7．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為了探究鋁電極在電池中的作用，設(shè)計并進行了以下一系列實驗，實驗結(jié)果記錄如下：

編號	電極材料	電解質(zhì)溶液	電流計指針偏轉(zhuǎn)方向
1	Mg、Al	稀鹽酸	偏向Al
2	Al、Cu	稀鹽酸	偏向Cu
3	Al、C（石墨）	稀鹽酸	偏向石墨
4	Mg、Al	氫氧化鈉溶液	偏向Mg
5	Al、Zn	濃硝酸	偏向Al

試根據(jù)表中的實驗現(xiàn)象回答下列問題：
（1）實驗1和2中Al所作的電極（正極或負極）不相同（填“相同”或“不相同”）．
（2）實驗3中負極反應(yīng)式：2Al-6e^-═2Al³⁺；
總反應(yīng)的離子方程式：2Al+6H⁺═2Al³⁺+3H₂↑．
（3）實驗4中鋁作負極，電極反應(yīng)式Al-3e^-+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O．
（4）解釋實驗5中電流計指針偏向鋁的原因Al遇濃硝酸發(fā)生鈍化，發(fā)生Zn與濃硝酸的氧化還原反應(yīng)，Zn作負極，Al作正極，電流由正極流向負極，所以電流計指針偏向鋁．

6．A、B、C、D、E、F六種元素分屬三個短周期，且原子序數(shù)依次增大．A、D同主族，可形成離子化合物X；B的氫化物與F的氫化物可反應(yīng)生成離子化合物Y，且B的單質(zhì)是空氣中含量最高的物質(zhì)；C原子的最外層電子是次外層電子數(shù)的3倍；D、E、F 3種原子最外層共有11個電子，且這3種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水．
（1）B元素的名稱是氮，B單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為N≡N．
（2）用電子式表示化合物X的形成過程．
（3）化合物Y的電子式為，A₂C₂的電子式為．
（4）D、E最高價氧化物的水化物之間反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

5．對于元素周期表，下列敘述中不正確的是（　�。�

	A．	在金屬元素與非金屬元素的分界線附近可以尋找制備半導(dǎo)體材料的元素
	B．	在過渡元素中可以尋找制備催化劑及耐高溫和耐腐蝕的元素
	C．	在金屬元素區(qū)域可以尋找制備新型農(nóng)藥材料的元素
	D．	元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式

4．下列說法中不正確的是（　�。�

	A．	化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化
	B．	化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因
	C．	吸熱反應(yīng)需要加熱后才能發(fā)生
	D．	反應(yīng)物總能量和生成物總能量的相對大小決定了反應(yīng)是放出還是吸收能量

3．表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素．

試回答下列問題（凡涉及的物質(zhì)均用化學(xué)式表示）：
（1）a的氫化物的分子構(gòu)型為三角錐形，中心原子的雜化形式為sp³；d的最高價氧化物的分子構(gòu)型為平面正三角形，中心原子的雜化形式為sp²，該分子是非極性（填“極性”或“非極性”）分子．
（2）b、d、e三種元素的氫化物中的沸點最高的是HF，原因是：只有HF中含有氫鍵．
（3）將g的無水硫酸鹽溶解于水中，溶液呈藍色，是因為生成了一種呈藍色的配合離子，寫出該配合離子的結(jié)構(gòu)簡式（必須將配位鍵表示出來）．
（4）f（NH₃）₅BrSO₄可形成兩種配合物，已知f³⁺的配位數(shù)是6，為確定f的配合物的結(jié)構(gòu)，現(xiàn)對兩種配合物進行如下實驗：在第一種配合物的溶液中加BaCl₂ 溶液時，產(chǎn)生白色沉淀，在第二種配合物溶液中加入BaCl₂溶液時，則無明顯現(xiàn)象，第二種配合物的化學(xué)式為[Co（NH₃）₅SO₄]Br，該配合物的配體是NH₃、SO₄^2-；
（5）c單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如圖甲所示，其晶胞特征如圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖丙所示．

c單質(zhì)晶體中原子的配位數(shù)為12．若已知c的原子半徑為r，N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，c的相對原子質(zhì)量為M．該晶體的密度為$\frac{M}{4\sqrt{2}{r}^{3}{N}_{A}}$（用字母表示）．

2．氮化硼（BN）是一種重要的功能陶瓷材料．以天然硼砂為起始物，經(jīng)過一系列反應(yīng)可以得到BF₃和BN，請回答下列問題
（1）基態(tài)B原子的電子排布式為1s²2s²2p¹；B和N相比，電負性較大的是N，BN中B元素的化合價為+3；
（2）在BF₃分子中，F(xiàn)-B-F的鍵角是120°，B原子的雜化軌道類型為sp²，BF₃和過量NaF作用可生成NaBF₄，BF₄^-的立體結(jié)構(gòu)為正四面體；
（3）在與石墨結(jié)構(gòu)相似的六方氮化硼晶體中，層內(nèi)B原子與N原子之間的化學(xué)鍵為極性鍵，層間作用力為分子間作用力；
（4）六方氮化硼在高溫高壓下，可以轉(zhuǎn)化為立方氮化硼，其結(jié)構(gòu)與金剛石相似，硬度與金剛石相當，晶胞邊長為361.5pm，立方氮化硼晶胞中含有4個氮原子、4個硼原子，立方氮化硼的密度是$\frac{100}{（361.5×1{0}^{-10}）^{3}{N}_{A}}$g•cm^-3（只要求列算式，不必計算出數(shù)值，阿伏伽德羅常數(shù)為N_A）．

1．下列過程中化學(xué)鍵被破壞的是（　�。�
①碘升華    ②溴蒸氣被木炭吸附  ③酒精溶于水  ④HCl氣體溶于水⑤MgCl₂溶解于水 ⑥NaCl熔化．

A．

全部

B．

②③④⑤⑥

C．

④⑤⑥

D．

⑤⑥

20．下列物質(zhì)的沸點逐漸升高的是（　�。�

	A．	NH3   PH3   AsH3   SbH3		B．	Si   SiC  H2O  CO2
	C．	NaI   NaBr  NaCl   NaF		D．	Li   Na   K    Rb

19．下列各組物質(zhì)不互為等電子體的是（　　）

A．

CO和N2

B．

CO2和N2O

C．

CO32-和NO3-

D．

CO2和SO2

18．下列微粒的個數(shù)比不是1：1的是（　�。�

	A．	NaCl晶體中陰、陽離子		B．	NH3分子中的質(zhì)子和電子
	C．	Na2O2固體中陰、陽離子		D．	${\;}_{1}^{2}$H原子中的質(zhì)子和中子