17．設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	常溫下，1L0.1mol•L-1的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)為0.2NA
	B．	在密閉容器中加入1.5 mol H2和0.5 molN2，充分反應(yīng)后可得到NH3分子數(shù)為NA
	C．	在反應(yīng)KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA
	D．	標準狀況下，22.4 L的CCl4中C-Cl鍵數(shù)為4NA

16．有機物A為茉莉香型香料．
A→$\underset{\stackrel{①新制Cu（OH）_{2}}{→}}{②酸化}$ B $\underset{\stackrel{B{r}_{2}}{→}}{CC{l}_{4}}$C（C₁₄H₁₈O₂Br₂）
（1）A分子中含氧官能團的名稱是醛基．
（2）C的分子結(jié)構(gòu)可表示為（其中R和R′代表不同的烴基）：，A的化學(xué)式是C₁₄H₁₈O，A可以發(fā)生的反應(yīng)是aef（填寫序號字母）．
a．還原反應(yīng)   b．消去反應(yīng)   c．酯化反應(yīng)  d．水解反應(yīng)    e．加成反應(yīng)    f．氧化反應(yīng)
（3）已知含有烴基R的有機物R-OH與濃溴水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，則含有烴基R′的有機物R′-OH的類別屬于醇．
（4）A分子結(jié)構(gòu)中只有一個甲基，A的結(jié)構(gòu)簡式是．
（5）寫出A與新制Cu（OH）₂懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式：+2Cu（OH）₂+NaOH+Cu₂O↓+3H₂O．
（6）在A的多種同分異構(gòu)體中，分子結(jié)構(gòu)中除烴基R′含有三個甲基外，其余部分均與A相同的有3種．

15．已知：CH₂═CH-CH═CH₂+R-CH═CH-R′（可表示為）其中，R、R′表示原子或原子團．
A、B、C、D、E、F分別代表一種有機物，F(xiàn)的相對分子質(zhì)量為278，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（其他反應(yīng)物、產(chǎn)物及反應(yīng)條件略去）：

請回答下列問題：
（1）中官能團的名稱是醛基．1mol該物質(zhì)完全燃燒需消耗O₂6.5mol
（2）A反應(yīng)生成B需要的無機試劑是NaOH的水溶液．
（3）B與O₂反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式為CH₂OHCH=CHCH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$OHCCH=CHCHO+2H₂O．
（4）F的結(jié)構(gòu)簡式為．
（5）寫出含有“HC≡C-”和酯基、氧原子不與碳碳叁鍵直接相連、呈鏈狀結(jié)構(gòu)的C物質(zhì)的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：HC≡CCOOCH₃或CH≡CCH₂OOCH．

14．乙酸苯甲酯（）廣泛存在于可可、咖啡、草莓等物質(zhì)中，可用作食物和日化用品的香精．
已知：X的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，工業(yè)上可用X和甲苯人工合成乙酸苯甲酯．其合成路線如下：


據(jù)此回答下列問題：
（1）發(fā)生反應(yīng)④的化學(xué)方程式為，該反應(yīng)的反應(yīng)類型為水解反應(yīng)．
（2）實驗室為鑒別A和B兩者的水溶液，可以選用的化學(xué)試劑是AD．
A．純堿溶液  B．NaOH溶液          C．金屬鈉    D．銀氨溶液
（3）上述反應(yīng)①～⑤中原子的理論利用率為100%、符合綠色化學(xué)要求的反應(yīng)是②（填序號）．
（4）請寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式：CH₃COOH+$?_{△}^{濃硫酸}$+H₂O．

13．國際奧委會于2010年2月10日宣布，有30名運動員興奮劑藥檢呈陽性，被取消參加2010年溫哥華冬季奧運會的資格．以下是其中檢測出的兩種興奮劑的分子結(jié)構(gòu)：

關(guān)于它們的說法中正確的是（　�。�

	A．	X能發(fā)生取代反應(yīng)、酯化反應(yīng)、加成反應(yīng)和水解反應(yīng)
	B．	Y分子中的所有碳原子不可能共平面
	C．	X、Y均能與溴水反應(yīng)
	D．	X、Y均能與飽和碳酸鈉溶液反應(yīng)放出CO2

12．有機物A與B是分子式為C₅H₁₀O₂的同分異構(gòu)體，在酸性條件下均可水解，水解產(chǎn)物如圖所示，下列有關(guān)說法中正確的是（　�。�

	A．	X、Y互為同系物		B．	C分子中的碳原子最多有3個
	C．	X、Y化學(xué)性質(zhì)不可能相似		D．	X、Y一定互為同分異構(gòu)體

11．多晶硅是太陽能光伏產(chǎn)業(yè)的重要原材料．
（1）由石英砂可制取粗硅，反應(yīng)式為SiO₂（s）+2C（s）═Si（s）+2CO（g），粗硅提純常見方法之一是先將粗硅與HCl制得SiHCl₃，經(jīng)提純后再用H₂還原：SiHCl₃（g）+H₂（g）?Si（s）+3HCl（g）不同溫度及不同$\frac{n（{H}_{2}）}{n（SiHC{l}_{3}）}$時，反應(yīng)物X的平衡轉(zhuǎn)化率關(guān)系如圖所示．

①X是SiHCl₃（填“H₂”或“SiHCl₃”）．
②上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K（1150℃）＞K（950℃）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）SiH₄（硅烷）法生產(chǎn)高純多晶硅是非常優(yōu)異的方法．
①用粗硅作原料，熔融鹽電解法制取硅烷原理如圖所示，電解時陽極的電極反應(yīng)式為Si+4H^--4e^-=SiH₄↑．
②硅基太陽電池需用N、Si兩種元素組成的化合物Y作鈍化材料，它可由SiH₄與NH₃混合氣體進行氣相沉積得到，已知Y中Si的質(zhì)量分數(shù)為60%，Y的化學(xué)式為Si₃N₄．

10．某市對大氣進行監(jiān)測，發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5（直徑小于等于2.5微米的懸浮顆粒物），其主要來源為燃煤、機動車尾氣等．因此，對PM2.5、SO₂、NO_x等進行研究具有重要意義．請回答下列問題：
（1）將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣，若測得該試樣所含水溶性無機離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表：

離　子	K+	Na+	NH4+	SO42-	NO3-	Cl-
濃度/mol•L-1	4×10-6	6×10-6	2×10-5	4×10-5	3×10-5	2×10-5

根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷PM2.5的酸堿性為酸性，試樣的pH=4．
（2）為減少SO₂的排放，可洗滌含SO₂的煙氣，下列物質(zhì)可作洗滌劑的是ab（填字母）
a．Ca（OH）₂　　　　　b．Na₂CO₃　　　　　c．CaCl₂　　　　　d．NaHSO₃
（3）①已知汽缸中生成NO的反應(yīng)為N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）△H＞0，汽車啟動后，汽缸溫度越高，單位時間內(nèi)NO排放量越大，原因是吸熱反應(yīng)，溫度升高，平衡正向移動，NO的含量增大．
②汽車燃油不完全燃燒時產(chǎn)生CO，有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO：2CO（g）═2C（s）+O₂（g）．已知該反應(yīng)的△H＞0，簡述該設(shè)想能否實現(xiàn)的依據(jù)）①②△H＞0△S＜0，則在任何溫度下△G＞0，不可能自發(fā)進行．

9．已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前36號的元素，其原子序數(shù)依次增大．A與其他4種元素既不在同一周期又不在同一族．B和C屬同一主族，D和E屬同一周期，又
知E是周期表中1-18列中的第8列元素．D的原子序數(shù)比E小6，D跟B可形成離子化合物其晶胞結(jié)構(gòu)如圖．請回答：
（1）基態(tài)E³⁺離子核外有23種運動狀態(tài)不同的電子．
（2）寫出B的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式2F₂+2H₂O=4HF+O₂；
（3）如圖右所示，D跟B形成的離子化合物的化學(xué)式為CaF₂；鑒別該離子化合物是否為晶體，最可靠的科學(xué)方法是X射線衍射法．
（4）A與B形成的化合物在氣態(tài)時存在（AB）₂二聚分子，原因是HF分子之間存在氫鍵；A與B形成的化合物比A與C形成的化合物熔點要高（填高或低）

8．金剛石和石墨是碳元素的兩種常見單質(zhì)，下列敘述中正確的有 （　　）

	A．	金剛石中碳原子的雜化類型為sp3雜化，石墨中碳原子的雜化類型為sp2雜化
	B．	晶體中共價鍵的鍵長：金剛石中C-C＜石墨中C-C
	C．	晶體的熔點：金剛石＜石墨
	D．	晶體中共價鍵的鍵角：金剛石＞石墨．