10．己知A、B、C、D、E、F、G、H八種元素都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，A是原子半徑最小的主族元素，B有三種不同的能級且每種能級上所含電子數(shù)相同，C的單質性質穩(wěn)定且一種氫化物極易溶于水，D能形成兩種互為同素異形體的氣態(tài)單質，A、D、E的核內質子數(shù)之和與F的核內質子數(shù)相同，F(xiàn)的基態(tài)原子中有4個未成對電子，G比F原子多一個核內質子，上述H元素的+l價陽離子的K、L、M能層為全充滿結構．
回答下列問題：
（1）A、B、C、D幾種元素中第一電離能最大的是N（填元素符號）；D元素的原子核外有8種不同運動狀態(tài)的電子，E原子M能層中具有的軌道數(shù)為9．
（2）F有兩種常見的離子，畫出低價態(tài)離子價電子排布圖．在這兩種離子之間Fe³⁺更穩(wěn)定（填化學式）：從微觀結構角度解釋該離子更穩(wěn)定的原因：Fe³⁺離子的3d軌道為半滿穩(wěn)定狀態(tài)．
（3）由A、B、C、D四種元素形成的某種離子化合物，其原予個數(shù)比為4：1：2：1，科學家第一次合成有機物利用的便是這種離子化合物，請根據(jù)等電子體原理寫出該離子化合物的電子式：
（4）寫出G在元素周期表中的位置第四周期第Ⅷ族；G能形成兩種互為同分異構體的配合物晶體[G（NH₃）₆]E₃和[G（NH₃）₅E]E₂•NH₃，請設計實驗方案將兩種混合物區(qū)別開來．實驗方案：稱取相同質量的兩種晶體分別配成溶液，向兩種溶液中分別滴加足量用硝酸酸化的硝酸銀溶液，充分反應后，過濾、洗滌、干燥后稱量，所得AgCl固體質量大的，原晶體為[Co（NH₃）₆]Cl₃，所得AgCl固體質量小的，原晶體為[Co（NH₃）₅Cl]Cl₂•NH₃．
（5）在圖中標出H晶體中H原子的位置．該晶體中H原子直徑為apm，H的相對原子質量為M，阿伏伽德羅常數(shù)為N_A，求該晶胞密度表達式$\frac{\sqrt{2}M×1{0}^{30}}{{N}_{A}{a}^{3}}$g/cm³（用a，M，N_A表示）

9．亞鋁酸鈉（NaClO₂）可用以下流程制備．

（1）A的化學式是H₂SO₄，甲中發(fā)生反應的化學方程式為Na₂SO₃+2NaClO₃+H₂SO₄=2ClO₂↑+2Na₂SO₄+H₂O．
（2）乙中反應的離子方程式是2ClO₂+H₂O₂+2OH^-═2ClO₂^-+O₂↑+2H₂O．
（3）裝置丙產生氣體b的電極反應式為2H⁺+2e^-=H₂↑．

8．甲苯的苯環(huán)上有5個氫原子，若其中兩個氫原子分別被羥基（-OH）和氯原子（-Cl）取代，則可形成的有機物同分異構有（　　）

A．

9種

B．

10種

C．

12種

D．

15種

7．下列藥品和裝置合理且能完成相應實驗的是（　�。�

	A．	檢驗裝置氣密性		B．	收集氣體
	C．	驗證苯中不含有碳碳雙鍵		D．	實驗室制取并收集氨氣

6．氮化硼（BN）被稱為一種“宇宙時代的材料”，具有很大的硬度．
（1）基態(tài)硼原子有1個未成對電子，氮離子的電子排布式為1s²2s²2p⁶．
（2）部分硼的化合物有以下轉化：BNH₆$→_{①}^{-4H}$HB$→_{②}^{180-190℃}$B₃N₃H₆，
則下列敘述正確的是BC（填序號）；
A．B₃N₃H₆俗稱無機苯，但不是平面分子
B．BNH₆與乙烷是等電子體
C．HB≡NH中的硼原子、氮原子的雜化類型相同
D．硼、氮、氧三元素的第一電離能比較：B＜N＜O
（3）如圖的晶體結構中，黑球白球分別代表不同的原子、離子或分子，則圖1的晶胞中含有的粒子總數(shù)為5；圖2中的白球的配位數(shù)是8．

（4）已知圖3、4均表示BN晶體的結構，制備氮化硼的原理為：BCl₃+2NH₃=BN+2HCl+NH₄Cl，當該反應中有1mol BN生成時，則反應中可形成2mol 配位鍵，比較氮化硼晶體與晶體硅的沸點高低并解釋原因氮化硼晶體的熔點比晶體硅的高，B-N鍵的鍵能比Si-Si鍵的鍵能大．
（5）X射線的衍射實驗可獲取晶體的結構，包括晶胞形狀、大小及原子的分布等參數(shù)，從而提供了又一種實驗測定阿伏加德羅常數(shù)和元素的相對質量的方法．若圖4晶胞的邊長為a nm，密度為ρ g•cm^-3，則阿伏加德羅常數(shù)為$\frac{1{0}^{23}}{{a}^{3}ρ}$（要求化為最簡關系）．

5．下列坐標圖均涉及到平衡原理，其中相關（　　）

	A．	如圖表示室溫下，用0.1mol•L-1氨水吸收HCl氣體時，溶液的粒子濃度隨吸收HCl的變化，實線表示c（NH3•H2O），虛線表示c（NH${\;}_{4}^{+}$），處于M點時溶液呈中性
	B．	如圖表示2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，正逆反應的平衡常數(shù)隨溫度的變化
	C．	如圖表示反應2NH3（g）?3H2（g）+N2（g），在恒溫恒壓裝置中達平衡時，N2的物質的量與通入NH3的物質的量的變化關系
	D．	如圖表示AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq）的離子的濃度關系，當處于b點時，蒸發(fā)部分的水后，可以到達平衡線的a點處

4．迷迭香酸有很強的抗氧化性，對癌癥和動脈硬化的預防起到一定作用，其結構如圖所示．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	迷迭香酸能使酸性高錳酸鉀及溴的四氯化碳溶液褪色，屬于芳香烴
	B．	迷迭香酸的分子式為C18H15O8，其在堿性條件下的水解反應叫皂化反應
	C．	迷迭香酸分子中含有5種官能團
	D．	1mol迷迭香酸跟H2反應，最多可消耗7molH2

3．如圖為元素周期表中前四周期的一部分，下列判斷正確的是（　　）

	A．	氣態(tài)氫化物的還原性：X＞Y、M＞R		B．	原子半徑：Z＞M＞R、M＜X＜Y
	C．	M與Z的原子核外電子數(shù)相差16		D．	Q的最高價氧化物一定能溶于強堿

2．分析下列實驗操作，其中不能達到實驗目的（　�。�

序號	實驗操作	實驗目的
①	將足量的SO2氣體通入裝有品紅溶液的試管中	研究SO2具有漂白性
②	向盛有10molAgNO3溶液的試管中滴加幾滴NaCl溶液，再向其中滴加幾滴Na2S	比較Ksp（AgCl）與Ksp（Ag2S）的大小
③	測定等物質的量濃度HCl，HNO3的pH	比較Cl，N的非金屬性強弱
④	向2支試管中加入同體積通濃度的H2C2O4溶液，再分別加入同體積不同濃度的酸性KMnO4	研究濃度對反應速率的影響

A．

①②③

B．

②③④

C．

①③④

D．

①②③④

1．化學與生活息息相關，下列說法不正確的是（　�。�

	A．	綠色化學的核心是從源頭上減少和消除化工生產對環(huán)境的污染
	B．	漂白粉和明礬都常用于自來水的處理，二者的作用和原理不同
	C．	含次氯酸鹽的漂白粉與含鹽酸的潔廁靈混合使用會產生有毒氣體
	D．	建筑業(yè)使用大量的沙，常使用內陸河的河沙及海洋的海沙