6．化學(xué)實(shí)驗(yàn)有助于理解化學(xué)知識(shí)，提升科學(xué)素養(yǎng)．某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中用濃鹽酸與MnO₂共熱制取Cl₂并進(jìn)行相關(guān)探究．
（1）已知發(fā)生裝置如右圖所示．請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O制備實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先檢查裝置氣密性，接下來(lái)的操作依次是ACB（填序號(hào)）
A．往燒瓶中加入MnO₂粉末          B．加熱
C．往燒瓶中加入濃鹽酸
（2）為了制取純凈干燥的氯氣，應(yīng)將氯氣依次通過(guò)盛有飽和食鹽水，濃硫酸的試劑瓶（填試劑名稱(chēng)）
（3）該小組關(guān)于實(shí)驗(yàn)中可制得氯氣體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的討論正確的是C
A．若提供0.4mol HCl，MnO₂不足量，則可制得氯氣2.24L
B．若提供0.4mol HCl，MnO₂過(guò)量，則可制得氯氣2.24L
C．若有0.4mol HCl參與反應(yīng)，則可制得氯氣2.24L
D．若有0.4mol HCl被氧化，則可制得氯氣2.24L
（4）寫(xiě)出工業(yè)制氯氣的化學(xué)方程式2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．

5．下表列出了A-R9種元素在周期表中的位置

周期/族	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				E		F
3	A	C	D				G	R
4	B						H

（1）這九種元素中：化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ar；金屬性最強(qiáng)的是：K，最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的堿的電子式，最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的酸是HClO₄；氫化物穩(wěn)定性最差的是CH₄
（2）D元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與A元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式是Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2 H₂O
（3）A、B、C三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為K＞Na＞Mg，離子半徑順序?yàn)椋篕⁺＞Na⁺＞Mg²⁺
（4）F的最常見(jiàn)氫化物的電子式；該氫化物在常溫下跟B發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2K+2 H₂O=2KOH+H₂↑，劇烈程度大于（填大于、小于、等于）A．
（5）C元素跟G元素形成的化合物的電子式是，用電子式表示其形成過(guò)程為．
（6）G元素和H元素，A元素和B元素核電荷數(shù)之差分別為18、8．

4．把在空氣中久置的鋁片5.0g投入盛有500mL 0.5mol•L^-1硫酸溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率與反應(yīng)時(shí)間（單位：秒）的關(guān)系可用如圖曲線來(lái)表示，回答下列問(wèn)題：
（1）曲線由O→a段不產(chǎn)生氫氣的原因（ 請(qǐng)用有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式表示）是2Al+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+3H₂↑．
（2）曲線a→c段，產(chǎn)生氫氣的速率增加較快，而曲線由c以后，產(chǎn)生氫氣的速率逐漸下降，解釋上述現(xiàn)象的原因是該反應(yīng)放熱，c點(diǎn)前溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響大于濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，c點(diǎn)后濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響較大
（3）在b到c這段時(shí)間內(nèi)，收集到氫氣VL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則這段時(shí)間內(nèi)用硫酸表示的平均速率為$\frac{V}{11.2（b-c）}$（假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變）．
（4）對(duì)于足量鎂條和100ml 2mol/L硫酸生成氫氣的反應(yīng)，下列措施能減緩反應(yīng)速率，但又不影響生成氫氣的總量的是②③④⑧．
①加NaOH固體；②加適量BaCl₂溶液；③加KNO₃溶液；④加適量H₂O；
⑤將鎂條換成鎂粉；⑥加小蘇打溶液；⑦加少量CuSO₄溶液；
⑧加適量Na₂SO₄溶液；⑨將2mol/L硫酸換成160mL 2.5mol/L的鹽酸；
（5）若使用催化劑，會(huì)不會(huì)使氫氣的產(chǎn)量增加？不會(huì)（填“會(huì)”或“不會(huì)”）．

3．反應(yīng)：2SO₂+O₂?2SO₃在一定條件下的密閉容器中進(jìn)行．已知反應(yīng)的某一時(shí)間SO₂、O₂、SO₃濃度分別為0.1mol•L^-1、0.1mol•L^-1、0.2mol•L^-1，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，可能存在的數(shù)據(jù)為（　�。�

	A．	SO2為0.3 mol•L-1、O2為0.2 mol•L-1
	B．	SO3SO2各為0.15 mol•L-1
	C．	O2為0.05 mol•L-1
	D．	SO3為0.3 mol•L-1

2．硫酸是重要的化工產(chǎn)品，目前主要采用“接觸法”進(jìn)行生產(chǎn)．有關(guān)接觸氧化反應(yīng)2SO₂+O₂?2SO₃（該反應(yīng)為放熱反應(yīng)）的說(shuō)法中正確的是（　　）

	A．	只要選擇適宜的條件，SO2和O2就能全部轉(zhuǎn)化為SO3
	B．	該反應(yīng)達(dá)到平衡后，反應(yīng)就完全停止了，即正逆反應(yīng)速率為零
	C．	溫度越高反應(yīng)速率越快，平衡時(shí)生成的SO3越多
	D．	在工業(yè)合成SO3時(shí)，要同時(shí)考慮反應(yīng)速率和反應(yīng)能達(dá)到的限度兩方面的問(wèn)題

1．X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素．其中Z是金屬，W的單質(zhì)是淡黃色固體，X、Y、W在周期表中的相對(duì)位置關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法一定正確的是（　�。�

	A．	最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的是W
	B．	Y與Z只能形成一種化合物
	C．	簡(jiǎn)單陰離子還原性：Y＞W(wǎng)
	D．	Z與Q形成的化合物可能含共價(jià)鍵

20．甲容器中進(jìn)行如下反應(yīng)4A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g），經(jīng)2min，B的濃度減少0.6mol/L．對(duì)此反應(yīng)速率的下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	在2 min末的反應(yīng)速率，用B表示是 0.3 mol/（L•min）
	B．	用A表示的反應(yīng)速率是0.4 mol/（L•min）
	C．	若乙容器中也同時(shí)進(jìn)行此反應(yīng)，且相同時(shí)間段內(nèi)用D表示的速率是0.2 mol/（L•min），則乙容器中反應(yīng)速率更快
	D．	對(duì)甲容器升高溫度，則正反應(yīng)速率將減小

19．下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	金屬元素和非金屬元素間形成的化學(xué)鍵一定是離子鍵
	B．	伴有能量變化的物質(zhì)變化不一定是化學(xué)變化
	C．	可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率都為0
	D．	通過(guò)化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)1H與2H間的相互轉(zhuǎn)化

18．下列說(shuō)法中不正確的是（　　）

	A．	已知C+CO2═2CO是吸熱反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，v正增大，v逆減少
	B．	兩個(gè)非金屬原子之間形成的化學(xué)鍵一定是共價(jià)鍵
	C．	含有離子鍵的物質(zhì)不可能是單質(zhì)
	D．	單質(zhì)中不一定含有共價(jià)鍵

17．下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是（　�。�

	A．	鋁片與稀鹽酸的反應(yīng)		B．	Ca（OH）2與NH4Cl的反應(yīng)
	C．	灼熱的炭與CO2的反應(yīng)		D．	甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)