17．有A、B、C、D四種短周期主族元素，其原子序數(shù)依次增大．A、B可形成A₂B和A₂B₂兩種共價化合物，B、C同主族且可形成CB₂和CB₃兩種化合物．完成下列問題．
（1）C的名稱為硫
（2）寫出表示非金屬性C＜D的化學方程式（任一個）：Cl₂+H₂S=S+2HCl．
（3）金屬元素E是中學化學常見元素，位于元素周期表的第四周期．該元素可與D形成ED₂和ED₃兩種化合物．將E的單質(zhì)浸入ED₃溶液中，溶液由黃色逐漸變?yōu)闇\綠色，該反應(yīng)的離子方程式為Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺．
（4）請依據(jù)（3）中的反應(yīng)，設(shè)計一個原電池．要求：畫出實驗裝置圖，注明電解質(zhì)溶液名稱、正負極及正負極材料，并標出電子移動方向，寫出負極反應(yīng)式．負極反應(yīng)式：Fe-2e^-=Fe²⁺．

16．下列敘述中正確的是（　�。�

	A．	周期表中第VA族元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學式均為H3RO4
	B．	O22-與S2-具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)
	C．	所有主族元素的簡單離子所帶電荷數(shù)與其族序數(shù)相等
	D．	氕化鋰、氘化鋰、氚化鋰可以作為“長征2號”火箭發(fā)射的重要燃料，LiH、LiD、LiT的化學性質(zhì)不同

15．能實現(xiàn)下列物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的元素是（　�。�
單質(zhì)$\stackrel{+O2}{→}$氧化物$\stackrel{+H2O}{→}$酸或堿$\stackrel{+NaOH或HCl}{→}$鹽．

A．

銅

B．

鋁

C．

鐵

D．

鈉

14．向一密閉容器中充入1mol N₂和3mol H₂，在一定條件下反應(yīng)．下列敘述中，能說明上述反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)的是（　�。�

	A．	容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時間的變化而變化
	B．	單位時間內(nèi)每消耗3mol H2，同時生成2mol NH3
	C．	混合氣體的總質(zhì)量不隨時間的變化而變化
	D．	混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時間的變化而變化

13．如圖是元素周期表的一部分，下列說法中，正確的是（　�。�

	A．	元素①位于第二周期第ⅣA族		B．	氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：⑤＞③
	C．	元素的最高正化合價：④=②		D．	最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性：⑤＞④

12．下列化合物中，只含有離子鍵的是（　�。�

A．

KOH

B．

NH3

C．

H2O

D．

CaCl2

11．某元素原子最外層只有1個電子，它跟氯元素相結(jié)合時，所形成的化學鍵是（　�。�

	A．	一定是共價鍵		B．	一定是離子鍵
	C．	可能是共價鍵，也可能是離子鍵		D．	可能不形成化學鍵

10．關(guān)于化學鍵的敘述中，正確的是（　�。�

	A．	單質(zhì)、共價化合物、離子化合物中都存在共價鍵
	B．	金屬和非金屬所形成的化學鍵均為離子鍵
	C．	陰、陽離子通過靜電引力而形成的化學鍵叫做離子鍵
	D．	共價化合物中一定不含離子鍵

9．下列關(guān)于銅的說法中，不正確的是（　�。�

	A．	銅是一種紫紅色金屬
	B．	銅是熱和電的良導體
	C．	銅是人類使用最早、應(yīng)用最廣泛的金屬之一
	D．	銅在自然界中主要以單質(zhì)的形式存在

8．表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩種元素，填寫下列空白：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③	④	⑤
3	⑥		⑦			⑧	⑨
4							⑩

（1）在這些元素中，化學性質(zhì)最不活潑的是：Ne（填具體元素符號）；非金屬性最強的元素是F（填具體元素符號），原子結(jié)構(gòu)示意圖為．元素⑩名稱為溴．
（2）在這些元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強是HClO₄（填化學式）
（3）⑦的單質(zhì)能與NaOH溶液反應(yīng)，離子方程式為2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑
（4）在這些元素中，最高價氧化物對應(yīng)的水化物能與其氣態(tài)氫化物化合生成鹽的元素是②（填編號）
（5）⑥⑦⑧⑨四種元素對應(yīng)的簡單離子中，離子半徑最小的是Al³⁺（填離子符號）
（6）⑧和⑨都是重要的非金屬元素．下列敘述中，能說明⑨的非金屬性比⑧強的是bc
a．氫化物的沸點：⑨＞⑧
b．⑨的單質(zhì)與氫氣化合比⑧的單質(zhì)容易
c．⑨的單質(zhì)可置換出⑧的單質(zhì)   
d．⑨的氫化物的酸性比⑧的氫化物的酸性強．