3．下列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說(shuō)法不正確的是（　　）
A．鋼鐵在弱堿性條件下發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)是：O2+2H2O+4e-═4OH-
B．當(dāng)鍍鋅鐵制品的鍍層破損時(shí)，鍍層仍能對(duì)鐵制品起保護(hù)作用
C．在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法
D．可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護(hù)它不受腐蝕

分析 A．鋼鐵在溶解性條件下發(fā)生吸氧腐蝕，正極上是氧氣得電子的還原反應(yīng)；
B．作原電池負(fù)極的金屬易被腐蝕，正極被保護(hù)；
C．作原電池正極的金屬被保護(hù)，負(fù)極的金屬易被腐蝕；
D．作電解池陰極的金屬被保護(hù)，陽(yáng)極上的金屬易被腐蝕．

解答 解：A．弱堿性條件下，鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-═4OH-，故A正確；
B．鋅、鐵和電解質(zhì)溶液可形成原電池，鋅作負(fù)極，鐵做正極，加快了鋅的腐蝕，對(duì)鐵制品起保護(hù)作用，故B正確；
C．鐵、鋅、海水形成原電池，鋅失去電子作負(fù)極，鐵作正極被保護(hù)，該方法是采用了犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，故C正確；
D．采用外加電流的陰極保護(hù)法時(shí)，被保護(hù)金屬與直流電源的負(fù)極相連，與外加直流電源的正極相連，則輸油管做陽(yáng)極，更易被腐蝕，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了金屬的腐蝕與防護(hù)，明確原電池原理即可解答，作原電池負(fù)極或電解池陽(yáng)極的金屬加速被腐蝕，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．已知反應(yīng)KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O，若用K35ClO3和H37Cl反應(yīng)，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6B．生成的氯氣式量約為73.3
C．KCl中既有35Cl，又有37ClD．KCl中只含35Cl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，A是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，B是地殼中含量最高的金屬元素，C單質(zhì)的晶體是良好的半導(dǎo)體材料，D的最外層電子數(shù)與內(nèi)層電子數(shù)之比為3：5．
（1）C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，D在元素周期表中的位置第3周期，第VIA族．
（2）A單質(zhì)在氧氣中燃燒生成化合物甲，甲中所含化學(xué)鍵類(lèi)型為離子鍵、非極性共價(jià)鍵；A單質(zhì)在E單質(zhì)中燃燒生成化合物乙，用電子式表示乙的形成過(guò)程．
（3）F是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)元素，它的一種氧化物為紅棕色粉末，B單質(zhì)與其在高溫條件下反應(yīng)是冶煉F單質(zhì)的方法之一，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．
（4）A、B、D、E的離子半徑由大到小的順序?yàn)椋篠2-＞Cl-＞Na+＞Al3+；C、D、E的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性順序?yàn)椋篐Cl＞H2S＞SiH4（請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)填寫(xiě)，上同）．
（5）工業(yè)上將干燥的E單質(zhì)通人D熔融的單質(zhì)中可制得化合物D2E2，該物質(zhì)可與水反應(yīng)生成一種能使品紅溶液褪色的氣體，0.2mol該物質(zhì)參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移0.3mol電子，其中只有一種元素化合價(jià)發(fā)生改變，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2S2Cl2﹢2H2O=3S+SO2↑+4HCl．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．原電池產(chǎn)生電流的本質(zhì)原因是（　�。�
A．原電池中電解質(zhì)溶液能電離出自由移動(dòng)的離子
B．有兩根導(dǎo)線(xiàn)將兩個(gè)活動(dòng)性不同的電極連接
C．電極上進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)的生成物為電子
D．電極上進(jìn)行氧化還原反應(yīng)時(shí)有電子的定向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．現(xiàn)有純鋅片、純銅片和500mL 0.1mol•L-1的硫酸、導(dǎo)線(xiàn)、1 000mL量筒．用如下圖所示裝置利用原電池原理，制備一定量的氫氣．
（1）如圖所示，裝置氣密性良好，且1 000mL量筒中已充滿(mǎn)水，剛開(kāi)始實(shí)驗(yàn)時(shí)，根據(jù)構(gòu)成原電池必須滿(mǎn)足的條件，首先要進(jìn)行的操作是用導(dǎo)線(xiàn)把a(bǔ)、b兩電極連接起來(lái)；
（2）a的電極材料為純鋅片，作原電池的負(fù)極；
電子經(jīng)外電路由①（①a→b   ②b→a 填序號(hào)，下同）
（3）b極上發(fā)生的電極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑，
反應(yīng)時(shí)a極附近SO42-濃度逐漸減�。ㄌ睢爸饾u增大”、“逐漸減小”或“始終不變”）；
（4）假設(shè)反應(yīng)過(guò)程中溶液體積不變，當(dāng)硫酸濃度降低一半時(shí)，通過(guò)導(dǎo)線(xiàn)的電子的物質(zhì)的量為0.05mol，量筒中收集的氣體體積最接近CmL．（A．400  B．500  C．600  D．700）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．在容積一定的密閉容器中，反應(yīng)2A?B（g）+C（g）達(dá)到平衡后，升高溫度容器內(nèi)氣體的密度增大，則下列敘述正確的是（　�。�
A．正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，且A是氣態(tài)
B．正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，且A不是氣態(tài)
C．其他條件不變，加入少量A，該平衡不移動(dòng)
D．改變壓強(qiáng)對(duì)該平衡的移動(dòng)無(wú)影響

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列敘述正確的是（　�。�
A．可用分液漏斗分離溴和四氯化碳
B．CH3COOCH3核磁共振氫譜中只給出一種信號(hào)
C．乙醇（CH3CH2OH）和二甲醚（CH3-O-CH3）互為碳鏈異構(gòu)體
D．與氫氣加成得到2，3-二甲基戊烷的烯烴結(jié)構(gòu)式有5種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．化學(xué)與環(huán)境密切相關(guān)．下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．CO、NO能與人體的血紅蛋白結(jié)合，使人中毒
B．CaO能與SO2反應(yīng)，可作工業(yè)廢氣的脫硫劑
C．光化學(xué)煙霧會(huì)引起呼吸道疾病
D．CO2、NO2或SO2都會(huì)導(dǎo)致酸雨的形成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列物質(zhì)長(zhǎng)期暴露在空氣中會(huì)變質(zhì)的是（　�。�
A．濃鹽酸B．濃硫酸C．食鹽D．氫氧化鈉

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