7．形成節(jié)約能源和保護生態(tài)環(huán)境的產業(yè)結構是人類與自然和諧發(fā)展的重要保證，你認為下列行為中有悖于這一保證的是（　�。�

	A．	開發(fā)太陽能、水能、風能等新能源，減少使用煤、石油等化石燃料
	B．	研究采煤、采油新技術，提高產量以滿足工業(yè)生產的快速發(fā)展
	C．	在農村推廣使用沼氣
	D．	減少資源消耗、增加資源的重復使用和資源的循環(huán)再生

6．下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：
（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為Na＞Al＞O．
（2）②、③、⑦的最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱的順序是HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃．
（3）寫出⑥的最高價氧化物對應水化物分別與⑤、⑧的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O、Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O．
（4）由表中①、④兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為（填序號）A．
A．MnO₂  B．NaCl  C．Na₂SO₃  D．KMnO₄．

5．在2L容器中有3種物質進行反應，X、Y、Z的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示，反應在t時刻達到平衡．
（1）該反應的化學方程式是2X?3Y+Z．
（2）反應起始至t時刻，Y的平均反應速率是$\frac{0.6}{t}$mol/（L•min）．
（3）關于該反應的說法，正確的是C
A．到達t時刻該反應已停止
B．加入催化劑，一定能加快反應速率
C．在t時刻正反應速率等于逆反應速率 
D．增大壓強，一定能加快反應速率．

4．（1）20世紀30年代，Eyring和Pzer在碰撞理論的基礎上提出化學反應的過渡態(tài)理論：化學反應并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是在反應物到生成物的過程中經過一個高能量的過渡態(tài)．如圖是NO₂和CO反應生成CO₂和NO過程中的能量變化示意圖，說明這個反應是放熱．（填“吸熱”或“放熱”）反應，NO₂和CO的總能量大于（填
“大于”、“小于”或“等于”）CO₂和NO的總能量．
（2）下列反應中，屬于放熱反應的是①②⑤，屬于吸熱反應的是③④
①物質燃燒  
②酸堿中和反應  
③Ba（OH）₂•8H₂O與NH₄Cl反應  
④二氧化碳通過熾熱的碳
⑤鋁與四氧化鐵在高溫條件下的反應．

3．下列是中學化學中熟悉的物質，請用序號完成下列問題
①O₂    ②Na₂O₂     ③NH₄Cl    ④HCl     ⑤NaOH    ⑥CaCl₂
（1）這些物質中，只含共價鍵的是①④．
（2）只含離子鍵的是⑥．
（3）既含共價鍵又含離子鍵的是②③⑤．
（4）屬于離子化合物的是②③⑤⑥，屬于共價化合物的是④．

2．下列氣體的收集用錯裝置的是（　�。�

A．

Cl2的收集

B．

HCl的收集

C．

NH3的收集

D．

NO的收集

1．在恒溫下的密閉容器中，有可逆反應：2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）（反應放熱），能說明已達到平衡狀態(tài)的是（　�。�

	A．	正反應生成NO2的速率和逆反應生成O2的速率相等
	B．	N2O4和NO2的濃度相等
	C．	混合氣體的顏色保持不變
	D．	單位時間內生成1mol O2的同時，生成1molNO

20．（1）25℃下，0.1mol/L醋酸pH為4，則此溫下，該濃度醋酸的電離度為0.1%；電離平衡常數(shù)為10^-7，水電離出的c（H⁺）=10^-10mol/L，加少量水稀釋后，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$的值減小（填“增大”或“減小”）
（2）pH值相同的 HCl（aq）、H₂SO₄（aq）、CH₃COOH（aq）各100mL
①三種溶液中物質的量濃度最大的是CH₃COOH；
②分別用0.1mol/L的NaOH（aq）中和，消耗NaOH（aq）的體積分別為V₁、V₂、V₃，它們由大到小的順序是V₃＞V₁=V₂．
③反應開始時，反應速率D．（填A、HCl最快；B、H₂SO₄最快；C、CH₃COOH最快；D、一樣快）
（3）下表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù)：

溫度/℃	25	t1	t2
水的離子積常數(shù)	1×10-14	α	1×10-12

試回答下列問題：
①若25＜t₁＜t₂，則α＞1×10^-14（填“＞”“＜”或“=”）
②25℃下，某Na₂SO₄溶液中c（SO₄^2-）=5×10^-4 mol•L^-1，取該溶液1mL，加水稀釋至10mL，則稀釋后溶液中c （Na⁺）：c （OH^-）=1000：1
③t₂℃下，將pH=11的苛性鈉溶液V₁ L與pH=1的稀硫酸V₂ L混合（設混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和），所得混合溶液的pH=2，則V₁：V₂=9：11．此溶液中各種離子的濃度由大到小的排列順序是c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
（4）25℃時，若體積為V_a，pH=a的某一元強酸與體積為V_b，pH=b的某一元強堿混合，恰好中和，且已知V_a＜V_b和a=0.5b，則a的取值范圍是$\frac{7}{2}$＜a＜$\frac{14}{3}$．

19．中華人民共和國國家標準（GB27602011）規(guī)定葡萄酒中SO₂最大使用量為0.25g•L^-1．某興趣小組測定某葡萄酒中SO₂含量．步驟如下：
（1）取300.00mL葡萄酒，加入適量鹽酸，加熱使SO₂全部逸出
（2）逸出的SO₂被稍過量的H₂O₂完全吸收氧化
（3）加熱（2）中溶液，除盡過量的H₂O₂，然后用0.090 0mol•L^-1NaOH標準溶液進行滴定，以酚酞為指示劑，滴定到終點，記錄消耗NaOH溶液的體積
（4）重復上述操作2～3次
試回答：
（1）步驟2中H₂O₂ 氧化SO₂的化學方程式為SO₂+H₂O₂═H₂SO₄．
（2）NaOH標準溶液用堿式滴定管（填“堿式或酸式”）盛裝
（3）到達滴定終點時，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且30S內不再變化；
（4）若用50mL滴定管進行實驗，當?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處，則管內液體的體積（填序號）④（①=10mL，②=40mL，③＜10mL，④＞40mL）．
（5）滴定至終點時，消耗NaOH溶液25.00mL，該葡萄酒中SO₂含量為0.24g•L^-1．
（6）以下操作使所測得的SO₂含量偏高的是A
A．滴定前，未用NaOH標準溶液潤洗滴定管
B．滴定前滴定管內無氣泡，終點讀數(shù)時有氣泡
C．滴定前仰視讀數(shù)，滴定終點時讀數(shù)正確．

18．（1）對于反應2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196kJ•moL^-1，
①某溫度下，SO₂的平衡轉化率（α）與體系總壓強（p）的關系如圖1所示．平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K（A）=K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．
②將一定量的SO₂（g）和O₂（g）放入某固定體積的密閉容器中，在一定條件下，c（SO₃）的變化如圖2所示．若在第5分鐘將容器的體積縮小一半后，在第8分鐘達到新的平衡（此時SO₃的濃度為0.25mol•L^-1）．請在圖2中畫出此變化過程中SO₃濃度的變化曲線．
③該溫下，向容積為2L的密閉容器中充入2mol、1mol的SO₂和O₂，一段時間后達平衡，測得O₂的物質的量為0.4mol，保持其他條件不變，若起始時向容器中充入2molSO₃，達平衡時吸收熱量為78.4KJ．
若起始時加入SO₂、O₂、SO₃的物質的量分別為a、b、c，達到平衡時各組分的物質的量與上述平衡相同，a、b、c須滿足的條件是a+c=2，b+0.5c=1（用兩個等式表示，一個含a、c，一個含b、c）．若要求反應向正方向進行建立平衡，則起始時c的取值范圍是0≤c＜1.2mol
（2）將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空恒容容器中（固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH₂COONH₄（s）?2NH₃（g）+CO₂（g）．判斷該分解反應已經達到化學平衡的是BD
A．2v（NH₃）=v（CO₂）                       
B．c（CO₂）不再變化
C．密閉容器中c（NH₃）：c（CO₂）=2：1        
D．密閉容器中總壓強不再變化
E．密閉容器中氨氣的體積分數(shù)不變．