6．用下列：①H₂O  ②H₂O₂③Ba（OH）₂④Na₂O₂⑤Cl₂⑥Ar⑦CO₂等物質(zhì)填空．�。�1-4小題填序號）
（1）由離子鍵和非極性鍵構(gòu)成的是④
（2）由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的是②
（3）不存在化學(xué)鍵的是⑥         
（4）共價化合物有①②⑦
（5）寫出下列物質(zhì)的電子式：Na₂O₂．

5．在一個密閉容器中，盛有N₂和H₂，它們的起始濃度分別是1.8mol•L^-1和5.4mol•L^-1，在一定的條件下發(fā)生反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）．10min后測得N₂的濃度是0.8mol•L^-1，則在這10min內(nèi)NH₃的平均反應(yīng)速率是（　�。�

	A．	0.1mol•L-1•min-1		B．	0.6mol•L-1•min-1
	C．	0.3mol•L-1•min-1		D．	0.2mol•L-1•min-1

4．實驗室用3.0mol•L^-1的硫酸溶液與鋅粒反應(yīng)制取氫氣．下列措施中可能加大反應(yīng)速率的是（　　）

	A．	適當(dāng)降低溫度		B．	將鋅粒改為鋅粉
	C．	將所用硫酸換成98%的濃硫酸		D．	加入少量醋酸鈉固體

3．已知1-18號元素的離子_aA³⁺、_bB⁺、_cC^2-、_dD^-都具有相同電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確（　�。�

	A．	原子半徑：B＜A		B．	離子的還原性：C2-＞D-
	C．	氫化物的穩(wěn)定性：H2C＞HD		D．	質(zhì)子數(shù)：c＞b

2．下列遞變規(guī)律正確的是（　　）

	A．	KOH、Ca（OH）2、Mg（OH）2、Al（OH）3的堿性逐漸增強
	B．	Na、Mg、Al、Si的金屬性逐漸增強
	C．	O、S、Na、K的原子半徑依次增大
	D．	HF、HCl、H2S、PH3的穩(wěn)定性依次增強

1．下列各組性質(zhì)比較中，不正確的是（　�。�

	A．	酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4		B．	堿性：KOH＞NaOH＞LiOH
	C．	單質(zhì)的氧化性：F2＜Cl2＜Br2＜I2		D．	單質(zhì)的還原性：Al＜Mg＜Na

20．化學(xué)式為C₈H₁₆O₂的有機物A在酸性條件下能水解生成C和D，且C在一定條件下能轉(zhuǎn)化為D，則有機物A的結(jié)構(gòu)可能有（　�。�

A．

1 種

B．

2 種

C．

3 種

D．

4 種

19．用乙炔為原料制取CH₂BrCHBrCl，可行的反應(yīng)途徑是在一定條件下（　�。�

	A．	先與Cl2加成，再與Br2加成		B．	先與Cl2加成，再與HBr加成
	C．	先與HCl加成，再與Br2加成		D．	先與HCl加成，再與HBr加成

18．A、B、D、E、F為短周期元素，非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同，B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍．B 在D中充分燃燒能生成其最高價化合物BD₂．E⁺與D^2-具有相同的電子數(shù)．A在F中燃燒，產(chǎn)物溶于水得到一種強酸．回答下列問題：
（1）A在周期表中的位置是第一周期ⅠA族，
（2）由這些元素組成的物質(zhì)，其組成和結(jié)構(gòu)信息如表：

物質(zhì)	組成和結(jié)構(gòu)信息
a	含有A的二元離子化合物
b	含有非極性共價鍵的二元離子化合物，且原子數(shù)之比為1：1
c	化學(xué)組成為BDF2

a的化學(xué)式為NaH；
b的化學(xué)式為Na₂O₂和Na₂C₂（寫一種即可）；
c的電子式為．

17．如圖1為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑨在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：
（1）已知②的一種核素中子數(shù)為8，則其氣態(tài)氫化物的摩爾質(zhì)量為18g/mol．
（2）①②⑤⑥的原子半徑由大到小的順序為Na＞Al＞C＞H（填元素符號）；
⑦⑧⑨的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是HClO₄＞H₂SO₄＞H₂SiO₃�。ㄌ罨瘜W(xué)式）．
（3）②的單質(zhì)與③的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液能發(fā)生反應(yīng)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+4HNO₃（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O；
（4）X、Y是中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，X、Y分別由元素④、⑤和②、④形成，X與Y　的反應(yīng)是潛水艇和呼吸面具中氧氣的來源．Y中含有的化學(xué)鍵類型是共價鍵；X的電子式是；
（5）某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了一組實驗來探究元素周期律．甲同學(xué)設(shè)計了如圖2裝置來一次性完成的②、⑦非金屬性強弱比較的實驗研究；甲同學(xué)設(shè)計實驗的依據(jù)是強酸制弱酸；其中裝置B中所盛試劑的作用為除去CO₂中的HCl氣體；C中反應(yīng)的離子方程式為SiO₃^2-+CO₂+H₂O═H₂SiO₃↓+CO₃^2-；