9．在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)物質(zhì)的下列物理量不再變化時，表明反應(yīng)：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已達(dá)平衡的是（　�。�

	A．	混合氣體的壓強(qiáng)		B．	混合氣體的密度
	C．	B物質(zhì)的相對分子質(zhì)量		D．	氣體的總物質(zhì)的量

8．已知2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）．若在500℃和催化劑的作用下，該反應(yīng)在容積固定的密閉容器中進(jìn)行，下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�

	A．	升高溫度，可以加快反應(yīng)速率
	B．	使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率
	C．	在上述條件下，SO2不能完全轉(zhuǎn)化為SO3
	D．	達(dá)到平衡時，SO2的濃度與SO3的濃度一定相等

7．在一定條件下，向2L密閉容器中充入3mol X氣體和1mol Y氣體，發(fā)生下列反應(yīng)：2X（氣）+Y（氣）?3Z（氣）+2W（氣），在某時刻測定出的下列各生成物的濃度，一定不正確的是（　�。�

A．

c（Z）=0.45 mol•L-1

B．

c（Z）=1.20 mol•L-1

C．

c（W）=1.00 mol•L-1

D．

c（W）=0.80 mol•L-1

6．同族元素所形成的同一類型的化合物，其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)往往相似．化合物PH₄I是一種白色晶體，下列對它的描述中正確的是（　　）

	A．	它是一種共價化合物
	B．	在加熱時此化合物可以分解為PH3和HI
	C．	這種化合物不能跟堿反應(yīng)
	D．	該化合物中只含有共價鍵

5．將等物質(zhì)的量的X、Y氣體充入一容積可變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡：X（g）+Y（g）???2M（s）+2Z（g）△H＜0．若改變某個條件并維持新條件直至達(dá)到新平衡，下表中關(guān)于新平衡與原平衡的比較，正確的是（　　）

	改變的條件	正、逆反應(yīng)速率變化	新平衡與原平衡比較
A	升高溫度	逆反應(yīng)速率增大量大于正反應(yīng)速率增大量	X的體積分?jǐn)?shù)增大
B	增大壓強(qiáng)	正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小	Z的濃度不變
C	減小壓強(qiáng)	正、逆反應(yīng)速率都減小	Y的體積分?jǐn)?shù)變大
D	充入一定 量的Z	逆反應(yīng)速率增大	X的體積分?jǐn)?shù)變大

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

4．硼元素、鈣元素、銅元素在化學(xué)中有很重要的地位，單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用．
（1）已知CaC₂與水反應(yīng)生成乙炔．請回答下列問題：
①將乙炔通入[Cu（NH₃）₂]Cl溶液中生成Cu₂C₂紅棕色沉淀，Cu⁺基態(tài)核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰．其在酸性溶液中不穩(wěn)定，可發(fā)生歧化反應(yīng)生成Cu²⁺和Cu，但CuO在高溫下會分解成Cu₂0，試從結(jié)構(gòu)角度解釋高溫下CuO何會生成Cu₂O：Cu⁺價電子排布式為3d¹⁰，為全充滿結(jié)構(gòu)，更穩(wěn)定．
②CaC₂中C₂^2-與O₂²⁺互為等電子體，1molO₂²⁺中含有的π鍵數(shù)目為2N_A．
③乙炔與氫氰酸反應(yīng)可得丙烯腈（H₂C═CH-C≡N）．丙烯腈分子中碳原子軌道雜化類型是sp、sp²，構(gòu)成丙烯腈元素中第一電離能最大的是N．
（2）硼酸（H₃BO₃）是一種片層狀結(jié)構(gòu)的白色晶體，層內(nèi)的H₃B0₃分子間通過氫鍵相連（如圖）．則1molH₃BO₃的晶體中有3 mol氫鍵．硼酸溶于水生成弱電解質(zhì)一水合硼酸B（OH）₃•H₂ O，它電離生成少量[B（OH）₄]^-和H⁺，則[B（OH）₄]^-含有的化學(xué)鍵類型為共價鍵、配位鍵．

3．有a克Na₂CO₃和NaHCO₃混合物，下列實驗方案中可測定其中Na₂CO₃質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是（　�。�
①將混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，堿石灰增重b克
②將混合物充分加熱，固體質(zhì)量減少b克
③將混合物與足量BaCl₂溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干，得b克固體．
④將混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，堿石灰增重b克．

A．

①②

B．

②③

C．

②④

D．

③④

2．已知CS₂與CO₂分子結(jié)構(gòu)相似，CS₂的電子式是．

1．在容積為100L的容器中，通入一定量的N₂O₄，發(fā)生反應(yīng)N₂O₄（g）?2NO₂ （g），隨溫度升高，混合氣體的顏色變深．反應(yīng)的△H大于0（填“大于”或“小于”）；100℃時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖所示．在0～60s時段，反應(yīng)速率v（N₂O₄）為0.0010mol/（L•s）．

20．合成氨工藝的一個重要工序是銅洗，其目的是用銅液吸收在生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的CO和CO₂等氣體．銅液吸收CO的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為：Cu（NH₃）₂Ac+CO+NH₃?Ac  其中Ac^-表示醋酸根離子CH₃COO^- 完成下列填空：
（1）如果要提高上述反應(yīng)的反應(yīng)速率，可以采取的措施是bc（選填編號）
a．減壓        b．增加NH₃的濃度      c．升溫        d．及時移走產(chǎn)物
（2）銅液中的氨可吸收二氧化碳，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NH₃+CO₂+H₂O=（NH₄）₂CO₃、（NH₄）₂CO₃+CO₂+H₂O=2NH₄HCO₃
（3）銅液的組成元素中，短周期元素原子半徑從大到小的排列順序為C＞N＞O＞H
（4）通過比較NH₃和PH₃的穩(wěn)定性可判斷氮、磷兩種元素的非金屬性強(qiáng)弱．