6．室溫下，下列溶液中粒子濃度大小關系正確的是（　�。�

	A．	0.1mol/LNaHCO3溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）
	B．	pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaAlO2三份溶液中的c（Na+）：②＞③＞①
	C．	0.1mol•L-1的硫化鈉溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S）
	D．	圖中a點溶液中各離子濃度的關系是：c（OH-）=c（H+）+c（CH3COO-）+2c（CH3COOH）

5．下列有關實驗裝置進行的相應實驗，能達到實驗目的是（　�。�

	A．	用圖甲所示裝置控制制取少量純凈的CO2氣體
	B．	用圖乙所示裝置制取并收集氨氣
	C．	用圖丙所示裝置可以說明反應2NO2（g）?N2O4（g）是放熱反應
	D．	用圖丁所示裝置可制備Fe（OH）2并能較長時間觀察其顏色

4．化學與社會生活密切相關，下列說法正確的是（　�。�

	A．	體積分數(shù)為95%的酒精通常作為醫(yī)用酒精
	B．	石油的分餾、煤的氣化、海水的提鎂都包含化學變化
	C．	綠色化學的核心是應用化學原理對環(huán)境污染進行治理
	D．	利用高純度硅制造的太陽能電池板可將光能直接轉(zhuǎn)化為電能

3．X、Y都是芳香族化合物，均為常見食用香精，廣泛用于化妝品、糖果及調(diào)味品中．
1mol X水解得到1mol Y和1mol CH₃CH₂OH，X、Y的分子量都不超過200，完全燃燒都只生成CO₂和H₂O．且X分子中碳和氫元素總的質(zhì)量百分含量約為81.8%，且碳與氫元素的質(zhì)量比為11：1
（1）X、Y分子量之差為28．
（2）X的分子式是C₁₁H₁₂O₂．
（3）G和X互為同分異構(gòu)體，且具有相同的官能團，用芳香烴A合成G路線如下：

①寫出A的結(jié)構(gòu)簡式．
②B→C的反應類型是取代反應，E→F反應的化學方程式為：．
③寫出所有符合下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：．
�。�分子內(nèi)除了苯環(huán)無其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)，且苯環(huán)上有2個對位取代基．
ⅱ．一定條件下，該物質(zhì)既能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應又能和FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應．
④某物質(zhì)M與E同分異構(gòu)體，寫出M滿足下列條件的同分異構(gòu)體有20種
ⅰ、與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應
ⅱ、與碳酸氫鈉溶液反應放出氣體
ⅲ、苯環(huán)上有3條側(cè)鏈．

2．磷是地殼中含量較為豐富的非金屬元素，主要以難溶于水的磷酸鹽如Ca₃（PO₄）₂等形式存在．它的單質(zhì)和化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應用．
（1）白磷（P₄）可由Ca₃（PO₄）₂、焦炭和SiO₂在電爐中高溫（～1550℃）下通過下面三個反應共熔得到．
①4Ca₃（PO₄）₂（s）+10C（s）=12CaO（s）+2P₄（s）+10CO₂（g）
②CaO（s）+SiO₂（s）=CaSiO₃（s）           
③CO₂（g）+C（s）=2CO（g）
已知：CaSiO₃的熔點（1546℃）比SiO₂低．
a、寫出由Ca₃（PO₄）₂、焦炭和SiO₂在電爐中高溫（～1550℃）制取白磷總的化學反應方程式2Ca₃（PO₄）₂+6SiO₂+10C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$6CaSiO₃+P₄+10CO．
b、白磷（P₄）是正四面體結(jié)構(gòu)，請畫出白磷（P₄）的結(jié)構(gòu)式，并指出1mol白磷（P₄）含有P-P鍵的數(shù)目6N_A
（2）白磷在熱的濃氫氧化鉀溶液中歧化得到一種次磷酸鹽（KH₂PO₂）和一種氣體PH₃（寫化學式）．
（3）磷的重要化合物NaH₂PO₄可通過H₃PO₄與NaOH溶液反應獲得．工業(yè)上為了使反應的主要產(chǎn)物是NaH₂PO₄，通常將pH控制在2.1～7.2之間 （已知磷酸的各級電離常數(shù)為：K₁=7.1×10^-3K₂=6.3×10^-8K₃=4.2×10^-13 lg7.1≈0.9  lg6.3≈0.8  lg4.2≈0.6）．Na₂HPO₄ 溶液顯堿性，若向溶液中加入足量的CaCl₂ 溶液，溶液則顯酸性，其原因是3Ca²⁺+2HPO₄^2-=Ca₃（PO₄）₂↓+2H⁺ （用離子方程式表示）．

1．利用如圖所示原電池可測量空氣中Cl₂含量，其中電解質(zhì)是Ag⁺可以自由移動的固體物質(zhì)．下列分析不正確的是（　　）

	A．	電子經(jīng)外電路流向Pt電極
	B．	正極反應：Cl2+2e-+2Ag+=2AgCl
	C．	電池工作時，電解質(zhì)中Ag+數(shù)目減少
	D．	空氣中c（Cl2）越大，Ag極消耗速率越快

20．乙酸橙花酯是一種食用香料，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，關于該有機物的下列敘述中不正確的是（　�。�
①分子式為C₁₂H₂₀O₂
②能使酸性KMnO₄溶液褪色
③能發(fā)生加成反應，但不能發(fā)生取代反應
④它的同分異構(gòu)體中可能有芳香族化合物，且屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體有8種
⑤1mol該有機物水解時只能消耗1molNaOH
⑥1mol該有機物在一定條件下和H₂反應，共消耗H₂為3mol．

A．

①②③

B．

①②⑤

C．

①②⑤⑥

D．

③④⑥

19．常溫下，實驗室有0.01mol•L^-1醋酸，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	c（CH3COO-）+c（OH-）=0.01 mol•L-1
	B．	與等體積pH=12的氨水混合后所得溶液顯酸性
	C．	加入少量醋酸鈉固體后所得溶液中c（CH3COO-）減小
	D．	與等體積0.01 mol•L-1NaNO3溶液混合后有：c（NO3-）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）

18．下列反應的離子方程式正確的是（　　）

	A．	氯氣通入等物質(zhì)的量溴化亞鐵溶液中：2Cl2+2Fe2++2 Br-=4 Cl-+2Fe3++Br2
	B．	向苯酚溶液中滴加Na2CO3溶液：
	C．	足量的CO2通入飽和碳酸鈉溶液中：CO2+CO32-+H2O=2HCO3-
	D．	氨水吸收過量的SO2：SO2+2NH3•H2O=SO32-+2NH4++H2O

17．氮氧化鋁（AlON）是一種透明高硬度防彈材料，可以由反應Al₂O₃+C+N₂=2AlON+CO（高溫）合成，下列有關說法正確的是（　�。�

	A．	氮氧化鋁中氮的化合價是-3
	B．	反應中每生成5.7g AlON的同時生成1.12 L CO
	C．	反應中氮氣作氧化劑
	D．	反應中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是2：1