18．如圖是實(shí)驗(yàn)室制備SO₂并驗(yàn)證SO₂某些性質(zhì)的裝置圖．
（1）⑥中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O．
（2）①中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液變紅，此實(shí)驗(yàn)證明SO₂是酸性氣體．
（3）③中的反應(yīng)方程式為SO₂+2H₂S═3S↓+2H₂O．
（4）④中的反應(yīng)離子方程式為SO₂+Cl₂+2H₂O═4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-．

17．設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）

	A．	2.24L CO2中含有的原子數(shù)為0.3NA		B．	20g D2O所含的中子數(shù)為10NA
	C．	16g CH4中含C-H鍵數(shù)目為NA		D．	1 mol 氦氣含有的原子數(shù)為2NA

16．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量濃度變化來表示
	B．	化學(xué)反應(yīng)速率是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量
	C．	用不同物質(zhì)的濃度變化表示同一時(shí)間內(nèi)、同一反應(yīng)的速率時(shí)，其數(shù)值之比等于反應(yīng)方程式中對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比
	D．	若某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率為0.5mol/（L•s），就是指在1s內(nèi)反應(yīng)物和生成物的濃度變化都為0.5mol/L

15．有一種苯的同系物，分子式為C₉H₁₂，苯環(huán)上只含有一個(gè)取代基，則其與氫氣完全加成后的產(chǎn)物的一氯代物有（不考慮立體異構(gòu)）（　　）

A．

11種

B．

12種

C．

13種

D．

14種

14．我國(guó)最新報(bào)道的高溫超導(dǎo)體中，鉈（Ti）是組成的成分之一，已知鉈與鋁是同族元素，關(guān)于鉈的性質(zhì)的判斷可能錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	是銀白色、質(zhì)軟的金屬
	B．	陽(yáng)離子氧化性比鋁離子強(qiáng)
	C．	加熱蒸干TiCl3溶液可得到無水TiCl3
	D．	與稀硝酸作用生成硝酸鹽

13．某學(xué)校實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)欲探究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，做如下實(shí)驗(yàn)：
如圖所示，燒瓶A、B中裝有相同濃度的NO₂和N₂O₄的混合氣體，中間用止水夾K夾緊，燒杯甲中盛放100mL 6mol•L^-1的鹽酸，燒杯乙中盛放100mL冷水，兩燒杯液體溫度相同，現(xiàn)向燒杯甲的溶液中放入25gNaOH固體，同時(shí)向燒杯乙中放入25g NH₄NO₃固體，攪拌使之溶解．
（1）寫出燒瓶中存在的反應(yīng)的化學(xué)方程式2NO₂?N₂O₄，實(shí)驗(yàn)前燒瓶中的氣體呈紅棕色色．
（2）請(qǐng)將該題中探究題目補(bǔ)充完整溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響．
（3）分別向甲、乙燒杯中加入NaOH固體和NH₄NO₃固體后，某同學(xué)又用溫度計(jì)測(cè)量燒杯中液體的溫度，發(fā)現(xiàn)甲中溫度升高，乙中溫度降低，原因是甲中NaOH溶解放熱，中和HCl也放熱，使溶液的溫度升高；乙中NH₄NO₃溶解吸熱，使溶液的溫度降低．同時(shí)發(fā)現(xiàn)A中氣體顏色變深，B瓶中氣體顏色變淺．
（4）由此，該小組同學(xué)得出結(jié)論是：溫度使化學(xué)平衡移動(dòng)．

12．研究小組以Ag-ASM-5為催化劑，測(cè)得NO轉(zhuǎn)化為N₂的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化情況如圖，由圖得出的正確結(jié)論是（　�。�

	A．	CO對(duì)NO轉(zhuǎn)化為N2起抑制作用
	B．	CO的催化效果隨溫度升高而提高
	C．	NO的分解反應(yīng)為放熱反應(yīng)
	D．	$\frac{n（NO）}{n（CO）}$=1時(shí)，應(yīng)控制的最佳溫度在1000K

11．（1）曲酸是一種非常有潛質(zhì)的食品添加劑，經(jīng)測(cè)定曲酸的分子式為經(jīng)測(cè)定曲酸的分子式為C₆H₆O₄，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，其所含有的官能團(tuán)有（寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）-$\underset{\stackrel{\;}{C}}{|}=O$、-OH、C=C、-O-．
（2）L-多巴用于帕金森綜合癥的治療，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．這種藥物的研制是基于獲得2000年諾貝爾生理學(xué)和醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)的研究成果．L-多巴分子中所含的官能團(tuán)的名稱是羥基、氨基和羧基．

10．某同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)．
Ⅰ．將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果：Na與鹽酸反應(yīng)最劇烈，Al與鹽酸反應(yīng)的速度最慢．
Ⅱ．利用圖裝置可驗(yàn)證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律
（1）儀器A的名稱為分液漏斗，干燥管D的作用為防止倒吸．
（2）現(xiàn)有稀硝酸、碳酸鈣、澄清石灰水、硅酸鈉溶液，選擇試劑用如圖裝置證明酸性：HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃，則A中裝試劑稀硝酸，B中裝試劑碳酸鈣，C中裝試劑硅酸鈉．C中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為有白色沉淀生成；寫出C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：SiO₃^2-+CO₂+H₂O=H₂SiO₃↓+CO₃^2-．
（3）如果C中裝飽和的硫化鈉溶液，A中裝濃鹽酸，B中裝高錳酸鉀溶液，反應(yīng)開始后觀察到的現(xiàn)象是C中產(chǎn)生淡黃色沉淀，寫出產(chǎn)生沉淀反應(yīng)的離子方程式：Cl₂+S^2-=2Cl^-+S↓；證明氯的非金屬性比硫的非金屬性強(qiáng)（填“強(qiáng)”、“弱”或“無法判斷”）．

9．25℃時(shí)，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�

	A．	NaH2PO4水溶液呈酸性，其溶液中：c（Na+）＞c（H2PO4-）＞c（H3PO4）＞c（HPO42-）
	B．	O.1 mol•L-1的CH3COONa溶液與0.1 mol•L-1的CH3COOH溶液等體積混合（PH＜7）：c（CH3COOH）＞c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
	C．	O.1 mol•L-1的（NH4）2SO4溶液與O.1 mol•L-1的NH3•H2O溶液等體積混合：c（NH4+）+c（H+）=2c（SO42-）+c（OH-）
	D．	O.1 mol•L-1的Na2CO3溶液與O.2 mol•L-1的NaHCO3溶液等體積混合：$\frac{2}{3}$c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）