計位置正確的是C，可能會導致收集到的產(chǎn)品中混有低沸點雜質(zhì)的裝置是AB．

5．利用廢鋁箔（主要成分為Al、少量的Fe、Si等）既可制取有機合成催化劑AlBr₃又可制取凈水劑硫酸鋁晶體．
I．實驗室制取無色的無水AlBr₃（熔點：97.5℃，沸點：263.3～265℃）可用如圖1所示裝置，主要實驗步驟如下：
步驟l．將鋁箔剪碎，用CCl₄浸泡片刻，干燥，然后投入到燒瓶6中．
步驟2．從導管口7導入氮氣，同時打開導管口l和4放空，一段時間后關閉導管口7和1；導管口4接裝有五氧化二磷的干燥管．
步驟3．從滴液漏斗滴入一定量的液溴于燒瓶6中，并保證燒瓶6中鋁過剩．
步驟4．加熱燒瓶6，回流一定時間．
步驟5．將氮氣的流動方向改為從導管口4到導管口l．將裝有五氧化二磷的干燥管與導管口1連接，將燒瓶6加熱至270℃左右，使溴化鋁蒸餾進入收集器2．
步驟6．蒸餾完畢時，在繼續(xù)通入氮氣的情況下，將收集器2從3處拆下，并立即封閉3處．
（1）步驟l中，鋁箔用CCl₄浸泡的目的是除去鋁箔表面的油脂等有機物．
（2）步驟2操作中，通氮氣的目的是排出裝置中含有水蒸氣的空氣．
（3）步驟3中，該實驗要保證燒瓶中鋁箔過剩，其目的是保證溴完全反應，防止溴過量混入溴化鋁中．
（4）鋁與液溴反應的化學方程式為2Al+3Br₂=2AlBr₃．
（5）步驟4依據(jù)何種現(xiàn)象判斷可以停止回流操作當5的管中回流液呈無色或燒瓶6中物質(zhì)呈無色．
（6）步驟5需打開導管口l和4，并從4通入N₂的目的是將溴化鋁蒸汽導入裝置2中并冷凝得到溴化鋁．
Ⅱ．某課外小組的同學擬用廢鋁箔制取硫酸鋁晶體，已知鋁的物種類別與溶液pH關系如圖2所示，實驗中可選用的試劑：處理過的鋁箔；2.0mol•L^-1NaOH溶液：2.0mol•L^-1硫酸
（7）由鋁箔制備硫酸鋁晶體的實驗步驟依次為：
①稱取一定質(zhì)量的鋁箔于燒杯中，分次加入2.0mol•L^-1NaOH溶液，加熱至不再產(chǎn)生氣泡為止．
②過濾    
③濾液用2.0mol/L硫酸在不斷攪拌下調(diào)到pH4-10左右；
④過濾、洗滌  
⑤沉淀中不斷加入2.0mol/L硫酸至恰好溶解；
⑥蒸發(fā)濃縮；
⑦冷卻結晶； 
⑧過濾、洗滌、干燥．

4．納米氧化鋁在陶瓷、電子、生物醫(yī)藥等方面有廣泛的用途，它可通過硫酸鋁銨晶體熱分解得到[已知：硫酸鋁銨晶體的化學式為Al₂（NH₄）₂（SO₄）₄•24H₂O，相對分子質(zhì)量為906]．制備硫酸鋁銨晶體的實驗流程如下：
（1）H₂O₂氧化FeSO₄的離子方程式為2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O．
（2）加入氨水的目的是Fe³⁺使轉(zhuǎn)化為Fe（OH）₃，其化學反應方程式為Fe₂（SO₄）₃+6NH₃•H₂O=2Fe（OH）₃↓+3（NH₄）₂SO₄．
（3）若要保證產(chǎn)品的純度，必須檢驗加入氨水后雜質(zhì)是否除盡？其實驗操作是：用試管取少量洗滌液，加幾滴KSCN溶液，若溶液不變紅色，則說明濾渣已洗凈．
（4）上述流程中，“分離”所包含的操作依次為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥；請完成硫酸鋁銨晶體高溫分解的化學
方程式：2Al₂（NH₄）₂（SO₄）₄•24H₂O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Al₂O₃+4NH₃↑+8SO₃↑+26H₂O．
（5）取4.53g 硫酸鋁銨晶體加熱分解，最終剩余0.51g Al₂O₃固體．加熱過程中，固體質(zhì)量隨溫度的變化如圖所示．請計算確定400℃時（硫酸銨未分解）剩余固體成分的化學式為（NH₄）₂Al₂（SO₄）₄•H₂O（不必寫出計算過程）．

3．已知某反應為：

（1）1molM完全燃燒需要9.5molO₂．．
（2）有機物N不可發(fā)生的反應為C：
A．氧化反應　      B．取代反應　  C．消去反應
D．還原反應        E．加成反應
（3）M有多種同分異構體，其中能使FeCl₃溶液顯紫色、苯環(huán)上只有兩個取代基、無環(huán)物質(zhì)的同分異構體有6種．
（4）物質(zhì)N與H₂反應生成的P（結構簡式為）發(fā)生縮聚反應產(chǎn)物的結構簡式為；P物質(zhì)的鈉鹽在適當條件下氧化為芳香醛Q，則Q與銀氨溶液發(fā)生反應的化學方程式為．
（5）有機物Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的轉(zhuǎn)化關系為：Ⅰ$→_{濃硫酸、△}^{-H_{2}O}$Ⅱ$\stackrel{催化劑}{→}$Ⅲ
有機物Ⅱ的結構簡式為；A、B可以發(fā)生類似①的反應生成有機物Ⅰ，則該反應的化學方程式為．