6．下列敘述正確的是（　�。�

①裝置甲可防止鐵釘生銹                
②裝置乙可除去乙烯中混有的乙炔
③裝置丙可驗(yàn)證HCl氣體在水中的溶解性  
④裝置丁可用于實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯
⑤裝置戊可用于收集H₂、CO₂、Cl₂、HCl、NO₂等氣體．

A．

①⑤

B．

②④

C．

③④

D．

③⑤

5．X、Y、Z、W四種元素在元素周期表中的相對(duì)位置如下圖所示，其中X、W的質(zhì)子數(shù)之和為21，由此可知（　�。�

	X		Y
Z		W

	A．	X位于元素周期表中第2周期、第VA族
	B．	Y的氫化物（H2Y）不穩(wěn)定，100℃以上即可分解
	C．	W的非金屬性比Y的非金屬性弱
	D．	Z的最高價(jià)氧化物的水化物是一種強(qiáng)堿

4．下列各組離子在溶液中能夠大量共存的是（　�。�

	A．	NH4+、Cl-、Na+、SO42-		B．	Na+、Ba2+、OH-、SO42-
	C．	Ca2+、H+、S2-、ClO-		D．	H+、Cl-、Fe2+、NO3-

3．環(huán)己基甲酸是一種無(wú)色或淺黃色油狀液體，環(huán)己基甲酸及其衍生物是重要的有機(jī)化工原料和合成藥物的中間體，在新材料和藥物研發(fā)中具有廣泛的價(jià)值．其合成方法如下：

其中鏈烴C的相對(duì)分子質(zhì)量在50～70之間，碳?xì)湓�子個(gè)數(shù)比為2：3，核磁共振氫譜顯示有兩個(gè)峰且面積比為2：l．回答下列問(wèn)題：
已知：（1）R₁CH₂CHO+R₂CH₂CHO$\stackrel{NaOH}{→}$或
（2）
（1）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH₂=CHCH=CH₂，其化學(xué)名稱為1，3-丁二烯．
（2）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCH₂CH₂CHO．
（3）寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：②消去反應(yīng)；⑤加成反應(yīng)．
（4）寫出D與新制Cu（OH）₂反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（5）若反應(yīng)④、⑤的順序交換是否可行否 （填“是”或“否”），原因是先反應(yīng)反應(yīng)⑤，醛基會(huì)被氫氣還原為羥基．
（6）符合下列條件的環(huán)己基甲酸的同分異構(gòu)體有5種．
①含有六元碳環(huán)    ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)   ③不考慮立體異構(gòu)．

2．A、B、C、D、E五種元素是周期表中前四周期的元素．只有A、B、C為金屬且同周期，原子序數(shù)A＜B＜C．A、C核外均沒(méi)有未成對(duì)電子；B原子核外有二個(gè)未成對(duì)電子和三個(gè)空軌道．D原子最外層電子數(shù)是其周期序數(shù)的三倍．E能與D形成化合物ED₂，可用于自來(lái)水的消毒．
（1）C的基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式為3d¹⁰4s²；D和E的電負(fù)性大小關(guān)系為O＞Cl．（用元素符號(hào)表示）
（2）化合物E₂D分子的空間構(gòu)型為V形，中心原子采用sp³雜化．E與D還可形成三角錐結(jié)構(gòu)的陰離子，該離子的化學(xué)式為ClO₃^-，任意寫出一種它的等電子體的化學(xué)式為SO₃^2-．
（3）B與E能形成一種化合物BE₄，其熔點(diǎn)：-25℃，沸點(diǎn)：l 36.4℃．則該化合物屬于分子晶體，晶體內(nèi)含有的作用力類型有分子間作用力、共價(jià)鍵．
（4）A、B、D三種元素形成的某晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，則晶體的化學(xué)式為CaTiO₃．若最近的B與D的原子距離為a cm，該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為M g/mol，阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為N_A，則該晶體的密度為$\frac{\sqrt{2}M}{4{{a}^{3}N}_{A}}$ g/cm³．

1．A、B、D是由常見的短周期非金屬元素形成的單質(zhì)，常溫下A是淡黃色粉末，B、D是氣體，F(xiàn)、G、H的焰色反應(yīng)均為黃色，水溶液均顯堿性，E有漂白性．它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去），回答下列問(wèn)題：

（1）A所含元素在周期表中的位置為第三周期第ⅥA族，C的電子式為．
（2）A與H在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為3S+6NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 2Na₂S+Na₂SO₃+3H₂O．
（3）25℃時(shí)，pH均為10的H和G溶液，由水電離出的c（OH^-）之比為1：10⁶．
（4）將A溶于沸騰的G溶液中可以制得化合物I，I在酸性溶液中不穩(wěn)定，易生成等物質(zhì)的量的A和E，I在酸性條件下生成A和E的離子方程式為2H⁺+S₂O₃^2-═S↓+SO₂↑+H₂O．I是中強(qiáng)還原劑，在紡織、造紙工業(yè)中作為脫氯劑，向I溶液中通入氯氣可發(fā)生反應(yīng)，參加反應(yīng)的I和氯氣的物質(zhì)的量比為1：4，該反應(yīng)的離子方程式為4Cl₂+S₂O₃^2-+5H₂O═8Cl^-+2SO₄^2-+10H⁺．
（5）向含有0.4mol F、0.1mol G的混合溶液中加入過(guò)量鹽酸，完全反應(yīng)后收集到a L氣體C（標(biāo)準(zhǔn)狀況），取反應(yīng)后澄清溶液，加入過(guò)量FeCl₃溶液，得到沉淀3.2g，則a=2.24．

20．下列實(shí)驗(yàn)裝置和操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
除去CO₂中的HCl氣體B．
吸收NH₃C．
灼燒海帶灰D．
乙醇和水的分離

19．四種短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，Y、W同主族且能形成兩種常見的化合物，X、W質(zhì)子數(shù)之和是Z質(zhì)子數(shù)的2倍．則下列說(shuō)法中正確的是（　　）

	A．	原子半徑比較：X＜Y＜Z＜W
	B．	X的氫化物沸點(diǎn)一定低于Y的氫化物
	C．	Y的氫化物穩(wěn)定性一定弱于W的氫化物
	D．	短周期所有元素中，Z的最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)

18．下列選項(xiàng)中的數(shù)值前者小于后者的是（　�。�

	A．	25℃和l00℃時(shí)H2O的KW
	B．	同溫同濃度的KHCO3溶液和NH4HCO3，溶液中的c（HCO3-）
	C．	同溫同濃度的NaHCO3溶液和CH3COONa溶液的pH
	D．	中和25mL0.1mol/L NaOH溶液所需CH3COOH和HCl的物質(zhì)的量

17．有機(jī)物蒽的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，它的二溴代物的同分異構(gòu)體的數(shù)目為（　�。�

A．

13

B．

14

C．

15

D．

16