11．水煤氣是重要燃料和化工原料，可用水蒸氣通過熾熱的炭層制得：

C（s）+H₂O（g）?CO （g）+H₂ （g）△H=+131.3kJ•mol^-1
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的升高而增大（增大、減小、不變）．
（2）上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，增加H₂O（g）的量，則C（s）的物質(zhì)的量減�。ㄔ龃�、減小、不變）．
（3）下列說法一定能判斷如上反應(yīng)達(dá)平衡的是BD
A．消耗1mol H₂O（g）同時(shí)生成1mol H₂
B．容器內(nèi)混合氣體的總質(zhì)量不變
C．H₂O（g）、CO （g）、H₂ （g）三種氣體的濃度比為1：1：1
D．恒溫恒容時(shí)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不變
（4）上述反應(yīng)在t₀時(shí)刻達(dá)到平衡，在t₁時(shí)刻改變某一條件后正反應(yīng)速率（ν_正）隨時(shí)間的變化如圖1所示，
填出對應(yīng)的編號．                                           
①縮小容器體積b；
②降低溫度f；
（5）一定溫度下，三個容器中均進(jìn)行著上述反應(yīng)，各容器中炭足量，其它物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度及正逆反應(yīng)速率關(guān)系如下表所示．請?zhí)顚懕碇孝佗谙鄳?yīng)的空格．

容器編號	c（H2O）/mol•L-1	c（CO）/mol•L-1	c（H2）/mol•L-1	ν正、ν逆比較
I	0.06	0.60	0.10	ν正=ν逆
Ⅱ	0.12	0.20	①0.6	ν正=ν逆
Ⅲ	0.10	0.20	0.40	②ν正＞ν逆

（6 ）如圖2是利用氫氧燃料作電源，用惰性電極電解200ml 1mol/L食鹽水，電解一段時(shí)間后，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣4.48L（設(shè)電解后溶液體積不變）．
①電解后溶液的pH=14（忽略氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)）
②陽極產(chǎn)生氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是3.36 L．

10．某種胃藥中止酸劑為CaCO₃．為測定其中CaCO₃含量，某研究小組設(shè)計(jì)以下（藥片中的其它成分與HCl和NaOH溶液均不反應(yīng)），用滴定法測定，有以下幾步操作：
A．配制0.100mol/L HCl溶液和0.100mol/L NaOH溶液
B．取一粒藥片（0.100g），研碎后加入20.0mL蒸餾水
C．以酚酞為指示劑，用0.100mol/L NaOH溶液滴定，用去體積為VmL達(dá)
到終點(diǎn)
D．用酸式滴定管加入25.00mL 0.100mol/L HCl溶液，充分反應(yīng)
回答下列問題；
（1）測定過程的正確操作順序?yàn)锳BDC 或BADC（填字母）．
（2）經(jīng)測定，每次消耗NaOH溶液體積的平均值為13.00mL，則該胃藥中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)60%．

9．已知有機(jī)物A分子由C、H、O三種元素組成，質(zhì)譜顯示A的分子離子峰質(zhì)荷比為120，0.1molA在足量的氧氣中充分燃燒后生成0.8mol CO₂和7.2g H₂O；A可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其苯環(huán)上的一鹵代物有三種．
已知：Ⅰ．CH₂-CHO$\stackrel{HCN}{→}$$→_{H_{2}O}^{HCl}$
Ⅱ．$→_{②Zn/H_{2}O}^{①O}$+
（1）A中官能團(tuán)名稱醛基，A的結(jié)構(gòu)簡式為．現(xiàn)有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：
A$\stackrel{HCN}{→}$B$→_{H_{2}O}^{HCl}$C$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$D$→_{②Zn/H_{2}O}^{①O_{3}}$E+F，其中D能使溴的四氯化碳溶液褪色，F(xiàn)繼續(xù)被氧化生成G，G的相對分子質(zhì)量為90．
（2）C可能具有的化學(xué)性質(zhì)有C（填序號）．
①能與H₂發(fā)生加成反應(yīng)    
②能在堿性溶液中發(fā)生水解反應(yīng)
③能與甲酸發(fā)生酯化反應(yīng)   
④能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
⑤能與Ag（NH₃）₂OH溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)
A．①②③B．①②③⑤C．①③④D．②③④⑤
（3）①寫出C→D的化學(xué)反應(yīng)方程式；反應(yīng)類型為消去反應(yīng)；
②在催化劑條件下，C生成高聚物的化學(xué)方程式；
③區(qū)別G與F物質(zhì)的一種試劑銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液．寫出F與所選試劑（足量）反應(yīng)的化學(xué)方程式OHCCOOH+2Ag（NH₃）₂OH$\stackrel{△}{→}$NH₄OOCCOONH₄+2Ag↓+2NH₃+H₂O．
（4）C的同分異構(gòu)體有多種，其中符合下列要求的有機(jī)物有2種：
①屬于酯類化合物    ②遇三氯化鐵溶液顯紫色    ③與新制氫氧化銅懸濁液共熱可生成紅色沉淀  ④苯環(huán)上的一鹵代物只有一種寫出其中一種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式．

8．A、B、C、D、E、F、G、H八種元素分布在三個不同的短周期，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B、C、D為同一周期，A與E，B與G，D與H分別為同一主族，C、D、F三種元素的原子序數(shù)之和為28，F(xiàn)的質(zhì)子數(shù)比D多5個，D的最外層電子數(shù)是F的2倍，C和D的最外層電子數(shù)之和為11．請回答下列問題：
（1）以上八種元素中非金屬所形成的最簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最弱的是（填化學(xué)式）SiH₄；E、F、H所形成的簡單離子的半徑由小到大的順序?yàn)椋ㄓ秒x子符號表示）Al³⁺＜Na⁺＜S^2-．
（2）一定條件下，A的單質(zhì)氣體與C的單質(zhì)氣體充分反應(yīng)生成 W氣體，W的電子式；由A、D兩元素可以組成X、Y兩種化合物，X在一定條件下可以分解成Y，X中所含化學(xué)鍵類型極性鍵、非極性鍵；向X中加入酸性KMnO₄溶液，寫出二者恰好反應(yīng)的離子方程式5H₂O₂+2MnO₄^-+6H⁺=5O₂↑+2Mn²⁺+8H₂O； 化合物E₂ D₂與化合物E₂H的水溶液按物質(zhì)的量比1：1反應(yīng)生成單質(zhì)H的化學(xué)方程式為Na₂O₂+2H₂O+Na₂S=S↓+4NaOH．
（3）G是非金屬元素，其單質(zhì)在電子工業(yè)中有重要應(yīng)用，G的最高價(jià)氧化物1.2g與0.48g B單質(zhì)在高溫下發(fā)生置換反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.08N_A．
（4）A的單質(zhì)與D的單質(zhì)在KOH的濃溶液中可以形成原電池，如果以鉑為電極，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O．

7．下圖所示的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />

A	B	C	D
驗(yàn)證溫度對平 衡移動的影響	驗(yàn)證鐵 發(fā)生析氫腐蝕	驗(yàn)證AgCl 溶解度大于Ag2S	驗(yàn)證化學(xué)能 轉(zhuǎn)化為電能

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

6．下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是（　�。�

	A．	Fe（OH）3溶于氫碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
	B．	向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al（OH）3：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-
	C．	用Ag作電極電解硝酸銀溶液：4Ag++2H2O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$ 4Ag+O2↑+4H+
	D．	向AgCl懸濁液中加入飽和NaI溶液反應(yīng)的離子方程式：AgCl+I-═AgI+Cl-

5．硫元素有多種化合價(jià)，可形成多種化合物．
（1）常溫下用1mol•L^-1100mL NaOH溶液恰好完全吸收0.1mol SO₂氣體，此反應(yīng)的離子方程式為SO₂+OH^-=HSO₃^-；該溶液pH＜7的原因是因有HSO₃^-存在HSO₃^-?H⁺+SO₃^2-和HSO₃^-+H₂O?H₂SO₃+OH^-，HSO₃^-電離程度強(qiáng)于水解程度（結(jié)合方程式回答）．以石墨作電極，電解該物質(zhì)的飽和溶液時(shí)，只有一個電極產(chǎn)生氣體，寫出陽極的電極反應(yīng)式HSO₃^-+H₂O-2e^-=SO₄^2-+3H⁺．
（2）請按照濃度由大到小的順序排列：0.1mol/LNa₂SO₃溶液中的離子濃度c（Na⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）．Na₂SO₃溶液放置于空氣中一段時(shí)間后，溶液的pH減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“不變”）．
（3）某同學(xué)在常溫下設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)流程探究Na₂S₂O₃的化學(xué)性質(zhì)．
pH=8←$\underset{\stackrel{①}{←}}{pH試紙}$Na₂S₂O₃溶液$→_{同時(shí)加過量BaCl_{2}溶液}^{②加入足量氯水}$白色沉淀B
實(shí)驗(yàn)①可說明B（填字母）
A．該Na₂S₂O₃溶液中水電離的c（OH^-）=10^-8mol/L
B．H₂S₂O₃是一種弱酸
C．Na₂S₂O₃是一種弱電解質(zhì)
D．Na₂S₂O₃水解方程式為S₂O₃^2-+2H₂O?H₂S₂O₃+2OH^-
寫出實(shí)驗(yàn)②發(fā)生反應(yīng)的離子方程式S₂O₃^2-+5H₂O+4Cl₂+Ba²⁺=2BaSO₄↓+8Cl^-+10H⁺．
（4）實(shí)驗(yàn)室制得的Na₂S₂O₃粗晶體中往往含有少量雜質(zhì)．為了測定粗產(chǎn)品中Na₂S₂O₃•5H₂O的含量，一般采用在酸性條件下用KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)液滴定的方法（假定粗產(chǎn)品中雜質(zhì)與酸性KMnO₄溶液不反應(yīng)）．
稱取1.28g的粗樣品溶于水，用0.40mol/L KMnO₄溶液（加入適量硫酸酸化）滴定，當(dāng)溶液中S₂O₃^2-全部被氧化時(shí)，消耗KMnO₄溶液體積20.00mL．（5S₂O₃^2-+8MnO₄^-+14H⁺=8Mn²⁺+10SO₄^2-+7H₂O）．試回答：
①此滴定實(shí)驗(yàn)是否需要指示劑否（填“是”或“否”），KMnO₄溶液置于酸性 （填“酸式”或“堿式”）滴定管中．
②若滴定時(shí)振蕩不充分，剛看到溶液局部變色就停止滴定，則會使樣品中Na₂S₂O₃•5H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測量結(jié)果偏�。ㄌ睢捌�高”“偏低”或“不變”）．
③產(chǎn)品中Na₂S₂O₃•5H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為96.9%．（Na₂S₂O₃•5H₂O式量：248）（保留小數(shù)點(diǎn)后兩位數(shù)）

4．在25℃時(shí)，將0.2mol CH₃COONa晶體和0.1mol HCl氣體同時(shí)溶解于同一燒杯的水中，制得1L溶液，若此溶液中c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-），則下列判斷不正確的是（　�。�

	A．	該溶液的pH小于7		B．	c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.20 mol•L-1
	C．	c（CH3COO-）+c（OH-）=0.10 mol•L-1		D．	c（CH3COOH）＜c（CH3COO-）

3．下列反應(yīng)的離子方程式表示不正確的是（　�。�

	A．	漂白粉溶液在空氣中長時(shí)間放置：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-
	B．	FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
	C．	AgNO3溶液中加入過量稀氨水：Ag++2NH3•H2O=[Ag（NH3）2]++2H2O
	D．	SO2使氯水褪色：SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+

2．下列關(guān)于物質(zhì)分類的說法正確的是（　�。�

	A．	根據(jù)是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象把分散系分為溶液、膠體、濁液
	B．	根據(jù)在水溶液里或熔化狀態(tài)下是否導(dǎo)電把物質(zhì)分為電解質(zhì)、非電解質(zhì)
	C．	凡是含有碳元素的物質(zhì)為有機(jī)物，不含碳元素的物質(zhì)為無機(jī)物
	D．	根據(jù)密度大小把金屬分為輕金屬和重金屬