1．日本地震之后的核危機，導(dǎo)致我國不少地方出現(xiàn)了食鹽搶購風(fēng)潮．食鹽既是生活中必不可少的調(diào)味品，也是一種非常重要的化工原料．
（1）按原料來源分類，可將食鹽分為海鹽、湖鹽和井礦鹽．海水曬鹽的原理與化學(xué)實驗中的蒸發(fā)（填一種實驗操作的名稱）原理相似，該過程是物理變化（填“物理”或“化學(xué)”）．
（2）氯堿工業(yè)是對食鹽資源進(jìn)行綜合利用的基礎(chǔ)．
①電解食鹽水之前需要對食鹽進(jìn)行精制．為有效除去工業(yè)食鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺、S，加入試劑的合理順序為bc．
a．先加NaOH，然后加Na₂CO₃，最后加鋇試劑
b．先加NaOH，然后加鋇試劑，最后加Na₂CO₃
c．先加鋇試劑，然后加NaOH，最后加Na₂CO₃
②離子交換膜電解槽中，離子交換膜的作用是阻止氣體分子和某些離子通過，防止H₂和Cl₂混合發(fā)生爆炸，并能避免Cl₂和NaOH溶液作用生成NaClO而影響燒堿的質(zhì)量．
③氯堿工業(yè)的選址比較特殊，通常不會單獨建氯堿化工廠，而是與農(nóng)藥廠、有機化工廠、制藥廠、鹽酸廠等建在一起，請分析這種建廠方式的原因：氯氣和氫氣作為氣體，運輸和貯藏困難相當(dāng)大，運輸過程中還存在很大的安全隱患．
（3）侯氏制堿法生產(chǎn)工藝中要用到大量食鹽．侯氏制堿法原理與索爾維法基本相同，不同之處是在析出碳酸氫鈉后的母液中繼續(xù)加入食鹽，通入氨氣，使氯化銨析出，從而得到了兩種物質(zhì)：碳酸鈉和氯化銨．該循環(huán)工藝流程如下：

①氣體B的分子式為NH₃．向飽和食鹽水中應(yīng)先通入氨氣再通入二氧化碳（填氣體名稱）才能得到物質(zhì)D．
②上述生產(chǎn)過程中能循環(huán)使用的物質(zhì)是：C、B、F、A、D（填物質(zhì)編號）．

20．請選用適當(dāng)?shù)脑噭┖头蛛x方法除去下列物質(zhì)中所含的雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），將所選的試劑及裝置的編號填入表中．
試劑：a．水    b．NaOH溶液   c．溴水   d．飽和Na₂CO₃溶液e．新制CaO     f．飽和NaCl溶液
分離方法：A．分液    B．過濾   C．洗氣    D．蒸餾   F．鹽析

混合物	需加入的試劑	分離方法
苯（苯酚）
乙烷（乙烯）	c	C
乙醇（水）	e
乙酸乙酯（乙酸）

19．某有機物結(jié)構(gòu)如圖所示，關(guān)于該有機物下列說法正確的是（　　）

	A．	該物質(zhì)在加熱條件下可以與銅反應(yīng)生成一種具有醛基的化合物
	B．	1 mol該物質(zhì)能與溴水反應(yīng)消耗3 mol Br2發(fā)生取代反應(yīng)
	C．	1 mol該有機物能與足量金屬鈉反應(yīng)生成0.5 mol H2
	D．	1 mol該有機物能與2 mol NaOH反應(yīng)

18．A、B、C三種醇同足量的金屬鈉反應(yīng)，在相同條件下產(chǎn)生相同體積的氫氣，消耗這三種醇的物質(zhì)的量之比為2：3：6，則A、B、C三種醇分子中羥基數(shù)之比是（　　）

A．

3：2：1

B．

2：6：3

C．

3：6：2

D．

2：1：3

17．下列反應(yīng)既是加成反應(yīng)又可看作還原反應(yīng)的是（　�。�

	A．	乙烯與水反應(yīng)生成乙醇		B．	苯轉(zhuǎn)化為環(huán)己烷
	C．	乙醇轉(zhuǎn)化為乙醛		D．	乙醛轉(zhuǎn)化為乙酸

16．下列物質(zhì)屬于苯的同系物是（　�。�

A．

B．

C．

D．

15．已知：某芳香族化合物A的水溶液顯酸性，遇FeCl₃不顯色，可發(fā)生下列轉(zhuǎn)化關(guān)系（如圖所示）．其中I為五元環(huán)狀化合物；J可使溴水褪色；I和J互為同分異構(gòu)體；K和L都是醫(yī)用高分子材料．

請回答下列問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式：．
（2）寫出變化過程中的反應(yīng)類型：反應(yīng)③屬于消去反應(yīng)，反應(yīng)④屬于縮聚反應(yīng)．
（3）寫出反應(yīng)②和⑤的化學(xué)方程式：②；⑤n CH₂=CHCH₂COOH$\stackrel{催化劑}{→}$．
（4）寫出符合下列要求的G的同分異構(gòu)體．
①含有苯環(huán)；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，不能發(fā)生水解；
③在稀NaOH溶液中，1mol該同分異構(gòu)體能與2molNaOH反應(yīng)；
④只能生成兩種一氯代物．

14．“侯氏制堿法”是我國化工專家侯德榜以NaCl、NH₃、CO₂等為原料制得NaHCO₃，進(jìn)而生產(chǎn)純堿的一種化工方法．有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式如下：
NH₃+CO₂+H₂O=NH₄HCO₃
NH₄HCO₃+NaCl=NaHCO₃↓+NH₄Cl
2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O
（1）“侯氏制堿法”把合成氨和純堿兩種產(chǎn)品聯(lián)合生產(chǎn)，已知合成氨為放熱反應(yīng)：①若從反應(yīng)速率角度考慮選擇條件為adj（選填字母，下同）；
②若從平衡移動原理角度來考慮選擇條件為bd；
③綜合考慮該生產(chǎn)應(yīng)選擇的條件是adj．
a．高溫  b．低溫  c．常溫  d．高壓  e．低壓  f．常壓  j．催化劑
（2）碳酸氫銨與飽和食鹽水反應(yīng)，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是c（選填字母）
a．碳酸氫鈉難溶于水
b．碳酸氫鈉受熱易分解
c．碳酸氫鈉的溶解度相對較小
（3）某探究活動小組根據(jù)上述制堿原理，欲制備碳酸氫鈉，設(shè)計了如下的方案進(jìn)行實驗．
甲同學(xué)：將二氧化碳?xì)怏w通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實驗裝置如下圖所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫出）．實驗結(jié)束后，分離出NaHCO₃晶體的操作是過濾（填操作名稱）．乙同學(xué)：用圖中戊裝置進(jìn)行實驗（其它裝置未畫出）．為提高二氧化碳在此反應(yīng)溶液中被吸收的程度，實驗時，須先從a管通入氨氣氣體，再從b管中通入二氧化碳?xì)怏w．
（4）請你再寫出一種實驗室制取少量碳酸氫鈉固體的方法（用必要的文字說明并寫出有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式）：NaOH+CO₂=NaHCO₃或Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃．

13．氯化硫酰（SO₂Cl₂）主要用作氯化劑．它是一種無色液體，熔點-54.1℃，沸點69.1℃，氯化硫�？捎酶稍锏亩�氧化硫和氯氣在活性炭催化劑存在下反應(yīng)制�。篠O₂（g）+Cl₂（g）$\stackrel{活性炭}{?}$SO₂Cl₂；△H=-97.3kJ/mol
（1）為了提高上述反應(yīng)中Cl₂的平衡轉(zhuǎn)化率，下列措施合理的是AC（用編號填空）．
A．減小容器體積B．使用催化劑C．增加SO₂濃度D．升高溫度
（2）已知20℃時，AgCl的溶解度為0.00015g，Ag₂SO₄的溶解度為0.796g．則SO₂Cl₂溶于水所得溶液中逐滴加入AgNO₃稀溶液時，最先產(chǎn)生的沉淀是AgCl．
（3）已知：氯化硫酰遇水生成中學(xué)化學(xué)常見的兩種強酸，請寫出其化學(xué)方程式SO₂Cl₂+2H₂O═H₂SO₄+2HCl．
（4）將33.75gSO₂Cl₂溶于足量的BaCl₂溶液中，當(dāng)沉淀達(dá)到最大值時過濾，將所得慮液稀釋為1L，計算其pH（寫出計算過程）．0．

12．中草藥中常存在東莨菪內(nèi)酯，屬于香豆素類化合物，東莨菪內(nèi)酯結(jié)構(gòu)如圖所示．下列東莨菪內(nèi)酯的說法正確的是（　�。�

	A．	分子式為C10H12O4
	B．	能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
	C．	一定條件下，1 mol該物質(zhì)最多可與3 mol Br2反應(yīng)
	D．	一定條件下，1 mol該物質(zhì)最多可與1 mol NaOH反應(yīng)