3．在500mL0.2mol•L^-1的稀硝酸中加入1.92克銅片，讓其充分反應(yīng)．試求（假定溶液體積不變）
（1）產(chǎn)生氣體在標準狀況下體積0.448L
（2）溶液中H⁺的物質(zhì)的量濃度0.04mol/L
（3）溶液中NO^-₃的物質(zhì)的量濃度0.16mol/L
（4）若要使溶液中Cu²⁺全部轉(zhuǎn)化為Cu（OH）₂沉淀，應(yīng)加入0.2mol/L的氫氧化鈉溶液400毫升．

2．下列變化中，元素價態(tài)變化與反應(yīng)：3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO屬于同一類型的是（　�。�

	A．	2FeCl3+H2S═2FeCl2+2HCl+S↓
	B．	2NH4Cl+6HCl+K2Cr2O7═2KCl+N2↑+2CrCl3+7H2O
	C．	3Br2+6NaOH═NaBrO3+5NaBr+3H2O
	D．	5H2S+2KMnO4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+5S↓+8H2O

1．根據(jù)如圖所示實驗回答下列問題：
（1）試管A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
棉團的作用：吸收二氧化硫，防止污染空氣；
（2）試管B中的實驗現(xiàn)象是：品紅溶液褪色；若將該試管中反應(yīng)后的溶液加熱，可以觀察到試管B中的實驗現(xiàn)象是無色變紅色．
（3）實驗用可抽動銅絲代替銅片的原因是抽動銅絲，以隨時中止反應(yīng)．
（4）實驗時為了防止倒吸和檢查是否發(fā)生堵塞，常將D裝置接入A與B之間，請寫出當C試管發(fā)生堵塞時時瓶D中的現(xiàn)象D中水面會下降，玻璃管中的水柱會上升，甚至溢出．

6．25℃時，H₂SO₃及其鈉鹽的溶液中，H₂SO₃、HSO₃^-、SO₃^2-的物質(zhì)的量分數(shù)（α）隨溶液pH變化關(guān)系如圖所示，下列敘述錯誤的是（　�。�

	A．	溶液的pH=5時，硫元素的主要存在形式為HSO3-
	B．	當溶液恰好呈中性時：c（Na+）＞c（SO32-）+c（HSO3-）
	C．	向pH=8的上述溶液中滴加少量澄清石灰水，$\frac{{c（{HSO_3^-}）}}{{c（{SO_3^{2-}}）}}$的值增大
	D．	向pH=3的上述溶液中滴加少量稀硫酸，α（HSO3-）減小

5．為研究亞氯酸鈉（NaClO₂）吸收SO₂的利用率，某課外小組設(shè)計如圖所示實驗（加熱和夾持裝置略去）．

（1）甲裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
（2）當觀察到丙裝置中溶液顏色變淺時（填現(xiàn)象），停止實驗．
（3）探究亞氯酸鈉與SO₂的反應(yīng)．
①假設(shè)SO₂被完全反應(yīng)，檢驗乙裝置中生成的SO₄^2-和C1^-，應(yīng)選用的試劑是ade．（酸性條件下ClO₂^-不干擾檢驗）．
a．稀硝酸  b．稀鹽酸  c．BaCl₂溶液d．Ba（NO₃）₂溶液  e．AgNO₃溶液
②完成乙裝置中反應(yīng)的離子方程式：□SO₂+□ClO${\;}_{2}^{-}$+□H₂O═□SO^2-+□Cl^-+□□
（4）測定亞氯酸鈉的利用率．實驗步驟如下：
ⅰ將乙裝置中溶液取出，加入過量KI晶體，再滴入適量稀硫酸，充分反應(yīng)（ClO₂^-+4I^-+4H⁺=2H₂O+2I₂+C1^-）．
ⅱ將步驟ⅰ所得溶液稀釋至100.00mL，取25.00mL于錐形瓶中，滴入1～2滴淀粉溶液，用0.500mol•L^-1Na₂S₂O₃標準液滴定（I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-）．重復(fù)進行3次滴定，得Na₂S₂O₃溶液體積的平均值為20.00mL．
①步驟ⅱ中將溶液稀釋至100.00mL，需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管．
②該實驗NaClO₂的利用率為90.0%．
（5）實驗結(jié)束后，課外小組同學(xué)經(jīng)討論認為：增大SO₂的溶解量，有利于提高NaClO₂的利用率．增大SO₂的溶解量的措施有適當降低溫度（其他合理答案也可）（填一種）．

4．以二氧化碳和氫氣為原料制取乙醇的反應(yīng)為：2CO₂（g）+6H₂（g）$\stackrel{催化劑}{?}$CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g）△H＜0某壓強下的密閉容器中，按CO₂和H₂的物質(zhì)的量比為1：3投料，不同溫度下平衡體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量百分數(shù)（y%）隨溫度變化如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

	A．	a點的平衡常數(shù)小于b點
	B．	b點，v正（CO2）=v逆（H2O）
	C．	a點，H2和H2O物質(zhì)的量相等
	D．	其他條件恒定，充入更多H2，v（CO2）不變

3．鹵素的單質(zhì)及其化合物在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛．
（1）“碘鹽“通常是在食鹽中添加適量的K1O₃，為缺碘地區(qū)人們提供碘元素．
①碘元素的一種原子含74個中子、5 3個質(zhì)子，表示此核素的符號是（如${\;}_{1}^{2}$H）．
②“碘鹽“溶液用稀硫酸酸化后，再加入淀粉碘化鉀溶液，溶液由無色變籃色．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式KIO₃+5KI+3H₂SO₄=3K₂SO₄+3I₂+3H₂O．
③碘單質(zhì)溶解在有機溶劑CH₃CH₂OH中形成常用的醫(yī)用消毒劑（填結(jié)構(gòu)簡式）．
（2）工業(yè)上利用氫氣和氯氣反應(yīng)制取鹽酸，設(shè)計成原電池又能獲取電能，下列說法錯誤的是D．（填選項）．
A．兩極材料可用石墨，用稀鹽酸做電解質(zhì)溶液
B．通氯氣的電極反應(yīng)式為Cl₂+2e^-→2Cl^-
C．電解質(zhì)溶液中的陽離子向通氯氣的電極移動‘
D．通入氫氣的電極為原電池的正極
（3）H₂和鹵素單質(zhì)（F₂、C1₂、Br₂、I₂）反應(yīng)生成1 molHX的能量變化如圖所示（反應(yīng)物和產(chǎn)物均為298K時的穩(wěn)定狀態(tài)）．
①曲線A代表的鹵化氫是HI（填化學(xué)式）．
②寫出Br₂（1）與HCl氣體反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2HCl（g）+Br₂（l）=2HBr（g））+Cl₂（g）△H=+77.8KJ/moL．
③往甲乙兩容器分別通入等量的H₂幣I₂，兩容器起始狀態(tài)相同，甲為恒容絕熱密閉容器，乙為恒容恒溫密閉容器，發(fā)生反應(yīng)H₂（g）+I₂（g0?2HI（g），反應(yīng)達到平衡后，H₂的體積分數(shù)甲＞乙（填“＞’’‘‘=”或“＜”）．

2．某化學(xué)反應(yīng)：A（g）?B（g）+C（g），在溫度為3 00K時，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0mol A，反應(yīng)過程中測得的B物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化關(guān)系如圖，下列說法不正確的是（　�。�

	A．	0～50秒，A物質(zhì)化學(xué)反應(yīng)速率v（A）=0.0016mo 1•L-1•S-1
	B．	250s時該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)
	C．	若改加入2.0mol A，A的平衡轉(zhuǎn)化率大于20%
	D．	300K時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.025 mol•L-1

1．酒石酸是葡萄酒中特有的一種有機酸，葡萄酒的pH主要取決于酒石酸的含量，正常的葡萄酒pH約為2.9～3.8．常溫下，酒石酸（用H₂T表示）水溶液中三種微粒所占的分數(shù)（a）與pH的關(guān)系如圖所示．下列表述不正確的是（　�。�

	A．	葡萄酒中除了存在酒石酸外，還存在酒石酸鹽
	B．	常溫下，H2T?H++HT-   Ka=10-3
	C．	當葡萄酒的pH為3.7時，HT-所占分數(shù)達到最大，此時葡萄酒中H2T＞T2-
	D．	當HT-和T2-物質(zhì)的量濃度相等時，溶液中水電離出來的氫離子濃度小于純水中氫離子的濃度

20．工業(yè)上煅燒黃銅礦（CuFeS₂）冶煉銅并得到堿式硫酸鐵[Fe（OH）SO₄]等其他重要化合物，主要流程如下（部分反應(yīng)物和產(chǎn)物未標出）：

已知4CuFeS₂+11O₂$\frac{\underline{\;煅燒\;}}{\;}$4Cu+2Fe₂O₃+8SO₂
（1）溶液B是H₂SO₄；X是Fe．
（2）某同學(xué)取溶液C滴入KSCN溶液，溶液不變紅，說明溶液C中不含F(xiàn)e³⁺，其原因是氧化鐵溶解后的鐵鹽溶液具有氧化性，能氧化銅，生成的鐵離子全部被銅還原為亞鐵離子，F(xiàn)e₂O₃+6H⁺=2Fe₃⁺+3H₂O，2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺，（用簡單的文字和離子方程式說明）：再向該溶液中滴入H₂O₂溶液，溶液變紅色．則滴入H₂O₂溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O．
（3）在溶液D與NaNO₂的反應(yīng)中，常采用同時通入O₂以減少NaNO₂的用量，O₂與NaNO₂在反應(yīng)中均作氧化劑，如參加反應(yīng)的O₂有11.2L（標況），則相當于節(jié)約NaNO₂物質(zhì)的量為2mol．
（4）該法得到的金屬銅中常含有金、銀、鐵、鎳等金屬雜質(zhì)，常用電解精煉的方法得到純銅，請在右邊框內(nèi)畫出其原理裝置示意圖．

（5）[Fe（OH）SO₄]是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑，它溶于水后產(chǎn)生的Fe（OH）²⁺ 離子，可部分水解生成Fe₂（OH）₄²⁺聚合離子．該水解反應(yīng)的離子方程式為2[Fe（OH）]²⁺+2H₂O?[Fe₂（OH）₄]²⁺+2H⁺．