9．枸杞椽酸乙胺嗪可用于驅除腸道蟲病，其結構簡式如圖，下列物質中不能與枸杞椽酸乙胺嗪反應的是（　�。�

A．

乙酸

B．

乙醇

C．

碳酸鈉溶液

D．

溴水

8．某烯烴加氫后生成物的結構簡式為，符合這一條件的烯烴有（　�。�

A．

1種

B．

2種

C．

3種

D．

4種

7．寫出在稀硫酸加熱時反應的化學方程式+2H₂O $?_{△}^{稀硫酸}$+CH₃COOH+CH₃OH．

6．將1mol甲烷和適量的Cl₂混合后光照，充分反應后生成CH₃Cl、CH₂Cl₂、CHCl₃、CCl₄四種有機產物的物質的量依次增大0.1mol，則參加反應的Cl₂的物質的量為（　　）

A．

1.5mol

B．

3mol

C．

4.5mol

D．

6mol

5．燃燒8.8g某氣態(tài)烴，得到26.4g二氧化碳．已知該烴的密度在標準狀況下是1.96g/L，求該烴分子式．

4．白色固體X（僅含有四種元素），在造紙工業(yè)中用作木質素脫除劑，紡織工業(yè)中只用作人造纖維的穩(wěn)定劑，電子工業(yè)中制造光敏電阻，食品工業(yè)中用作抗氧化劑，某研究小組為了探究X的組成和性質，設計并完成了如下實驗：

另取25.20g在惰性氣體中加熱，低于150℃時得到12.60g固體，溫度高于150℃時完全分解得到1.95g固體Y和10.65g固體Z，請回答下列問題：
（1）X的化學式為Na₂SO₃•7H₂O，固體Y的電子式，溫度高于150℃完全分解得到固體Y和固體Z的化學方程式為4Na₂SO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Na₂SO₄+Na₂S；
（2）固體Y的水溶液，露置在空氣中會有什么現象產生，寫出產生該現象的化學方程式：4Na₂S+O₂+2H₂O═4NaOH+2Na₂S₂；
（3）一定條件下，固體Z與木炭混合加熱能發(fā)生氧化還原反應，寫出其可能的氧化還原反應式Na₂SO₄+4C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂S+4CO↑．

3．氨是化肥工業(yè)和基礎化工的重要原料．請回答下列問題：
（1）工業(yè)上主要用氮氣與氫氣在高溫高壓下和車氨，平衡混合物中氨的百分含量與溫度和壓強的關系如圖所示（其中n（N₂）：n（H₂）=1：3）．
①列式計算A點合成氨反應的平衡常數K_p（A）=$\frac{16}{27}$（用平衡分壓代替平衡濃度計算），圖中A，B，C三點平衡常數K_p（A），K_p（B），K_p（C）的關系是Kp（A）=Kp（C）＞Kp（B）．
②圖中p₁，p₂，p₃，p₄，p₅的大小順序為p₁＞p₂＞p₃＞p₄＞p₅．
③常溫下工業(yè)原料氣的平衡轉化率比500℃高得多，實際生產時不采用常溫的原因是反應速率慢，催化劑活性低，經濟效益低．
（2）已知：
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.2kJ•mol^-1
N₂（g）+2O₂（g）?2NO₂（g）△H=+67.7kJ•mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）?2H₂O（l）△H=-571.6kJ•mol^-1
則8NH₃（g）+6NO₂（g）?7N₂（g）+12H₂O（I）△H=-3263.9kJ•mol^-1．

2．三氧化二鎳（Ni₂O₃）是一種重要的電子元件材料和蓄電池材料．實驗室模擬回收某廢舊含鎳催化劑（主要成分為NiO，另含Fe₂O₃、CaO、CuO、BaO等）制備Ni₂O₃，其工藝流程如圖所示．

請回答下列問題：
（1）圖示流程中多次涉及到過濾操作，進行過濾操作時玻璃棒的作用是引流
（2）灼燒操作中用到的硅酸鹽材質的儀器有：酒精燈、泥三角、坩堝
（3）工藝流程中“副產品”的化學式為CuSO₄•5H₂O，寫出CuS與熱的稀硝酸反應生成硫的離子方程式：3CuS+16H⁺+4NO₃^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu²⁺+3S↓+4NO↑+8H₂O．

1．25℃時某氣態(tài)烴與O₂混合充入密閉容器中，點燃后又恢復至25℃，此時容器內壓強為原來的$\frac{1}{3}$，再經NaOH溶液處理，容器內幾乎成為真空，該烴的化學時為（　�。�

A．

CH4

B．

C2H6

C．

C3H8

D．

C4H10

20．5.85g NaCl固體與足量濃H₂SO₄和MnO₂共熱逸出的氣體，又與過量H₂發(fā)生爆炸反應，將爆炸后的氣體溶于一定量水后再與足量Zn作用，最后可得H₂多少升？（標況下）