19．鹽的水解程度大小可以用“水解度”來表示．關(guān)于NaA（A^-表示一元酸根離子）型鹽的水解度，就是已水解的鹽的物質(zhì)的量占原來鹽總物質(zhì)的量的百分?jǐn)?shù)．若測(cè)得25℃時(shí)2L 0.1mol•L^-1的強(qiáng)堿弱酸鹽NaA溶液pH值為10，則A^-的水解度是（　�。�

A．

0.01%

B．

0.1%

C．

0.2%

D．

1%

18．有pH值相等的A、B、C、D四種一元酸的溶液各20mL，與過量鎂充分反應(yīng)后，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量是D＞C＞B=A．
這說明：①D的酸性最強(qiáng)．
②A與B的酸性最強(qiáng)且彼此相當(dāng)．
③原D反應(yīng)后溶液的pH值最大．
④反應(yīng)后原A和B的溶液的pH值最大；
⑤反應(yīng)前D的電離程度最大，
⑥反應(yīng)前四種酸的電離程度相同，其中正確的是（　�。�

A．

①③⑤

B．

②④⑥

C．

①⑥

D．

②③

17．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	pH=3的溶液與pH=11的溶液混合后pH值不一定等于7
	B．	同濃度的Na2CO3溶液室溫時(shí)的pH值必定大于60℃的pH值
	C．	同濃度的鉀鹽溶液，酸式鹽的pH值必定小于對(duì)應(yīng)正鹽的pH值
	D．	因?yàn)樘妓岬乃嵝员葋喠蛩崛�，所以室溫下同濃度的碳酸鈉溶液的pH值小于亞硫酸鈉溶液pH值

16．下列說法正確的是（　�。�

	A．	酸式鹽的水溶液一定顯堿性
	B．	只要酸和堿的物質(zhì)的量濃度和體積分別相等，它們反應(yīng)后的溶液就呈中性
	C．	純水呈中性是因?yàn)樗�中氫離子的物質(zhì)的量濃度和氫氧根離子的物質(zhì)的量濃度相等
	D．	碳酸溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度是碳酸根離子的物質(zhì)的量濃度的2倍

15．已知A、B、C是單質(zhì)，D、E、F是化合物．A是第三周期原子序數(shù)最小的元素，B是除稀有氣體外第三周期原子序數(shù)最大的元素，E是一種淡黃色固體，A、B、C、D、E、F之間有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系

（1）A在元素周期表中的位置是第三周期第ⅠA族
（2）寫出D和F的化學(xué)式Na₂O、NaCl
（3）寫出E與水反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑．

14．下列事實(shí)中，能說明氯的非金屬性比溴強(qiáng)的是（　�。�

	A．	HCl的酸性比HBr強(qiáng)
	B．	次氯酸的氧化性比次溴酸強(qiáng)
	C．	氯化氫比溴化氫的熱穩(wěn)定性好
	D．	氯原子最外層電子數(shù)比溴原子最外層電子數(shù)多

13．下列各離子的核外電子排布與Ar原子不相同的是（　�。�

A．

S2-

B．

Ca2+

C．

F-

D．

Cl-

12．科學(xué)家在研究探索中不斷發(fā)現(xiàn)新的物質(zhì)，據(jù)報(bào)道，1996年科學(xué)家在宇宙中發(fā)現(xiàn)了H₃分子，那么H₃和H₂屬于（　�。�

A．

同位素

B．

同分異構(gòu)體

C．

同系物

D．

同素異形體

11．X、Y、Z、W是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，其相關(guān)信息如下表：

元素	相關(guān)信息
X	X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2XO3
Y	Y是地殼中含量最高的元素
Z	Z的基態(tài)原子最外層電子排布式為3s23p1
W	W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為28，中子數(shù)為14

（1）W位于元素周期表第三周期第ⅣA族；W的原子半徑比X的大（填“大”或“小”）．
（2）Z的第一電離能比W的小（填“大”或“小”）； XY₂由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微粒間作用力是分子間作用力；氫元素、X、Y的原子可共同形成多種分子，寫出其中一種能形成同種分子間氫鍵的物質(zhì)名稱CH₃CH₂OH、CH₃COOH等．
（3）W的單質(zhì)與氫氟酸反應(yīng)生成兩種無色氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是Si+4HF=SiF₄↑+2H₂↑．

10．如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．據(jù)此下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	該硫酸具有強(qiáng)烈的腐蝕性，應(yīng)放于危險(xiǎn)化學(xué)用品柜中妥善保管
	B．	取10 mL該硫酸于燒杯中，再加18.4 mL的水，可配得49%的硫酸
	C．	配制200 mL 4.6 mol•L-1的稀硫酸需取該硫酸50 mL
	D．	該硫酸與等質(zhì)量的水混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度小于9.2 mol•L-1