11．F是新型降壓藥替米沙坦的中間體，可由下列路線合成．

（1）A→B的反應類型是氧化反應，D→E的反應類型是還原反應，E→F的反應類型是取代反應．
（2）寫出滿足下列條件的B的所有同分異構體（寫結構簡式）．
①含有苯環(huán)       ②含有酯基        ③能與新制Cu（OH）₂反應．
（3）C中含有的官能團名稱是硝基、羧基，已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列有關C→D的說法正確的是a、c、d
a．使用過量的甲醇，是為了提高D的產(chǎn)率      b．濃硫酸的吸水性可能會導致溶液變黑
c．甲醇既是反應物，又是溶劑                 d．D的化學式為C₉H₉NO₄．

10．如圖所示，紅磷和硫磺在兩純氧集氣瓶中燃燒，當火焰熄滅時，觀察到的現(xiàn)象是（　�。�

	A．	水迅速進入甲瓶和乙瓶		B．	水不進入甲瓶和乙瓶
	C．	水只能進入甲瓶而不能進入乙瓶		D．	水只能進入乙瓶而不能進入甲瓶

9．下列說法正確的是（　　）

	A．	56g N2與12g H2在密閉容器中反應，轉移電子的數(shù)目為12.0×6.02×1023．
	B．	標準狀況下，22.4L NO和11.2L O2混合后氣體的分子總數(shù)為6.02×1023
	C．	工業(yè)上用電解法進行粗銅精煉時，每轉移1mol電子，陽極上溶解的銅原子必為0.5×6.02×1023
	D．	V L a mol•L-1 氯化鐵溶液中，若Fe3+的數(shù)目為6.02×1023，則Cl-的數(shù)目大于3×6.02×1023

8．已知C₃N₄晶體可能具有比金剛石還大的硬度，且原子間均以單鍵結合，下列關于C₃N₄晶體的說法正確的是（　�。�

	A．	C3N4是分子晶體
	B．	C3N4晶體中微粒通過離子鍵結合
	C．	C3N4晶體具有導電性和延展性
	D．	C3N4晶體是以C、N原子為基本微粒，共價鍵為作用力的空間網(wǎng)狀結構

7．能在水溶液中大量共存的一組離子是（　�。�

	A．	H+、Fe3+、I-、SO42-		B．	Al3+、Mg2+、HCO3-、Cl-
	C．	K+、Ca2+、NO3-、SiO32-		D．	K+、Na+、OH-、AlO2-

6．6.4g Cu與過量硝酸（a mol/L，30mL）充分反應，硝酸的還原產(chǎn)物只有NO₂、NO，反應后溶液中含H⁺為0.1mol．
（1）此時溶液中所含NO₃^-物質的量0.3mol；
（2）求生成的氣體中NO₂和NO的物質的量各為多少？（用含有a的式子表示）

5．下列關于實驗的說法正確的是（　　）

	A．	為測定某NaOH溶液的濃度，通常用已潤洗的酸式滴定管放出25.00mL標準鹽酸溶液于錐形瓶中，加2滴酚酞，然后向已潤洗的堿式滴定管中注入未知濃度的NaOH溶液進行滴定
	B．	用無水CuSO4 、BaCl2溶液、稀鹽酸、NaOH溶液、紅色石蕊試紙、KSCN溶液、新制氯水等試劑可確定摩爾鹽的化學式
	C．	通常采用產(chǎn)生氣泡的快慢，來比較不同條件下Na2S2O3溶液與稀硫酸的反應速率
	D．	萃取操作所用的分液漏斗使用前應加入少量水，見旋塞芯處是否漏水，待確認不漏水后則可以使用

4．（1）工業(yè)上，以CO₂和NH₃為原料在一定條件下合成尿素的化學方程式為：
2NH₃（g）+CO₂（g）?CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）
寫出該反應平衡常數(shù)的表達式$\frac{c（{H}_{2}O）}{{c}^{2}（N{H}_{3}）c（C{O}_{2}）}$；其他條件不變時增大壓強，混合氣體的平均相對分子質量無法確定（填“增大”、“減小”、“不變”或“無法確定”）．
（2）合成氨的原料之一為氫氣，以天然氣為燃料合成氫氣的原理如下：
①CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）△H=+206.4 kJ•mol^-1
②CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=-41.2 kJ•mol^-1
則甲烷與水蒸汽反應生成二氧化碳和氫氣的熱化學方程式為CH₄（g）+2H₂O（g）?CO₂（g）+4H₂（g）△H=+165.2kJ•mol^-1．
（3）對于（2）中的反應①，下列措施一定能使平衡體系中的H₂體積分數(shù)增大的是AD
A．升高溫度
B．增大水蒸汽濃度
C．加入高效催化劑
D．減小壓強．

3．25℃，將V_a mL，PH=2的CH₃COOH溶液與V_b mL PH=12的NaOH溶液混合，下列說法正確的是（　　）

	A．	若Va=Vb，則混合后溶液PH=7
	B．	若Va＜Vb，則混合后溶液PH一定大于7
	C．	若Va=Vb，則CH3COOH與NaOH完全中和
	D．	若Va=Vb，混合的溶液中微粒濃度關系可能為c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）

2．已知，將Cl₂通入適量KOH溶液，產(chǎn)物中可能有KCl、KClO、KClO₃ ，且$\frac{c（C{l}^{-}）}{c（Cl{O}^{-}）}$的值與溫度高低有關，當n（KOH）=a mol時，下列有關說法錯誤的是（　�。�

	A．	若某溫度下，反應后$\frac{c（C{l}^{-}）}{c（Cl{O}^{-}）}$=11，則溶液中$\frac{c（Cl{O}^{-}）}{c（Cl{{O}_{3}}^{-}）}$=$\frac{1}{2}$
	B．	參加反應的氯氣的物質的量小于$\frac{1}{2}$a mol
	C．	改變溫度，反應中轉移電子的物質的量ne的范圍：$\frac{1}{2}$a mol≤ne≤$\frac{5}{6}$a mol
	D．	改變溫度，產(chǎn)物中KC1O3的最大理論產(chǎn)量為$\frac{1}{7}$a mol