19．下列關(guān)于①苯②乙醇③乙酸④葡萄糖等有機物的敘述中，不正確的是（　　）

	A．	可以用新制氫氧化銅鑒別③與④		B．	①、②、③均能與金屬鈉反應(yīng)
	C．	①、②、③均能發(fā)生取代反應(yīng)		D．	一定條件下，④可以轉(zhuǎn)化為②

18．下列屬于同分異構(gòu)體的一組是（　�。�

	A．	35Cl和37Cl		B．	白磷和紅磷
	C．	H2O和 D2O		D．	氰酸銨（NH4OCN）與尿素[CO（NH2）2]

17．硫酸鉛（PbSO₄）廣泛應(yīng)用于制造鉛蓄電池、白色顏料等．利用方鉛礦精礦（PbS）直接制備硫酸鉛粉末的流程如圖1：

已知：（�。㏄bCl₂（s）+2Cl^-（aq）?PbCl₄^2-（aq）△H＞0

Ksp			開始沉淀時pH	完全沉淀時pH
PbSO4	1.08×10-8	Fe （OH）3	2.7	3.7
PbCl2	1.6×10-5	Pb（ OH）2	6	7.04

（ⅱ）有關(guān)物質(zhì)的Ksp和沉淀時的pH如下：
（1）步驟Ⅰ中生成PbCl₂的離子方程式PbS+2Fe³⁺+2Cl^-=PbCl₂↓+2Fe²⁺+S↓，加入鹽酸控制pH值小于2，原因是抑制Fe³⁺、Pb²⁺的水解，防止生成Fe（OH）₃、Pb（OH）₂沉淀．
（2）用化學(xué)平衡移動原理解釋步驟Ⅱ中使用冰水浴的原因用冰水浴使反應(yīng)PbCl₂（s）+2Cl-（aq）?PbCl₄^2-（aq）逆向移動，使PbCl₄^2-不斷轉(zhuǎn)化為PbCl₂晶體而析出．若原料中FeCl₃過量，則步驟Ⅱ得到的沉淀中還含有溶液中的懸浮雜質(zhì)，溶液中的懸浮雜質(zhì)被共同沉淀的原因是Fe³⁺水解生成Fe（OH）₃膠體，吸附溶液中懸浮雜質(zhì)，被共同沉淀．
（3）寫出步驟Ⅲ中PbCl₂晶體轉(zhuǎn)化為PbSO₄沉淀的離子方程式PbCl₂（s）+SO₄^2-（aq）=PbSO₄（s）+2Cl^-（aq）．
（4）請用離子方程式解釋濾液2加入H₂O₂可循環(huán)利用的原因2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O．
（5）鉛蓄電池的電解液是硫酸，充電后兩個電極上沉積的PbSO₄分別轉(zhuǎn)化為PbO₂和Pb，充電時陰極的電極反應(yīng)式為PbSO₄+2e^-=Pb+SO₄^2-．
（6）雙隔膜電解池的結(jié)構(gòu)示意簡圖如圖2所示，利用鉛蓄電池電解硫酸鈉溶液可以制取硫酸和氫氧化鈉，并得到氫氣和氧氣．對該裝置及其原理判斷正確的是AD
A．A溶液為氫氧化鈉，B溶液為硫酸
B．C₁極與鉛蓄電池的PbO₂電極相接、C₂極與鉛蓄電池的Pb電極相接
C．當(dāng)C₁極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氣體時，鉛蓄電池的負(fù)極增重49g
D．該電解反應(yīng)的總方程式可以表示為：2Na₂SO₄+6H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H₂SO₄+4NaOH+O₂↑+2H₂↑

16．有A、B、C、D、E五種短周期元素，已知相鄰的A、B、C、D四種元素原子核外共有56個電子，在周期表中的位置如圖所示．E的單質(zhì)可與酸反應(yīng)，0.15mol E單質(zhì)與足量硫酸作用，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下能產(chǎn)生5.04L H₂，同時生成硫酸鹽25.65g．回答下列問題：
（1）E在周期表中位于三周期、ⅢA族，D與E形成的化合物是共價化合物（填“離子”或“共價”）；
（2）A、C、D、E的簡單離子的半徑由小到大的順序為Al³⁺＜O^2-＜Cl^-＜S^2-（填離子符號）
（3）B的最高價氧化物化學(xué)式為P₂O₅，C的元素名稱為硫，D的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為Cl₂+H₂O=HCl+HClO．

15．下表是元素周期表的一部分，請回答有關(guān)問題：

周期    族	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				①	②	③	④
3	⑤	⑥	⑦			⑧	⑨	⑩
4	⑪						⑫

（1）表中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為；最活潑的非金屬元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖；最活潑金屬元素過氧化物的電子式，指出其中的化學(xué)鍵類型離子鍵、共價鍵；①的最高價氧化物的結(jié)構(gòu)式O=C=O．
（2）寫出⑤與⑦兩元素最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（3）設(shè)計實驗方案：比較③與⑧單質(zhì)氧化性的強弱，請將方案填入下表．

實驗步驟	實驗現(xiàn)象與結(jié)論
向H2S溶液中通入O2	溶液出現(xiàn)渾濁，說明O2的氧化性比S強

14．下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的說法正確的是（　　）

	A．	ⅠA族金屬元素是同周期中金屬性最強的元素
	B．	同種元素的原子均有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)
	C．	非金屬元素組成的化合物中只含共價鍵
	D．	ⅦA族元素的陰離子還原性越強，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強

13．有關(guān)甲、乙兩種非金屬的下列說法中，能說明甲比乙的非金屬性強的是（　�。�
①甲與氫氣化合比乙容易
②甲的最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性比乙的強
③甲的單質(zhì)能與乙的陰離子發(fā)生置換反應(yīng)
④甲的氫化物比乙的穩(wěn)定
⑤甲的氫化物還原性比乙的強
⑥與金屬反應(yīng)甲得電子比乙多．

A．

①②③

B．

①②③④

C．

①②③④⑤

D．

①②③④⑤⑥

12．下列分子中各原子都滿足8e-結(jié)構(gòu)的是（　�。�

A．

SO2

B．

CH4

C．

PCl3

D．

PCl5

11．已知元素R的氫化物的化學(xué)式為H_nR，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的分子中含有b個氧原子，則其化學(xué)式為（　　）

A．

H2b+n-8ROb

B．

HnROb

C．

H8-nROb

D．

H2b-n-8ROb

10．下列有關(guān)元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律正確的是（　�。�

	A．	第二周期元素從左到右，最高正價從+1遞增到+7
	B．	ⅠA和ⅦA族元素間可形成離子化合物和共價化合物
	C．	同主族元素的簡單陰離子還原性越強，元素非金屬性越強
	D．	同周期金屬元素的化合價越高，其金屬性越強