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19．鹽的水解程度大小可以用“水解度”來表示．關(guān)于NaA（A-表示一元酸根離子）型鹽的水解度，就是已水解的鹽的物質(zhì)的量占原來鹽總物質(zhì)的量的百分數(shù)．若測得25℃時2L 0.1mol•L-1的強堿弱酸鹽NaA溶液pH值為10，則A-的水解度是（　�。�
A．0.01%B．0.1%C．0.2%D．1%

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18．有pH值相等的A、B、C、D四種一元酸的溶液各20mL，與過量鎂充分反應后，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量是D＞C＞B=A．
這說明：①D的酸性最強．
②A與B的酸性最強且彼此相當．
③原D反應后溶液的pH值最大．
④反應后原A和B的溶液的pH值最大；
⑤反應前D的電離程度最大，
⑥反應前四種酸的電離程度相同，其中正確的是（　�。�
A．①③⑤B．②④⑥C．①⑥D．②③

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17．下列敘述正確的是（　�。�
A．pH=3的溶液與pH=11的溶液混合后pH值不一定等于7
B．同濃度的Na2CO3溶液室溫時的pH值必定大于60℃的pH值
C．同濃度的鉀鹽溶液，酸式鹽的pH值必定小于對應正鹽的pH值
D．因為碳酸的酸性比亞硫酸弱，所以室溫下同濃度的碳酸鈉溶液的pH值小于亞硫酸鈉溶液pH值

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16．下列說法正確的是（　�。�
A．酸式鹽的水溶液一定顯堿性
B．只要酸和堿的物質(zhì)的量濃度和體積分別相等，它們反應后的溶液就呈中性
C．純水呈中性是因為水中氫離子的物質(zhì)的量濃度和氫氧根離子的物質(zhì)的量濃度相等
D．碳酸溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度是碳酸根離子的物質(zhì)的量濃度的2倍

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15．已知A、B、C是單質(zhì)，D、E、F是化合物．A是第三周期原子序數(shù)最小的元素，B是除稀有氣體外第三周期原子序數(shù)最大的元素，E是一種淡黃色固體，A、B、C、D、E、F之間有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系

（1）A在元素周期表中的位置是第三周期第ⅠA族
（2）寫出D和F的化學式Na2O、NaCl
（3）寫出E與水反應的化學方程式2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．

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14．下列事實中，能說明氯的非金屬性比溴強的是（　　）
A．HCl的酸性比HBr強
B．次氯酸的氧化性比次溴酸強
C．氯化氫比溴化氫的熱穩(wěn)定性好
D．氯原子最外層電子數(shù)比溴原子最外層電子數(shù)多

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13．下列各離子的核外電子排布與Ar原子不相同的是（　�。�
A．S2-B．Ca2+C．F-D．Cl-

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12．科學家在研究探索中不斷發(fā)現(xiàn)新的物質(zhì)，據(jù)報道，1996年科學家在宇宙中發(fā)現(xiàn)了H3分子，那么H3和H2屬于（　�。�
A．同位素B．同分異構(gòu)體C．同系物D．同素異形體

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11．X、Y、Z、W是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，其相關(guān)信息如下表：
元素相關(guān)信息
XX的最高價氧化物對應的水化物化學式為H2XO3
YY是地殼中含量最高的元素
ZZ的基態(tài)原子最外層電子排布式為3s23p1
WW的一種核素的質(zhì)量數(shù)為28，中子數(shù)為14
（1）W位于元素周期表第三周期第ⅣA族；W的原子半徑比X的大（填“大”或“小”）．
（2）Z的第一電離能比W的�。ㄌ睢按蟆被颉靶　保� XY2由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微粒間作用力是分子間作用力；氫元素、X、Y的原子可共同形成多種分子，寫出其中一種能形成同種分子間氫鍵的物質(zhì)名稱CH3CH2OH、CH3COOH等．
（3）W的單質(zhì)與氫氟酸反應生成兩種無色氣體，該反應的化學方程式是Si+4HF=SiF4↑+2H2↑．

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10．如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容．據(jù)此下列說法錯誤的是（　�。�
A．該硫酸具有強烈的腐蝕性，應放于危險化學用品柜中妥善保管
B．取10 mL該硫酸于燒杯中，再加18.4 mL的水，可配得49%的硫酸
C．配制200 mL 4.6 mol•L-1的稀硫酸需取該硫酸50 mL
D．該硫酸與等質(zhì)量的水混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度小于9.2 mol•L-1

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