7．A、B、C、D均為含有18個(gè)電子且由兩種短周期元素組成的化合物分子，它們分子中所含原子的數(shù)目依次為2、3、4、6．A和C分子中的原子個(gè)數(shù)比為1：1，B和D分子中的原子個(gè)數(shù)比為1：2．D可作為火箭推進(jìn)劑的燃料．請(qǐng)回答下列問題：
（1）C、D分子中相對(duì)原子質(zhì)量較大的兩種元素中第一電離能較大的是N（用元素符號(hào)回答）；從原子結(jié)構(gòu)角度解釋原因是N原子2P能級(jí)電子排布為半充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定．
（2）B的空間構(gòu)型為V形，該分子屬于極性分子（填“極性”或“非極性”），D分子中心原子的雜化方式是sp³．
（3）C為一種綠色氧化劑，有廣泛應(yīng)用，Cu、氨水與C反應(yīng)生成深藍(lán)色溶液，在該深藍(lán)色的濃溶液中加入乙醇所產(chǎn)生的現(xiàn)象是析出深藍(lán)色晶體．寫出Cu、氨水、C反應(yīng)的離子方程式：Cu+4NH₃•H₂O+H₂O₂=[Cu（NH₃）₄]²⁺+4H₂O+2OH^-．

6．下列關(guān)于晶體的說法正確的組合是（　　）
①離子晶體中都存在離子鍵，肯定沒有共價(jià)鍵
②分子晶體中都存在共價(jià)鍵，肯定沒有離子鍵
③金剛石、SiC、NaF、NaCl、H₂O、H₂Se晶體的熔點(diǎn)依次降低
④在晶體中只要有陰離子就一定有陽(yáng)離子
⑤金屬晶體的熔點(diǎn)普遍都很高
⑥SiO₂晶體中每個(gè)硅原子與兩個(gè)氧原子以共價(jià)鍵相結(jié)合
⑦分子晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定．

A．

①②③⑥

B．

②④⑥

C．

③⑤⑥⑦

D．

③④

5．下列有關(guān)金屬的說法正確的是（　�。�

	A．	金屬原子的核外電子在金屬晶體中都是自由電子
	B．	鎂型和銅型的原子堆積方式空間利用率最高
	C．	金屬原子在化學(xué)變化中失去的電子數(shù)越多，其還原性越強(qiáng)
	D．	溫度升高，金屬的導(dǎo)電性將變大

4．下列說法中正確的是（　　）

	A．	乙烯中碳碳雙鍵的鍵能是乙烷中碳碳單鍵的鍵能的2倍
	B．	NH4+中4個(gè)N-H鍵的鍵能不相同
	C．	N-O鍵的極性比C-O鍵的極性小
	D．	球棍模型  表示二氧化碳分子，也可以表示二氧化氮分子

3．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　�。�

	A．	某元素基態(tài)原子的電子排布圖
	B．	NH4Cl電子式為
	C．	Ca2+離子基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p6
	D．	鉀（K）的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

2．隨著化石能源的減少，新能源的開發(fā)利用日益迫切．
（1）Bunsen熱化學(xué)循環(huán)制氫工藝由下列三個(gè)反應(yīng)組成：
SO₂（g）+I₂（g）+2H₂O（g）=2HI （g）+H₂SO₄（l）△H=a kJ•mol^-1
2H₂SO₄（l）=2H₂O（g）+2SO₂（g）+O₂（g）△H=b kJ•mol^-1
2HI（g）=H₂（g）+I₂（g）△H=c kJ•mol^-1
則：2H₂O（g）=2H₂（g）+O₂（g）△H=（2a+b+2c）kJ•mol^-1
（2）已知在101kPa時(shí)，CH₄完全燃燒生成1mol液態(tài)水，放出的熱量為QkJ，則CH₄完全燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-2QkJ•mol^-1 ．
（3）1molN₂（g）和1molO₂（g）在一定條件下反應(yīng)生成2molNO（g），吸收180kJ的熱量，已知斷裂1molN₂（g）中的N≡N和1molO₂（g）中的O=O分別需要吸收946kJ和498kJ的能量，則1molNO分子中的化學(xué)鍵形成時(shí)可釋放632kJ的能量．

1．元素周期表是學(xué)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的重要工具．下表是元素周期表的一部分，表中所列字母A、B、D、E、G、H、Q、M、R分別代表某一化學(xué)元素．請(qǐng)用所給元素回答下列問題．

（1）Q元素在元素周期表中的位置第三周期ⅥA族，E元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為
（2）E、Q、R三種元素的原子可形成與Ar具有相同電子層結(jié)構(gòu)的簡(jiǎn)單離子，這些離子的半徑由大到小的順序是（填離子符號(hào)）S^2-＞Cl^-＞K⁺．
（3）M、D兩元素形成的化合物中含有的化學(xué)鍵類型是共價(jià)鍵，其MD₂分子的結(jié)構(gòu)式：O=C=O
（4）用電子式表示物質(zhì)GDA； 用電子式表示G與Q形成化合物的過程；
（5）用表中所給元素組成反應(yīng)物，請(qǐng)各用一個(gè)化學(xué)方程式說明元素Q和R非金屬性的強(qiáng)弱：Na₂S+C1₂=2NaC1+S↓；元素G、H的金屬性強(qiáng)弱：Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O．

20．用酸性氫氧燃料電池電解飽和食鹽水的裝置如圖所示 （a、b為石墨電極）．下列說法中，正確的是（　　）

	A．	電池工作時(shí)，正極反應(yīng)式為：O2+2 H2O+4e-=4OH-
	B．	電解時(shí)，a 電極周圍首先放電的是Cl-
	C．	電解時(shí)，電子流動(dòng)路徑是：負(fù)極→外電路→陰極→溶液→陽(yáng)極→正極
	D．	忽略能量損耗，當(dāng)電池中消耗0.2g H2時(shí)，b極周圍會(huì)產(chǎn)生2.24LH2

19．用鐵片與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，下列措施不能使反應(yīng)速率加快的是（　　）

	A．	加熱		B．	滴加少量的CuSO4溶液
	C．	不用稀硫酸，改用98%濃硫酸		D．	不用鐵片，改用鐵粉

18．下列過程中化學(xué)鍵沒有被破壞的是（　�。�

	A．	水沸騰汽化		B．	水加熱到1500℃開始分解
	C．	熔融的氯化鈉		D．	NaOH溶于水