16．在電冶鋁的電解槽中存在電解質(zhì)W₃XZ₆-XZ₃-X₂Y₃，己知X、Y、Z、W四種元素的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)均相同．X原子最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)，則下列說法正確的是（　�。�

	A．	原予序數(shù)：W＞X＞Y＞Z
	B．	原子半徑：r（W）＞r（X）＞r（Y）＞r（Z）
	C．	最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性：w＜x
	D．	在電解過程中，W3XZ6的主要作用是增強電解質(zhì)的導(dǎo)電性

15．現(xiàn)代科學又發(fā)現(xiàn)了H₃、C₆₀、C₉₀、C₂₄₀、N₅、N₆₀ …，據(jù)此可做出的推測是（　�。�
①同一種元素可以形成多種單質(zhì)
②單質(zhì)可能存在復(fù)雜的分子結(jié)構(gòu)
③單質(zhì)的研究具有廣闊的前景
④同種元素形成的單質(zhì)之間可能存在更多的互相轉(zhuǎn)化．

A．

只有①②

B．

只有②③

C．

只有③④

D．

①②③④

14．下列指定微粒的個數(shù)比為2：1的是（　�。�

	A．	2H原子中的中子和質(zhì)子
	B．	Be2+離子中的質(zhì)子和電子
	C．	NaHCO3晶體中的陽離子和陰離子
	D．	BaO2（過氧化鋇）固體中的陰離子和陽離子

13．某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為：則Na、NaOH、NaHCO₃分別與等物質(zhì)的量的該物質(zhì)反應(yīng)時，消耗Na、NaOH、NaHCO₃的物質(zhì)的量之比為（　�。�

A．

3：3：3

B．

3：2：2

C．

3：2：1

D．

1：1：1

12．現(xiàn)有如下2FeCl₃+Cu═2FeCl₂+CuCl₂，請根據(jù)該反應(yīng)的實質(zhì)，設(shè)計成原電池，在下面方框中畫出裝置圖并標出正、負極材料、電解質(zhì)溶液及書寫電極反應(yīng)式

電極反應(yīng)式：負極：Cu-2e^-═Cu²⁺正極：2Fe³⁺+2e^-═2Fe²⁺．

11．A、B、C、D、E是短周期元素，周期表中A、B、C同周期，C與E同主族．A與C的最外層電子數(shù)之比為2：3，B的最外層電子數(shù)比C的最外層電子數(shù)少1，常見化合物D₂C₂與水反應(yīng)生成C的單質(zhì)，且溶液能使酚酞試液變紅．
（1）推斷并寫出此五種元素符號：A：C B：N  C：O  D：Na  E：S
（2）元素E位于周期表中第三周期，VIA族；
（3）B的氫化物與B的最高價氧化物的水化物反應(yīng)生成Z，則Z的化學式為NH₄N0₃；
（4）化合物D₂C₂與水反應(yīng)的化學方程式為：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；
（5）B的最高價氧化物的水化物（稀溶液） 跟銅反應(yīng)的離子方程式：Cu+4H⁺+2NO₃^-=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O．

10．ZrO₂常用作陶瓷材料，可由鋯英砂（主要成分為ZrSiO₄，也可表示為ZrO₂•SiO₂，還含少量Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂等雜質(zhì)）通過如圖方法制取．
已知：①ZrO₂能與燒堿反應(yīng)生成可溶于水的Na₂ZrO₃，Na₂ZrO₃與酸反應(yīng)生成ZrO²⁺．
②部分金屬離子在實驗條件下開始沉淀和完全沉淀的pH如表．

金屬離子	Fe3+	Al3+	ZrO2+
開始沉淀時pH	1.9	3.3	6.2
沉淀完全時pH	3.2	5.2	8.0

（1）熔融時ZrSiO₄發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為ZrSiO₄+4NaOH $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na₂SiO₃+Na₂ZrO₃+2H₂O，濾渣I的化學式為H₂SiO₃．
（2）為使濾液I的雜質(zhì)離子沉淀完全，需用氨水調(diào)pH=a，則a的范圍是5.2～6.2；繼續(xù)加氨水至pH=b時，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為ZrO²⁺+2NH₃•H₂O+H₂O=Zr（OH）₄↓+2NH₄⁺．
（3）向過濾Ⅲ所得濾液中加入CaCO₃粉末并加熱，得到兩種氣體．該反應(yīng)的離子方程式為2NH₄⁺+CaCO₃=Ca²⁺+2NH₃↑+CO₂↑+H₂O．
（4）為得到純凈的ZrO₂，Zr（OH）₄需要洗滌，檢驗Zr（OH）₄是否洗滌干凈的方法是取最后一次洗滌液，向其中滴加稀硝酸，再滴加硝酸銀溶液，若無沉淀生成，則Zr（OH）₄洗滌干凈．

9．隨著原子序數(shù)的遞增，元素周期表第三周期元素（Ar除外）的性質(zhì)變化規(guī)律正確的是（　�。�

	A．	金屬性保持不變		B．	非金屬性逐漸增強
	C．	金屬性逐漸增強		D．	非金屬性保持不變

8．按分子結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的觀點可推斷有如下性質(zhì)：
（1）苯環(huán)部分可發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)．
（2）-CH═CH₂部分可發(fā)生加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)．
（3）該有機物滴入溴水后生成產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為．

7．甲烷分子是以碳原子為中心的正四面體結(jié)構(gòu)而不是正方形的平面結(jié)構(gòu)，其理由是（　�。�

	A．	CHCl3只有一種結(jié)構(gòu)
	B．	CH2Cl2只有一種結(jié)構(gòu)
	C．	CH4是非極性分子
	D．	CH4的四個價鍵的鍵長和鍵能都相等