2．在恒溫恒容的容器中進行反應H₂?2H，若反應物濃度由0.1mol/L降到0.06mol/L需20s，那么由0.06mol/L降到0.024mol/L，需反應的時間為（　�。�

A．

等于18s

B．

等于12s

C．

大于18s

D．

小于18s

1．（1）X的基態(tài)原子核外有3個原子軌道充滿電子，其價電子排布式為2s²2p⁴
（2 ）M⁺中3d能級的軌道在半充滿狀態(tài)其原子的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹
（3）E元素原子核外有6種不同運動狀態(tài)的電子，其最高價氧化物的分子的結構式為O=C=O，該分子中σ鍵與π鍵個數(shù)之比為1：1，寫出與該分子互為等電子體的分子的化學式為CS₂或N₂O．

20．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）

	A．	60.0g水晶晶體中，含有“Si-O”鍵的數(shù)目為NA
	B．	7.8 g過氧化鈉晶體中含有陰離子的數(shù)目為0.2NA
	C．	18.4 g甲苯中含有碳碳雙鍵的個數(shù)為0.6 NA
	D．	12g石墨烯（單層石墨）中含有六元環(huán)的個數(shù)為0.5NA

19．下列各組分子中，都屬于含有極性鍵的非極性分子的是（　�。�

A．

HCl和NH3

B．

BeCl2和N2

C．

CH4和C2H4

D．

CS2和H2O

18．下列有關晶體的說法正確的是（　　）

	A．	任何晶體中都存在化學鍵
	B．	晶體內部的微粒在空間的排列均服從緊密堆積原理
	C．	任何晶體中，若有陰離子必定含有陽離子
	D．	金屬晶體的熔點都比分子晶體的熔點高

17．下列分子中，所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結構的是（　�。�

A．

CCl4

B．

BeCl2

C．

BF3

D．

HClO

16．下表是元素周期表的短周期部分，表中字母分別表示一種元素．請回答下列問題：

A
			B	C	D
E		F				G

（1）F元素在周期表中的位置是第三周期第ⅢA族．
（2）分別寫出BA₄、EG的電子式、
（3）用電子式表示離子化合物E₂D、BD₂的形成過程：、
（4）F、G的最高價氧化物對應的水化物分別是Al（OH）₃、HClO₄；二者反應的離子方程式是Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O．

15．（1）在${\;}_1^1$H，${\;}_1^2$H，${\;}_1^3$H，${\;}_{12}^{23}$Mg，${\;}_{12}^{24}$Mg，${\;}_8^{16}$O，${\;}_8^{17}$O，${\;}_8^{18}$O中共有3種元素，8種原子，中子數(shù)最多的是${\;}_{12}^{24}$Mg．D₂¹⁸O的相對分子質量是22．
（2）寫出戊烷的三種同分異構體、、．

14．有一種保健食品含有人體所必須的硒元素，有一定的保健作用，已知硒元素與氧元素同族，與鈣元素同周期，下列關于硒的描述不正確的是（　�。�

	A．	原子序數(shù)是24
	B．	最高價氧化物是SeO3，是酸性氧化物
	C．	原子半徑比鈣小
	D．	氣態(tài)氫化物化學式是H2Se，穩(wěn)定性比HCl差

13．（1）下列反應中，屬于放熱反應的是②③④⑤⑥，屬于吸熱反應的是①．
①煅燒石灰石�、谀咎咳紵��、壅ㄋ幈�炸�、芩釅A中和�、萆�石灰與水作用制熟石灰�、奘澄镆蜓趸�而腐敗
（2）用銅、銀與硝酸銀設計一個原電池，此電池的負極是Cu，負極的電極反應式是Cu-2e^-=Cu²⁺．
（3）用鋅片、銅片連接后浸入稀硫酸溶液中，構成了原電池，工作一段時間，鋅片的質量減少了3.25g，銅表面析出了氫氣1.12LL（標準狀況），導線中通過0.1mol電子．
（4）某化學反應，設反應物的總能量為E₁，生成物的總能量為E₂，若E₁＞E₂，則該反應為放熱反應，該反應過程可以看成儲存在物質內部的能量轉化為熱能等釋放出來．
中和反應都是放熱反應，其實質是（用化學語言填空）酸電離出的H⁺與堿電離出的OH^-結合成弱電解質水：H⁺+OH^-═H₂O．