20．現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：
A．NaOH+HCl═NaCl+H₂O　　B．Zn+2AgNO₃═Zn（NO₃）₂+2Ag
（1）根據(jù)兩反應(yīng)的本質(zhì)，判斷能否設(shè)計(jì)原電池：A不能，B能（填“能”或“不能”）．
（2）如果不能，說(shuō)明其原因（A）的反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)，沒(méi)有電子轉(zhuǎn)移．
（3）如果可以，寫(xiě)出正負(fù)極材料及其電極反應(yīng)式、電解質(zhì)溶液的名稱．
負(fù)極：Zn，Zn-2e^-=Zn²⁺；
正極：Ag，Ag⁺+e^-=Ag；電解質(zhì)溶液：硝酸銀溶液．

19．氯氣是一種重要的化工原料，在生產(chǎn)和生活中應(yīng)用十分廣泛．已知：2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+5Cl₂↑+8H₂O，所以在實(shí)驗(yàn)室可用高錳酸鉀固體和濃鹽酸制氯氣．

（1）請(qǐng)為該實(shí)驗(yàn)選擇合適的發(fā)生裝置B（填“A”或“B”）．
（2）要得到純凈、干燥的氯氣，在發(fā)生裝置和集氣瓶之間還需要放置2個(gè)洗氣瓶，其中第一個(gè)洗氣瓶?jī)?nèi)要盛放飽和食鹽水（填試劑名稱）．
（3）當(dāng)實(shí)驗(yàn)室中用軟錳礦（主要成分是MnO₂）和濃鹽酸制取氯氣時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為MnO₂+4H⁺+2Cl^-═Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，等物質(zhì)的量的高錳酸鉀固體和MnO₂分別與足量濃鹽酸反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生氯氣的體積比（同條件下）為5：2．

18．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
①離子化合物一定含離子鍵，也可能含共價(jià)鍵
②共價(jià)化合物一定含共價(jià)鍵，也可能含離子鍵
③含金屬元素的化合物不一定是離子化合物
④由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物
⑤由分子組成的物質(zhì)中一定存在共價(jià)鍵
⑥熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物．

A．

①③⑤

B．

②④⑥

C．

②③④

D．

①③⑥

17．醫(yī)學(xué)界通過(guò)用放射性¹⁴C標(biāo)記的C₆₀，發(fā)現(xiàn)C₆₀的羧酸衍生物在特定條件下可斷裂DNA殺死細(xì)胞，抑制艾滋病．關(guān)于¹⁴C的下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

	A．	14C原子與C60中普通碳原子的化學(xué)性質(zhì)相同
	B．	14C原子與14N原子所含中子數(shù)相同
	C．	14C是C60的同素異形體
	D．	14CO與12CO、13CO是碳元素的三種同位素

16．在“部分酸堿鹽溶解性表”中存在“碳酸亞鐵”．某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究碳酸亞鐵的性質(zhì)．
（一）制備碳酸亞鐵．
將一定量新制備的硫酸亞鐵溶液和過(guò)量的碳酸氫銨溶液混合產(chǎn)生大量沉淀和氣體．
（1）寫(xiě)出離子方程式：Fe²⁺+2HCO₃^-=FeCO₃↓+CO₂↑+H₂O．
（二）探究碳酸亞鐵的熱穩(wěn)定性（加熱儀器省略）

連接儀器、裝藥品．打開(kāi)K，先通入一段時(shí)間氮?dú)�，然后，用酒精噴燈在A處加熱玻璃管，觀察B瓶溶液變渾濁．待固體分解完后，繼續(xù)通入氮?dú)庵敛ＡЧ芾鋮s．
（2）先通入氮?dú)獾哪康氖桥疟M裝置內(nèi)空氣，避免氧氣干擾．B瓶現(xiàn)象能說(shuō)明分解產(chǎn)物有二氧化碳．
（3）停止加熱之前，是否拆開(kāi)A、B之間橡膠管？答：否；理由是通入氮?dú)�，玻璃管�?nèi)氣壓不會(huì)減小．
（三）探究碳酸亞鐵還原性
【查閱資料】
①氧化亞鐵是一種黑色粉末，它不穩(wěn)定，在空氣中加熱，就迅速被氧化成四氧化三鐵．
②碳酸亞鐵在空氣中灼燒生成氧化鐵．
（4）探究碳酸亞鐵和氧氣反應(yīng)的固體成分：
①【提出設(shè)想】
假設(shè)1  固體成分是氧化鐵；
假設(shè)2  固體成分是四氧化三鐵；
假設(shè)3氧化鐵和四氧化三鐵．
②【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】連接儀器、裝藥品，打開(kāi)止水夾K，通入氧氣，加熱玻璃管．Y瓶中澄清石灰水不產(chǎn)生沉淀時(shí)，停止加熱，繼續(xù)通入氧氣至玻璃管冷卻．
取少量玻璃管里固體于試管，滴加稀硫酸，微熱，固體完全溶解．將溶液分成甲、乙兩份溶液，進(jìn)行后續(xù)實(shí)驗(yàn)．

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
i	向甲溶液滴加KSCN溶液	溶液變紅色
ii	向乙溶液滴加酸性高錳酸鉀溶液	溶液不褪色

【實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)】③上述實(shí)驗(yàn)i（填：i或ii）不能確定樣品成分．
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，該小組得到碳酸亞鐵在氧氣中高溫灼燒得到產(chǎn)物是溶液變紅色，只證明有+3價(jià)鐵，固體可能是氧化鐵、四氧化三鐵、氧化鐵和四氧化三鐵混合物．
（5）定量探究：取23.2g純凈固體碳酸亞鐵，在空氣中高溫灼燒至恒重，稱得固體質(zhì)量?jī)魷p7.2g．通過(guò)計(jì)算確定固體成分是氧化鐵．

15．寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式并判斷反應(yīng)類型
（1）乙烷與Cl₂在光照條件下1：1反應(yīng)：、取代反應(yīng)
（2）3-甲基-1-丁炔與溴的四氯化碳溶液按物質(zhì)的量為1：1反應(yīng)：CH≡C-CH（CH₃）-CH₃+Br₂→CHBr=CBr-CH（CH₃）-CH₃、加成反應(yīng)
（3）甲苯與濃硝酸、濃硫酸混合制TNT：、取代反應(yīng)．

14．用化學(xué)試劑鑒別下列各組物質(zhì)，填寫(xiě)所用試劑和相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象．

鑒別對(duì)象	所用試劑	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
苯和苯酚	加入FeCl3溶液	苯無(wú)現(xiàn)象，苯酚溶液呈紫色
苯和甲苯	加入酸性高錳酸鉀溶液	苯不能使高錳酸鉀溶液褪色，甲苯能使高錳酸鉀溶液褪色

13．為驗(yàn)證氧化性Cl₂＞Fe³⁺＞SO₂，某小組用如圖1所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗(yàn)）．

實(shí)驗(yàn)過(guò)程：
Ⅰ．打開(kāi)彈簧夾K₁～K₄，通過(guò)一段時(shí)間N₂，再將T型導(dǎo)管插入B中，繼續(xù)通入N₂，然后關(guān)閉K₁、K₂、K₄．
Ⅱ．打開(kāi)活塞a，滴加一定量的濃鹽酸，給A加熱．
Ⅲ．當(dāng)B中溶液變黃時(shí)，停止加熱，夾緊彈簧夾K₂．
Ⅳ．打開(kāi)活塞b，使約2ml的溶液流入D試管中，檢驗(yàn)其中的離子．
Ⅴ．打開(kāi)彈簧夾K₂，活塞c，加入70%的硫酸，一段時(shí)間后夾緊彈簧夾K₂．
Ⅵ．更換試管D，重復(fù)過(guò)程Ⅳ，檢驗(yàn)B溶液中的離子．
（1）過(guò)程Ⅰ的目的是排出裝置中的空氣，防止干擾實(shí)驗(yàn)．
（2）棉花中浸潤(rùn)的溶液為NaOH溶液．
（3）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（4）用70%的硫酸制取SO₂，反應(yīng)速率比用98%的硫酸快，原因是70%硫酸中氫離子濃度大于98%的硫酸，因此反應(yīng)速率更快．
（5）甲、乙、丙三位同學(xué)分別完成了上述實(shí)驗(yàn)，結(jié)論如下表所示，他們的檢測(cè)結(jié)果一定能夠證明氧化性Cl²＞Fe³⁺＞SO₂的是乙、丙（填“甲”、“乙”或“丙”）．

	過(guò)程Ⅳ：B溶液中含有的離子	過(guò)程Ⅵ：B溶液中含有的離子
甲	有Fe3+，無(wú)Fe2+	有SO42-
乙	既有Fe3+、又有Fe2+	有SO42-
丙	有Fe3+、無(wú)Fe2+	有Fe2+

（6）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)過(guò)程Ⅴ時(shí)，B中溶液顏色由黃色逐漸變?yōu)榧t棕色，停止通氣，放置一段時(shí)間后溶液顏色變?yōu)闇\綠色．
  查閱資料：Fe²⁺（aq）+2SO₃^2-（aq）?FeSO₃（s）（墨綠色）
  提出假設(shè)：FeCl₂與SO₂的反應(yīng)經(jīng)歷了中間產(chǎn)物FeSO₃，溶液的紅棕色是FeSO₃（墨綠色）與FeCl₃（黃色）的混合色．
  某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖2實(shí)驗(yàn)，證實(shí)該假設(shè)成立：
  ①溶液E和F分別為Na₂SO₃、FeCl₃．
  ②請(qǐng)用離子方程式解釋步驟3中溶液（酸性）由紅棕色變淺綠色的原因Fe³⁺消耗SO₃^2-，c（SO₃^2-）減小，平衡Fe²⁺（aq）+SO₃^2-（aq）?FeSO₃（s）（墨綠色）逆向移動(dòng)，溶液顏色由紅棕色變?yōu)闇\綠色．

12．硼酸三甲酯可作溶劑、脫水劑和塑料、油漆、噴漆等的防火劑等．實(shí)驗(yàn)室合成硼酸三甲酯的反應(yīng)、裝置示意圖及有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
Na₂B₄O₇•10H₂O+2H₂SO₄+12CH₃OH=2NaHSO₄+4（CH₃O）₃B+17H₂O

	硼酸三甲酯	甲醇
相對(duì)分子量	104	32
溶解性	與乙醚、甲醇混溶，能水解	與水混溶
沸點(diǎn)/℃	68	64
備注	硼酸三甲酯與甲醇能形成共沸混合物，沸點(diǎn)54℃

實(shí)驗(yàn)步驟：
  在圓底燒瓶中加入44.8g甲醇和19.1gNa₂B₄O₇•10H₂O（硼砂，式量382）然后緩慢地加入濃H₂SO₄并振蕩；用電爐加熱燒瓶中的液體；回流一段時(shí)間后，先接收51～55℃的餾分，再接收55～60℃的餾分；兩次所得餾分合并，加入氯化鈣進(jìn)行鹽析分層，上層為硼酸三甲酯，分離；精餾得高純硼酸三甲酯19.2g．
回答下列問(wèn)題：
（1）圖中儀器8的名稱是錐形瓶，直形冷凝管冷卻水應(yīng)從a（填字母）接口進(jìn)入．
（2）裝有P₂O₃的干燥管作用是防止空氣中水蒸氣進(jìn)入導(dǎo)致硝酸三甲酯水解．
（3）采用較高的甲醇與硼砂的物質(zhì)的量之比的目的是提高硼砂的轉(zhuǎn)化率．
（4）兩次餾分中含硼酸三甲酯含量較高的是第1（填“1”或“2”）次．
（5）鹽析后分離出硼酸三甲酯所需的主要玻璃儀器是分液漏斗．
（6）精餾時(shí)應(yīng)收集68℃的餾分．
（7）本次實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率是D．
   A.42.9%    B.46.6%    C.64.5%   D.92.3%

11．黃銅灰渣（含有Cu、Zn、Ni、CuO、ZnO及少量的FeO、Fe₂O₃等）可用于制取金屬銅、鋅鹽和硫酸鎳銨，其生產(chǎn)工藝如下：

回答下列問(wèn)題：
（1）浸取時(shí)，F(xiàn)e₂O₃與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O，加入Zn粉，主要被還原的陽(yáng)離子有H⁺、Fe³⁺，Cu²⁺
（2）加入濃硫酸二次浸取可能產(chǎn)生的有毒氣體是SO₂凈化的方法是用氨水吸收
（3）除鐵時(shí)，需要加入雙氧水，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O，再調(diào)節(jié)溶液時(shí)的pH使鐵以Fe（OH）₃（填化學(xué)式）的形式被除去
（4）電解時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為Cu²⁺+2e^-=Cu回收利用電解后溶液中硫酸的方法是加入ZnO反應(yīng)掉酸后與過(guò)濾2的濾液合并制備ZnSO₄•7H₂O
（5）硫酸鎳銨[（NH₄）_xNi_y（SO₄）_m•nH₂O]是常用的化學(xué)分析試劑，某同學(xué)為測(cè)定硫酸鎳銨的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)①準(zhǔn)確稱取1.9750g　樣品，配制成100.00mL　溶液A；②準(zhǔn)確量取25.00mL　溶液A，用0.04000mol•L^-1的EDTA（Na₂H₂Y）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定其中的Ni²⁺（離子方程式為Ni²⁺+H₂Y₂^-=NiY^2-+2H⁺），消耗EDTA　標(biāo)準(zhǔn)溶液31.25mL；③另取25.00mL溶液A，加足量的NaOH　溶液并充分加熱，生成NH₃　56.00mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
①硫酸鎳銨的化學(xué)式為（NH₄）₂Ni（SO₄）₂•6H₂O
②若測(cè)定管在使用前未有EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液刷洗，則測(cè)得的N²⁺含量將偏高（填“偏高”“偏低”或“不變”）