7．pH相等的鹽酸（甲）和醋酸（乙），分別與鋅反應，若最后鋅已全部溶解且放出氣體一樣多，為此下列說法正確的是（　�。�

	A．	反應結束后溶液的pH：甲＞乙
	B．	反應開始時的速率：甲＞乙
	C．	反應所需時間：甲＜乙
	D．	反應開始時，酸的物質的量濃度：甲＞乙

6．二甲醚是一種綠色、可再生的新能源．圖是綠色電源“二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖（a、b均為多孔性Pt電極）．該電池工作時，下列說法不正確的是（　　）

	A．	a電極為該電池負極
	B．	電池工作時，燃料電池內部H+從a電極移向b電極
	C．	電池工作時，a電極反應式：CH3OCH3-12e-+3H2O═2CO2↑+12H+
	D．	O2在b電極上得電子，電極反應式：O2+4e-+2H2O═4OH-

5．某溫度下，某反應達到平衡，平衡常數(shù)k=C（CO₂）．C（H₂）/C（CO）．C（H₂O）．恒容時，升高溫度，CO濃度增大．下列說法正確的是（　�。�

	A．	升高溫度，逆反應速率增大，正反應速率減小
	B．	恒溫時，增大壓強，CO濃度不變
	C．	該反應的化學方程式為：CO2+H2?CO+H2O
	D．	該反應的焓變?yōu)樨撝?/td>

4．在一定的溫度下，向CH₃COONa的稀溶液里加水稀釋，下列各種量變小的是（　　）
①H⁺的物質的量濃度 
②OH^-的物質的量濃度
③c（CH₃COO^-）/c（CH₃COOH）
④c（H⁺）•c（OH^-）

A．

①②

B．

②

C．

②③

D．

②③④

3．下列有關金屬腐蝕與防護的說法不正確的是（　�。�

	A．	鋼鐵在弱堿性條件下發(fā)生電化學腐蝕的正極反應是：O2+2H2O+4e-═4OH-
	B．	當鍍鋅鐵制品的鍍層破損時，鍍層仍能對鐵制品起保護作用
	C．	在海輪外殼連接鋅塊保護外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護法
	D．	可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護它不受腐蝕

2．若溶液中由水電離產生的c（OH^-）=1×10^-14 mol•L^-1，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是（　�。�

	A．	CH3COO-  Na+ NO3-  Cl-		B．	K+ Na+  Cl-  NO3-
	C．	K+  Na+  Cl-  AlO2-		D．	K+  I-  SO42-  NO3-

1．下列說法不正確的是（　　）

	A．	△H＞0、△S＞0的反應在任何溫度下都不能自發(fā)進行
	B．	反應NH4HCO3（s）═NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）△H=+185.57 kJ•mol-1之所以能自發(fā)進行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉變的傾向
	C．	因為焓變和熵變都與反應的自發(fā)性有關，因此焓變或熵變均不能單獨作為反應自發(fā)性的判據(jù)
	D．	在其它外界條件不變的情況下，使用催化劑，可以改變化學反應進行的速率

20．已知X、Y、Z、W、H五種元素原子序數(shù)依次增大，分布在元素周期表中的三個不同短周期．X、W同主族，Y、Z是同周期的相鄰元素．W原子的質子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和．Y的氫化物分子中有3個共價鍵．Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．Z的陰離子與H的陽離子具有相同的電子層結構，H的單質能溶于W最高價氧化物的水化物溶液中．試推斷：
（1）X、Y兩種元素的名稱：X氫、Y氮；
（2）H在元素周期表中的位置：第三周期第ⅢA 族；
（3）由X、Y、Z所形成的屬于強電解質的共價化合物M的化學式是HNO₃，以金屬銅和H的單質作電極，M的濃溶液為電解質溶液構成的原電池中，正極反應式NO₃^-+2H⁺+e-=NO₂↑+H₂O，電池總反應的離子方程式Cu+2 NO₃^-+4H⁺=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O．

19．（1）請用下列幾種物質的序號填空：
①MgCl₂�、贜a₂S�、跱H₄NO₃�、躃₂O₂�、軨a（OH）₂　⑥Na₂CO₃�、逽iF₄
既有離子鍵又有非極性鍵的是④；既有離子鍵又有極性鍵的是③⑤⑥．
（2）X、Y是構成上述物質元素中的兩種，能形成XY₂型化合物，已知XY₂中共有38個電子，若XY₂為離子化合物，用電子式表示XY₂的形成過程；若XY₂為共價化合物時，其電子式為：．

18．現(xiàn)有純鋅片、純銅片和500mL 0.1mol•L^-1的硫酸、導線、1 000mL量筒．用如下圖所示裝置利用原電池原理，制備一定量的氫氣．
（1）如圖所示，裝置氣密性良好，且1 000mL量筒中已充滿水，剛開始實驗時，根據(jù)構成原電池必須滿足的條件，首先要進行的操作是用導線把a、b兩電極連接起來；
（2）a的電極材料為純鋅片，作原電池的負極；
電子經(jīng)外電路由①（①a→b   ②b→a 填序號，下同）
（3）b極上發(fā)生的電極反應為2H⁺+2e^-=H₂↑，
反應時a極附近SO₄^2-濃度逐漸減小．（填“逐漸增大”、“逐漸減小”或“始終不變”）；
（4）假設反應過程中溶液體積不變，當硫酸濃度降低一半時，通過導線的電子的物質的量為0.05mol，量筒中收集的氣體體積最接近CmL．（A．400  B．500  C．600  D．700）