18．有一混合溶液中含有以下離子中的若干：K⁺、NH₄⁺、Cl^-、HCO₃^-、SO₃^2-、SO₄^2-、Ag⁺．現(xiàn)取等體積的兩份溶液進行如下實驗：
（1）第一份加入足量的NaOH溶液，無沉淀；加熱，收集到標準狀況下的氣體336mL．
（2）第二份加入足量的用鹽酸酸化的BaCl₂溶液，產(chǎn)生2.33g白色沉淀，同時收集到標準狀況下的氣體336mL，該氣體能使品紅溶液褪色．
根據(jù)上述實驗，下列推斷正確的是（　�。�

	A．	K+一定存在
	B．	Ag+和Cl-一定不存在
	C．	HCO3-一定不存在
	D．	混合溶液中一定有0.015 mol SO32-

17．根據(jù)元素周期律，由列事實進行歸納推測，推測不合理的是事實（　�。�

	事實	推測
A	${\;}_{12}^{\;}$Mg與水反應(yīng)緩慢，${\;}_{20}^{\;}$Ca與水反應(yīng)較快	${\;}_{56}^{\;}$Ba（DA族）與水反應(yīng)會更快
B	是半導體材料，同族的Ge也是半導體材料	Ⅳ族的元素都是半導體材料
C	HCl在1500℃時分解，HI在230℃時分解	HBr的分解溫度介于二者之間
D	Si與H2高溫時反應(yīng)，S與H2加熱能反應(yīng)	P與H2在高溫時能反應(yīng)

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

16．下列離子方程式書寫不正確的是（　　）

	A．	單質(zhì)銅與稀硝酸反應(yīng)：Cu+2 H++2NO3-═Cu2++2 NO↑+H2O
	B．	NaOH溶液與足量的Ca（HCO3）2溶液反應(yīng)：2HCO3-+2OH-+Ca2+═CaCO3↓+2H2O
	C．	等物質(zhì)的量的FeBr2和Cl2在溶液中的反應(yīng)：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-
	D．	氨水吸收少量的二氧化硫：2NH3•H2O+SO2═2NH4++SO32-+H2O

15．下列物質(zhì)中，含有非極性共價鍵的是（　�。�

A．

CaCl2

B．

CO2

C．

Na2O2

D．

CH4

14．“茶倍健”牙膏中含有茶多酚，但茶多酚是目前尚不能人工合成的純天然、多功能、高效能的抗氧化劑和自由基凈化劑．其中沒食子兒茶素（EGC）的結(jié)構(gòu)如下圖所示．關(guān)于EGC的下列敘述中正確的是（　�。�

	A．	分子中所有的原子共面
	B．	1molEGC與4molNaOH恰好完全反應(yīng)
	C．	易發(fā)生氧化反應(yīng)和取代反應(yīng)，難發(fā)生加成反應(yīng)
	D．	一定條件下的氧化產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

13．“天宮一號”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池（RFC），RFC是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充電電池．如圖為RFC工作原理示意圖，有關(guān)說法正確的是（　�。�

	A．	轉(zhuǎn)移0.1mol電子時，a電極產(chǎn)生1.12LH2
	B．	b電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：2H2O+2e-=H2↑+2OH-
	C．	c電極上進行還原反應(yīng)，B電池中的H+可以通過隔膜進入A池
	D．	d電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：O2+4H++4e-=2H2O

12．草酸是二元中強酸，草酸氫鈉溶液顯酸性．常溫下，向10mL 0.01mol/L NaHC₂O₄溶液中滴加0.01mol/L NaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是（　�。�

	A．	V（NaOH）=0時，c（H+）=1×10-2 mol/L
	B．	V（NaOH）＜10 mL時，可能存在c（Na+）=2c（C2O42-）+c（HC2O4-）
	C．	V（NaOH）=10mL時，c（H+）=1×10-7 mol/L
	D．	V（NaOH）＞10 mL時，c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（C2O42-）

11．如圖所示，△H₁=-393.5kJ•mol^-1，△H₂=-395.4kJ•mol^-1，下列說法或表示式正確的是（　�。�

	A．	石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化
	B．	C（s、石墨）═C（s、金剛石）△H=+1.9 kJ•mol-1
	C．	金剛石的穩(wěn)定性強于石墨
	D．	1 mol石墨的總鍵能比1 mol金剛石的總鍵能小1.9 kJ

10．有A、B、C、D、E、F六種主族元素，試按下述所給的條件推斷：
①A、B、C是同一周期的金屬元素，已知原子核外有3個電子層，原子半徑A＞B＞C；
②D、E、F是同主族非金屬元素，它們與氫氣化合可生成氣態(tài)氫化物HD、HE、HF，在室溫時，E的單質(zhì)是液體，F(xiàn)的單質(zhì)是固體； D是除氫外原子半徑最小的元素．
（1）A的名稱是鈉，B、C的簡單離子的氧化性強弱（用離子符號表示）Mg²⁺＜Al³⁺，C的原子結(jié)構(gòu)示意圖是．
（2）氣態(tài)氫化物 HD、HE、HF的穩(wěn)定性由強到弱是（用分子式表示）HF＞HBr＞HI，D、E、F離子的還原性由強到弱是（用離子符號表示）I^-＞Br^-＞F^-．
（3）A元素與E元素形成化合物的化學式是NaBr．
（4）下列表述中能證明E的單質(zhì)氧化性強于F單質(zhì)的事實是b．
a．E單質(zhì)的熔點小于F單質(zhì)的熔點
b．E單質(zhì)能將F從其可溶性鹽溶液中置換出來
c．一定條件下E和F的單質(zhì)都能與A的單質(zhì)反應(yīng)
（5）在上述七種元素中，最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性最強的是NaOH（填物質(zhì)化學式，下同），酸性最強的是HBrO₄，氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是HF．
（6）將C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物既能與A的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中反應(yīng)，也能與E的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中反應(yīng)．分別寫出其反應(yīng)的離子方程式是Al（OH）₃+OH^-=[Al（OH）₄]^-、H⁺+OH^-=H₂O．

9．現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：

元素編號	元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
A	室溫下其單質(zhì)呈粉末狀黃色固體，加熱易熔化．該單質(zhì)在氧氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍紫色火焰
B	最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
C	最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多3個
D	元素最高正價是+7價
E	主族元素中得電子能力最強
F	空氣的主要成分之一，其某種同素異形體是保護地球地表環(huán)境的重要屏障
G	第3周期元素的簡單離子中半徑最小

（1）A的氣態(tài)氫化物的化學式是H₂S，元素B（含8個中子）的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是¹⁴₆C．
（2）寫出元素F的離子結(jié)構(gòu)示意圖．
（3）寫出G元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學式是Al（OH）₃．
（4）元素D與元素A相比，非金屬性較強的是Cl（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是b．
a．常溫下D的單質(zhì)和A的單質(zhì)狀態(tài)不同
b．D的氫化物比A的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下D和A的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
（5）A、B、C、D四種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中化學性質(zhì)明顯不同于其他三種酸的是H₂CO₃，理由是碳酸屬于弱酸，其它三種酸均為強酸．
（6）C、E、F、G四種元素的單質(zhì)中化學性質(zhì)明顯不同于其他三種單質(zhì)的是Al，理由Al具有金屬性或是金屬．
（7）F的陰離子和G的陽離子的半徑大小比較：F^-＞Al³⁺（用離子符號表示）
（8）A、D的簡單離子的還原性強弱：S^2-＞Cl^-（用離子符號表示）