17．現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如表：

元素編號	元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
A	有三個電子層，K、M層電子數(shù)之和等于L層電子數(shù)
B	短周期中金屬性最強
C	常溫下單質(zhì)為雙原子分子，氫化物的水溶液呈堿性
D	元素最高正價是+7價

（1）用化學用語回答下列問題：B元素在周期表中的位置第三周期第IA族；用電子式表示BD化合物的形成過程．
（2）元素D與元素A相比，非金屬性較強的是D，下列表述中無法證明這一事實的是ac（填選項序號）．
a．常溫下D的單質(zhì)和A的單質(zhì)狀態(tài)不同
b．D的氫化物比A的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下D和A的單質(zhì)都能與鈉反應(yīng)
d．A最高價含氧酸的酸性弱于D最高價含氧酸
e．D單質(zhì)能與A的氫化物反應(yīng)生成A單質(zhì)
（3）X是由A、B、C、D四種元素中的某種元素組成的單質(zhì)，能經(jīng)如下變化的過程轉(zhuǎn)化（反應(yīng)條件和個別生成物已略去）．
X$\stackrel{O_{2}}{→}$Y$\stackrel{O_{2}}{→}$Z$\stackrel{H_{2}O}{→}$W
①若Y是有刺激性氣味的無色氣體，把Y通入BaCl₂溶液中，然后滴加適量H₂O₂溶液，有白色沉淀生成，生成該白色沉淀的化學方程式為：BaCl₂+SO₂+H₂O₂=BaSO₄↓+2HCl；
②若X是金屬單質(zhì)，則Z→W的反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1：1．

16．由于在周期表中位置相近的元素性質(zhì)相近，啟發(fā)了人們在周期表中的一定
區(qū)域內(nèi)尋找新的物質(zhì)．
（1）人們可以在周期表里金屬和非金屬的交界處找到半導體材料．
①下列單質(zhì)中，只有一種物質(zhì)不能做半導體材料，該物質(zhì)是C
A．Si　　　　　　　 B．Ge　　　　　　　　C．S
②Ga和As可以形成一種新型化合物半導體材料，其性能比硅更優(yōu)越．Ga位于周期表的第ⅢA族，As位于周期表的第VA族．這種的新型化合物化學式為GaAs；
（2）致冷劑應(yīng)該低毒、不易燃燒，性質(zhì)穩(wěn)定．致冷劑氟利昂（CF₂Cl₂）是科學家求助于周期表中元素及其化合物的易燃性、毒性、沸點等方面的變化趨勢開發(fā)出來的．
①氫化物的易燃性：
第二周期CH₄＞NH₃＞H₂O；第三周期SiH₄＞PH₃＞H₂S＞HCl．
②化合物的毒性：
PH₃＞NH₃　　H₂S＞H₂O　　　 CS₂＞CO₂　　CCl₄＞CF₄
于是科學家們開始把注意力集中在含F(xiàn)、Cl的化合物上．經(jīng)過較長時間反復(fù)試驗，一種新的致冷劑氟里昂（CF₂Cl₂）終于誕生了．盡管現(xiàn)在我們知道，氟里昂導致了臭氧層的破壞，但科學家的這種研究思路還是值得肯定的．

15．某同學設(shè)計如下元素周期表，以下說法正確的是（　�。�

	A．	X、Y、Z元素分別為N、P、O		B．	所列元素都是主族元素
	C．	原子半徑：Z＞X＞Y		D．	穩(wěn)定性：X的氫化物＜Y的氫化物

14．下列各個裝置中能組成原電池的是（　�。�

	A．	稀硫酸		B．	CuSO4溶液
	C．	酒精溶液		D．	稀硫酸     稀硫酸

13．下列過程中，不需要破壞化學鍵的是（　�。�

A．

氯化鈉溶于水

B．

氯化氫溶于水

C．

干冰汽化

D．

加熱分解氯化銨

12．下列表達方式錯誤的是（　�。�

	A．	氫有三種核素：H、D、T		B．	S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：
	C．	石英中存在SiO2分子		D．	CO2分子的結(jié)構(gòu)式：O=C=O

11．下列各組元素中，屬于同一周期的是（　�。�

A．

Na、Li

B．

N、Cl

C．

Si、S

D．

O、P

10．（1）某元素的同位素X，其氯化物XCl₂；1.11g溶于水制成溶液后，加入1mol/L的AgNO₃溶液20mL恰好完全反應(yīng)．若這種同位素原子核內(nèi)有20個中子，求：元素X的Z值和A值？
（2）在某100 mL混合液中，HNO₃和H₂SO₄的物質(zhì)的量濃度分別是0.4 mol/L和0.1 mol/L．向該混合液中加入1.92 g銅粉，加熱，待充分反應(yīng)后，所得溶液中的Cu²⁺的物質(zhì)的量濃度是多少？

9．實驗室用濃鹽酸和MnO₂是制取并探究Cl₂化學性質(zhì)，裝置圖如圖所示：

（1）A是氯氣發(fā)生裝置，實驗室制取Cl₂的原理是MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O（用化學方程式表示）
（2）該實驗中A部分的裝置是c（填字母）

（3）從C裝置出來的氣體中含有CO₂和HCl，則從B裝置導出的氣體成分是H₂O、Cl₂．
（4）D裝置的作用是吸收氯氣、氯化氫，防止污染空氣，可能觀察到的現(xiàn)象是紫色石蕊試液變紅．
（5）為進行有關(guān)氯氣的性質(zhì)實驗，需要4瓶容積為122mL的氯氣（室溫下，氯氣的密度為2.91g/L），理論上需要MnO₂的質(zhì)量是1.74g，實際稱量的MnO₂固體的質(zhì)量必須適當多余理論量，原因是收集氯氣時有損失
（6）若將裝置A如圖所示進行連接，探究其與某些溶液分反應(yīng)的性質(zhì)，回答下列問題．

①乙裝置中FeCl₂溶液與Cl₂反應(yīng)的離子方程式是2Fe²⁺+Cl₂=Fe³⁺+2Cl^-．證明FeCl₂與Cl₂發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的實驗方法是取少量反應(yīng)后的溶液置于潔凈的試管中，向其中滴加硫氰酸鉀溶液，若產(chǎn)生紅色溶液，證明生成了三價鐵離子，則氯化亞鐵與氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)．
②丙裝置中通入少量Cl₂，可制得某種生活中常用的漂白、消毒的物質(zhì)．該物質(zhì)可能是
A．Cl₂   B．NaClO  C．Na₂CO₃    D．Na₂O₂．

8．下列A-I九種物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示；其中部分生成物或反應(yīng)條件已略去．已知A為固態(tài)單質(zhì)，常溫下C、E、F都是無色氣體．

請?zhí)羁眨?br />（1）F的化學式（分子式）是O₂，題中淡黃色固體中陰陽離子個數(shù)比為1：2．
（2）A與B反應(yīng)的化學方程式是C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO₂↑+CO₂↑+2H₂O．
（3）E轉(zhuǎn)變?yōu)镠和I的離子方程式是SO₂+Cl₂+2H₂O═4H⁺+2Cl^-+SO₄^2-
（4）現(xiàn)有少量I與BaCl₂生成的白色沉淀，簡述該沉淀中陰離子的檢驗操作先加稀鹽酸，再加氯化鋇溶液．