16．碳、氮、硫是中學(xué)化學(xué)重要的非金屬元素，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用．
（1）用于發(fā)射“天宮一號(hào)”的長(zhǎng)征二號(hào)火箭的燃料是液態(tài)偏二甲肼（CH₃）₂N-NH₂，氧化劑是液態(tài)四氧化二氮．二者在反應(yīng)過程中放出大量能量，同時(shí)生成無毒、無污染的氣體．已知室溫下，1g燃料完全燃燒釋放出的能量為42.5kJ，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式C₂H₈N₂（l）+2N₂O₄（l）═2CO₂（g）+3N₂（g）+4H₂O（l）△H=-2550 kJ/mol．
（2）298K時(shí)，在2L的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H=-a kJ•mol^-1 （a＞0）．N₂O₄的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化如圖1．達(dá)平衡時(shí)，N₂O₄的濃度為NO₂的2倍，回答下列問題．
①298k時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為6.67L/mol．
②在溫度為T₁、T₂時(shí)，平衡體系中NO₂的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖2所示．下列說法正確的是d

a．A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A＞C          
b．B、C兩點(diǎn)的氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：B＜C
c．A、C兩點(diǎn)氣體的顏色：A深，C淺     
d．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法
③若反應(yīng)在398K進(jìn)行，某時(shí)刻測(cè)得n（NO₂）=0.6mol n（N₂O₄）=1.2mol，則此時(shí)V_（正）＜V_（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）NH₄HSO₄在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛．現(xiàn)向100mL 0.1mol•L^-1NH₄HSO₄溶液中滴加0.1mol•L^-1NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖3所示．試分析圖中a、b、c、d、e五個(gè)點(diǎn)，
①水的電離程度最大的是b；
②其溶液中c（OH^-）的數(shù)值最接近NH₃•H₂O的電離常數(shù)K數(shù)值的是d；
③在c點(diǎn)，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）．

15．碘被稱為“智力元素”，科學(xué)合理地補(bǔ)充碘可防止碘缺乏�。�碘酸鉀（KIO₃）是國(guó)家規(guī)定的食鹽加碘劑，它的晶體為白色，可溶于水．碘酸鉀在酸性介質(zhì)中與過氧化氫或碘化物作用均生成單質(zhì)碘．以碘為原料，通過電解制備碘酸鉀的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示．請(qǐng)回答下列問題：
（1）碘是紫黑色（填顏色）固體物質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室常用升華方法來分離提純含有少量雜質(zhì)的固體碘．
（2）寫出碘酸鉀在酸性介質(zhì)中與過氧化氫反應(yīng)的離子方程式：2IO₃^-+2H⁺+5H₂O₂=I₂↓+5O₂↑+6H₂O
（3）電解前，先將一定量的精制碘溶于過量氫氧化鉀溶液，溶解時(shí)發(fā)生反應(yīng)：
3I₂+6KOH=5KI+KIO₃+3H₂O，將該溶液加入陽(yáng)極區(qū)．另將氫氧化鉀溶液加入陰極區(qū)，電解槽用水冷卻．圖中的序號(hào)3應(yīng)為陰離子交換膜（填“陽(yáng)”或“陰”）；電解時(shí)，陽(yáng)極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為I^-+6OH^--6e^-=IO₃^-+3H₂O．
（4）教材中利用KI與空氣的反應(yīng)來探究反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系，現(xiàn)有1mol/L的KI溶液、0.1mol/L的H₂SO₄溶液、淀粉溶液，則實(shí)驗(yàn)時(shí)這幾種試劑的加入順序?yàn)椋篕I溶液、淀粉溶液、0.1mol/LH₂SO₄溶液；反應(yīng)的離子方程式為4H⁺+4I^-+O₂=2I₂+2H₂O．
（5）已知KI+I₂?KI₃，將I₂溶于KI溶液，在低溫條件下，可制得KI₃•H₂O．該物質(zhì)作為食鹽加碘劑是否合適？否（填“是”或“否”），并說明理由低溫制備的KI₃受熱易分解為I₂，而I₂受熱易升華．為了提高加碘鹽（添加KI）的穩(wěn)定性，可加穩(wěn)定劑減少碘的損失．下列物質(zhì)中有可能作為穩(wěn)定劑的是AC．
A．Na₂S₂O₃B．AlCl₃C．Na₂CO₃D．NaNO₂．

14．常溫下，用0.1000mol/L NaOH溶液分別滴定20.00mL 0.1000mol/L HCl溶液和20.00mL 0.1000mol/L
 CH₃COOH溶液，得到2條滴定曲線，如圖所示：以下說法正確的是（　�。�

	A．	圖1是滴定CH3COOH 溶液的曲線
	B．	圖2若用甲基橙作指示劑達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，則溶液由黃色變?yōu)榧t色
	C．	點(diǎn)D所示溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
	D．	如果C、E兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的pH分別為3、9，則水電離的氫離子濃度之比為1：100

13．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	Al箔插入稀HNO3中無現(xiàn)象因Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜
	B．	“硝基苯制備”實(shí)驗(yàn)中，將溫度計(jì)插入水浴，但水銀球不能與燒杯底部和燒杯壁接觸
	C．	“中和滴定”實(shí)驗(yàn)中，容量瓶和錐形瓶用蒸餾水洗凈后即可使用，滴定管用蒸餾水洗凈后，必須干燥或潤(rùn)洗后方可使用
	D．	除去干燥CO2中混有的少量SO2，可將混合氣體依次通過盛有酸性KMnO4溶液、濃硫酸的洗氣瓶

12．分子式為C₁₀H₁₄的二取代芳烴，其可能的結(jié)構(gòu)有（　�。�

A．

3種

B．

6種

C．

9種

D．

10種

11．下列說法正確的是（　�。�

	A．	硫酸鈉溶液和醋酸鉛溶液均能使蛋白質(zhì)變性
	B．	金屬腐蝕的本質(zhì)是金屬原子失電子被氧化的過程
	C．	工業(yè)生產(chǎn)玻璃、水泥、陶瓷，均需要用石灰石為原料
	D．	人造纖維、合成纖維和光導(dǎo)纖維都是有機(jī)高分子化合物

10．碳元素是形成物種最多的元素之一，其中許多物質(zhì)對(duì)人類來說有著極其重要的作用．
（1）石墨烯是一種由碳原子構(gòu)成的單層片狀結(jié)構(gòu)的新材料，它是世上最薄卻也是最堅(jiān)硬的納米材料，同時(shí)也是世界上導(dǎo)電性最好的材料（結(jié)構(gòu)如圖1）．試預(yù)測(cè)它與下列物質(zhì)可能反應(yīng)的是ABC．
A．氧氣     B．單質(zhì)氟     C．濃硝酸    D．氫氧化鈉溶液
（2）①CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g）△H=a kJ•mol^-1；
②CH₃OH（g）=CO（g）+2H₂（g）△H=bkJ•mol^-1；
CH₄（g）與H₂O（g）反應(yīng)生成CH₃OH（g）和H₂（g）的熱化學(xué)方程式為CH₄（g）+H₂O（g）=CH₃OH（g）+H₂（g）△H=（a-b） kJ•mol^-1．
（3）檸檬酸（H₃Cit）是重要的三元有機(jī)酸，它的三種銨鹽均易溶于水，它們可通過H₃Cit與氨水反應(yīng)獲得，含碳各物種的分布分?jǐn)?shù)（平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù)）與pH 的關(guān)系見圖2．
①為制取NH₄H₂Cit，pH應(yīng)控制在3.8～4.2；
②檸檬酸和一定量氨水反應(yīng)所得溶液的pH約為6.7時(shí)，該反應(yīng)的離子方程式為2H₃Cit+5NH₃•H₂O=HCit^2-+Cit^3-+5NH₄⁺+5H₂O．
（4）在25℃時(shí)，將b mol•L^-1的醋酸溶液與c mol•L^-1NaOH溶液等體積混合后溶液剛好呈中性，用含b、c的代數(shù)式表示CH₃COOH的電離常數(shù)K_a=$\frac{10{\;}^{-7}×c}{b-c}$．

9．下列有關(guān)說法正確的是（　　）

	A．	常溫下，0.1 mol•L-1Na2S溶液中存在：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S）
	B．	常溫下，0.1 mol•L-1HA溶液與0.1 mol•L-1 NaOH溶液正好完全反應(yīng)時(shí)，溶液中一定存在：c（Na+）=c（A-）＞c（OH-）=c（H+）
	C．	常溫下，pH=7的CH3COONa和CH3COOH混合溶液中c（Na+）=0.1 mol•L-1：c（Na+）=c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）
	D．	常溫下，向0.1 mol•L-1CH3COOH 溶液加水稀釋，當(dāng)溶液的pH從3.0升到4.0時(shí)，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$的值增大到原來的10倍

8．下列依據(jù)相關(guān)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是（　�。�

	A．	將某無色氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，則此氣體一定是SO2
	B．	取少許某溶液并滴加數(shù)滴硫氰化鉀溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴加數(shù)滴H2O2溶液，溶液變血紅色，則原溶液中一定含F(xiàn)e2+
	C．	在硫酸鋇沉淀中加入濃碳酸鈉溶液充分?jǐn)嚢韬�，取沉淀（洗凈）放入鹽酸中有氣泡產(chǎn)生，說明Ksp（BaCO3）＜Ksp（BaSO4）
	D．	在淀粉溶液中加入稀硫酸并加熱片刻再加入適量銀氨溶液，水浴加熱后沒有銀鏡生成，說明淀粉沒有水解

7．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	4.4g二氧化碳中含有的共用電子對(duì)數(shù)為0.4NA
	B．	用二氧化硅制取單質(zhì)硅時(shí)，當(dāng)生成2.24 L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，得到2.8 g硅
	C．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5NA 個(gè)NO和0.5NA 個(gè)O2混合氣體的體積約為22.4 L
	D．	常溫時(shí)0.1 mol•L-1 硝酸銨溶液中，NH4+和H+總數(shù)一定大于0.1NA