7．pH相等的鹽酸（甲）和醋酸（乙），分別與鋅反應(yīng)，若最后鋅已全部溶解且放出氣體一樣多，為此下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	反應(yīng)結(jié)束后溶液的pH：甲＞乙
	B．	反應(yīng)開(kāi)始時(shí)的速率：甲＞乙
	C．	反應(yīng)所需時(shí)間：甲＜乙
	D．	反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，酸的物質(zhì)的量濃度：甲＞乙

6．二甲醚是一種綠色、可再生的新能源．圖是綠色電源“二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖（a、b均為多孔性Pt電極）．該電池工作時(shí)，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	a電極為該電池負(fù)極
	B．	電池工作時(shí)，燃料電池內(nèi)部H+從a電極移向b電極
	C．	電池工作時(shí)，a電極反應(yīng)式：CH3OCH3-12e-+3H2O═2CO2↑+12H+
	D．	O2在b電極上得電子，電極反應(yīng)式：O2+4e-+2H2O═4OH-

5．某溫度下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)k=C（CO₂）．C（H₂）/C（CO）．C（H₂O）．恒容時(shí)，升高溫度，CO濃度增大．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	升高溫度，逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小
	B．	恒溫時(shí)，增大壓強(qiáng)，CO濃度不變
	C．	該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO2+H2?CO+H2O
	D．	該反應(yīng)的焓變?yōu)樨?fù)值

4．在一定的溫度下，向CH₃COONa的稀溶液里加水稀釋?zhuān)�下列各種量變小的是（　　）
①H⁺的物質(zhì)的量濃度 
②OH^-的物質(zhì)的量濃度
③c（CH₃COO^-）/c（CH₃COOH）
④c（H⁺）•c（OH^-）

A．

①②

B．

②

C．

②③

D．

②③④

3．下列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	鋼鐵在弱堿性條件下發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)是：O2+2H2O+4e-═4OH-
	B．	當(dāng)鍍鋅鐵制品的鍍層破損時(shí)，鍍層仍能對(duì)鐵制品起保護(hù)作用
	C．	在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法
	D．	可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護(hù)它不受腐蝕

2．若溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH^-）=1×10^-14 mol•L^-1，滿(mǎn)足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是（　�。�

	A．	CH3COO-  Na+ NO3-  Cl-		B．	K+ Na+  Cl-  NO3-
	C．	K+  Na+  Cl-  AlO2-		D．	K+  I-  SO42-  NO3-

1．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	△H＞0、△S＞0的反應(yīng)在任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行
	B．	反應(yīng)NH4HCO3（s）═NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）△H=+185.57 kJ•mol-1之所以能自發(fā)進(jìn)行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向
	C．	因?yàn)殪首兒挽刈兌寂c反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，因此焓變或熵變均不能單獨(dú)作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)
	D．	在其它外界條件不變的情況下，使用催化劑，可以改變化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的速率

20．已知X、Y、Z、W、H五種元素原子序數(shù)依次增大，分布在元素周期表中的三個(gè)不同短周期．X、W同主族，Y、Z是同周期的相鄰元素．W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和．Y的氫化物分子中有3個(gè)共價(jià)鍵．Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．Z的陰離子與H的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，H的單質(zhì)能溶于W最高價(jià)氧化物的水化物溶液中．試推斷：
（1）X、Y兩種元素的名稱(chēng)：X氫、Y氮；
（2）H在元素周期表中的位置：第三周期第ⅢA 族；
（3）由X、Y、Z所形成的屬于強(qiáng)電解質(zhì)的共價(jià)化合物M的化學(xué)式是HNO₃，以金屬銅和H的單質(zhì)作電極，M的濃溶液為電解質(zhì)溶液構(gòu)成的原電池中，正極反應(yīng)式NO₃^-+2H⁺+e-=NO₂↑+H₂O，電池總反應(yīng)的離子方程式Cu+2 NO₃^-+4H⁺=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O．

19．（1）請(qǐng)用下列幾種物質(zhì)的序號(hào)填空：
①M(fèi)gCl₂�、贜a₂S�、跱H₄NO₃�、躃₂O₂�、軨a（OH）₂�、轓a₂CO₃�、逽iF₄
既有離子鍵又有非極性鍵的是④；既有離子鍵又有極性鍵的是③⑤⑥．
（2）X、Y是構(gòu)成上述物質(zhì)元素中的兩種，能形成XY₂型化合物，已知XY₂中共有38個(gè)電子，若XY₂為離子化合物，用電子式表示XY₂的形成過(guò)程；若XY₂為共價(jià)化合物時(shí)，其電子式為：．

18．現(xiàn)有純鋅片、純銅片和500mL 0.1mol•L^-1的硫酸、導(dǎo)線、1 000mL量筒．用如下圖所示裝置利用原電池原理，制備一定量的氫氣．
（1）如圖所示，裝置氣密性良好，且1 000mL量筒中已充滿(mǎn)水，剛開(kāi)始實(shí)驗(yàn)時(shí)，根據(jù)構(gòu)成原電池必須滿(mǎn)足的條件，首先要進(jìn)行的操作是用導(dǎo)線把a(bǔ)、b兩電極連接起來(lái)；
（2）a的電極材料為純鋅片，作原電池的負(fù)極；
電子經(jīng)外電路由①（①a→b   ②b→a 填序號(hào)，下同）
（3）b極上發(fā)生的電極反應(yīng)為2H⁺+2e^-=H₂↑，
反應(yīng)時(shí)a極附近SO₄^2-濃度逐漸減小．（填“逐漸增大”、“逐漸減小”或“始終不變”）；
（4）假設(shè)反應(yīng)過(guò)程中溶液體積不變，當(dāng)硫酸濃度降低一半時(shí)，通過(guò)導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量為0.05mol，量筒中收集的氣體體積最接近CmL．（A．400  B．500  C．600  D．700）