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16．常溫下，以下溶液中c（H+）最小的是（　�。�
A．pH=0的某溶液B．0.1 mol•L-1 NaOH 溶液
C．0.1mol•L-1 HCl 溶液D．0.1 mol•L-1的 NaCl 溶液

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15．下列說法正確的是：（　�。�
①電解質(zhì)在水中電離時都存在電離平衡；
②升高溫度，KW增大，純水pH不變；
③加水稀釋醋酸溶液能促進醋酸電離；
④25℃向水中加入少量稀硫酸，c（H+）增大，KW不變；
⑤氯水和食鹽水都能導電，所以Cl2和NaCl都是電解質(zhì)；
⑥升高溫度能促進弱電解質(zhì)的電離；
⑦強電解質(zhì)溶液的導電能力比弱電解質(zhì)溶液的導電能力強．
A．①②⑤⑦B．②③④⑤⑥C．③④⑥D．②③④⑥⑦

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14．如圖中表示外界條件（T、P）的變化對下列反應(yīng)的影響L（s）+G（g）?2R（g）；△H＞0，y軸表示的是（　�。�
A．平衡時，混合氣體中R的百分含量B．平衡時，混合氣中G的百分含量
C．G的轉(zhuǎn)化率D．L的轉(zhuǎn)化率

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13．下列敘述是某同學利用教材中的一些數(shù)據(jù)作出的判斷，其中正確的是（　�。�
A．利用焓變或熵變的數(shù)據(jù)一定都能單獨判斷反應(yīng)的自發(fā)性
B．利用沸點數(shù)據(jù)推測一些液體混合物分離開來的可能性
C．利用反應(yīng)熱數(shù)據(jù)的大小判斷不同反應(yīng)的反應(yīng)速率的大小
D．利用溶液的pH與7的大小關(guān)系來判斷任何溫度下溶液的酸堿性

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12．100mL 6mol•L-1H2SO4跟過量鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量下列物質(zhì)中的：①硫酸鈉固體 ②水③硫酸鉀溶液④硝酸鉀溶液⑤醋酸鈉固體⑥硫酸銅固體（　�。�
A．②③⑤B．①④⑤C．②③⑥D．③④⑥

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11．下列各組物質(zhì)中，都是強電解質(zhì)的是（　�。�
A．HBr、Cu（OH）2、BaSO4B．NaOH、Ca（OH）2、NH3•H2O
C．HClO、NaF、Ba（OH）2D．NH4Cl、CH3COONa、Na2S

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10．現(xiàn)用如圖裝置來測定某原電池工作時在某段時間內(nèi)通過導線的電子的物質(zhì)的量．量筒的規(guī)格為1000mL，供選擇的電極材料有純銅片和純鋅片．請回答下列問題：
（1）b電極材料為銅，其電極反應(yīng)式為2H++2e-═H2↑．
（2）如果將a、b兩電極的電極材料對調(diào)，U形管中將出現(xiàn)的現(xiàn)象是左端溶夜下降，右端溶夜上升．
（3）當量筒中收集到672mL（標準狀況下）氣體時，通過導線的電子的物質(zhì)的量為0.06mol，此時a電極質(zhì)量減�。ㄌ睢霸黾印被颉皽p少”）1.95g．

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9．如圖表示的是在800℃時，含有A、B、C三種氣體的體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化的情況，請回答：
（1）該反應(yīng)的反應(yīng)物是A．
（2）該反應(yīng)的化學方程式是2A?B+3C．
（3）若達到平衡狀態(tài)的時間為2min，則A物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為0.4mol/（L•min）．

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8．表是元素周期表的短周期部分，表中字母分別表示一種元素．請回答下列問題：
A  
   BCD  
E F   G 
（1）F元素在周期表中的位置是第三周期第ⅢA族．
（2）寫出BA4的電子式．
（3）用電子式表示離子化合物E2D的形成過程．
（4）C和D兩種元素氫化物的穩(wěn)定性更強的是H2O（填物質(zhì)的化學式）．

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7．下列有關(guān)元素性質(zhì)遞變情況的敘述中，正確的是（　�。�
A．Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次減少
B．P、S、Cl元素最高正價依次降低
C．Na、K、Rb的金屬性依次增強
D．N、O、F原子半徑依次增大

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