19．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較順序中，不正確的是（　�。�

	A．	熱穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr＞HI		B．	微粒半徑：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+
	C．	酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3		D．	熔點(diǎn)：金剛石＞Hg＞KCl＞HCl

18．下列關(guān)于晶體的說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	晶體中只要有陽(yáng)離子就一定有陰離子
	B．	氫鍵屬于分子間作用力，不存在于分子內(nèi)
	C．	原子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的高
	D．	構(gòu)成分子晶體的微粒不一定含有共價(jià)鍵

17．“N原子2P軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子”，支撐這一結(jié)論的理論是（　�。�

A．

構(gòu)造原理

B．

泡利原理

C．

洪特規(guī)則

D．

能量最低原理

16．按要求回答下列問(wèn)題：
（1）的名稱為3，3，6-三甲基辛烷；
（2）的名稱為3，6-二甲基-1-庚炔；
（3）2，4-二氯甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；
（4）某物質(zhì)結(jié)構(gòu)如圖所示，分子式為C₁₅H₂₂O₂； 
該物質(zhì)可以與下列ABCD（填序號(hào)）發(fā)生反應(yīng)．
A．KMnO₄酸性溶液        B．氫氣        C．溴水       D．NaOH溶液
（5）中含有的官能團(tuán)的名稱為羥基，酯基．

15．已知物質(zhì)A、B、C、D、E是由短周期元素構(gòu)成的單質(zhì)或化合物，它們可發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：
（1）若條件①為點(diǎn)燃，目前60%的B都是從海水中提取的，氣體D可以使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，寫出C與H₂O反應(yīng)的化學(xué)方程式Mg₃N₂+6H₂O=3Mg（OH）₂+2NH₃．上世紀(jì)60年代就有人將氣體D作為燃料電池的燃料源進(jìn)行了試驗(yàn)，制成D-空氣燃料電池系統(tǒng)，總反應(yīng)式為：D+O₂→A+H₂O（未配平），寫出此堿性燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：2NH₃+6OH^--6e^-=N₂+6H₂O．
（2）a．若條件①為加熱，E是一種兩性氫氧化物，氣體D是一種有臭雞蛋氣味的氣體，其水溶液是 還原性酸，寫出D與NaOH等物質(zhì)的量混合的離子方程式：H₂S+OH^-=HS^-+H₂O．
b．已知另一種還原性酸草酸為二元中強(qiáng)酸，草酸氫鈉（NaHC₂O₄）水溶液呈酸性，下列說(shuō)法正確的是D
A．草酸與氫氧化鈉溶液混合呈中性時(shí)，溶液中存在：c（Na⁺）=c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）
B．NaHC₂O₄與NaClO溶液混合，反應(yīng)的離子方程式為：HC₂O₄^-+ClO^-=HClO+C₂O₄²
C．草酸銨溶液中：c（NH₄⁺）=2c（H₂C₂O₄）+2c（HC₂O₄^-）+2c（C₂O₄^2-）
D．草酸使酸性KMnO₄溶液褪色，其離子方程式為：5H₂C₂O₄+2MnO₄^-+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O
（3）若條件①為常溫，B和D為同一種無(wú)色氣體，常溫下E的濃溶液可以使Fe鈍化，寫出過(guò)量Fe粉與E的稀溶液在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式：3Fe+8HNO₃（�。�$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Fe（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O；
已知常溫下A與B反應(yīng)生成1molC的焓變?yōu)?57.07kJ/mol，1molC與H₂O反應(yīng)生成氣體D和E 溶液的焓變?yōu)?46kJ/mol，寫出A、B與水反應(yīng)生成E溶液的熱化學(xué)方程式：4NO（g）+3O₂（g）+2H₂O（l）=4HNO₃（aq）?H=?618.42kJ/mol．

14．近年來(lái)，食品安全事故頻繁發(fā)生，人們對(duì)食品添加劑的認(rèn)識(shí)逐漸加深．Butylated Hydroxy Toluene（簡(jiǎn)稱BHT）是一種常用的食品抗氧化劑，合成方法有如下兩種：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	能與Na2CO3溶液反應(yīng)生成CO2		B．	與BHT互為同系物
	C．	BHT久置于空氣中不會(huì)被氧化		D．	兩種方法的反應(yīng)類型都是加成反應(yīng)

13．誤食重金屬鹽會(huì)引起中毒，可用于急救解毒的方法有（　�。�

	A．	服用大量開(kāi)水		B．	服用足量的牛奶
	C．	服用足量的酒精		D．	服用足量的硫化鈉

12．下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	同系物的化學(xué)性質(zhì)相似
	B．	同系物的分子組成相差一個(gè)或幾個(gè)CH2原子團(tuán)
	C．	若烴中碳、氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，它們必定是同系物
	D．	互為同分異構(gòu)體的兩種有機(jī)物的物理性質(zhì)有差別，但化學(xué)性質(zhì)可能相似

11．某同學(xué)分析Zn與稀H₂SO₄的反應(yīng)．
（1）該反應(yīng)的離子方程式是Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑．
（2）制H₂時(shí)，用稀硫酸而不用濃硫酸，原因是濃H₂SO₄具有強(qiáng)氧化性，不能生成氫氣．
（3）已知：Zn（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=ZnO（s）△H=-332kJ/mol
ZnO（s）+H₂SO₄（aq）=ZnSO₄（aq）+H₂O（l）△H=-112kJ/mol
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=-286kJ/mol
則Zn與稀H₂SO₄反應(yīng)生成1mol H₂ 時(shí)的反應(yīng)熱△H=-158kJ/mol．
（4）該同學(xué)用如下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，分析影響反應(yīng)速率的因素．
實(shí)驗(yàn)時(shí)，從斷開(kāi)K開(kāi)始，每間隔1分鐘，交替斷開(kāi)或閉合K，并連續(xù)計(jì)數(shù)每1 分鐘內(nèi)從a管流出的水滴數(shù)，得到的水滴數(shù)如下表所示：

1分鐘水滴數(shù)（斷開(kāi)K）	34	59	86	117	…	102
1分鐘水滴數(shù)（閉合K）	58	81	112	139	…	78

分析反應(yīng)過(guò)程中的水滴數(shù)，請(qǐng)回答：
①由水滴數(shù)58＞34、81＞59，說(shuō)明在反應(yīng)初期，閉合K時(shí)比斷開(kāi)K時(shí)的反應(yīng)速率快（填“快”或“慢”），主要原因是形成原電池反應(yīng)速度快．
②由水滴數(shù)102＞78，說(shuō)明在反應(yīng)后期，斷開(kāi)K時(shí)的反應(yīng)速率快于閉合K時(shí)的反應(yīng)速率，主要原因是斷開(kāi)K時(shí)，溶液中的c（H⁺）大于閉合K時(shí)溶液中的c（H⁺）．
③從能量轉(zhuǎn)換形式不同的角度，分析水滴數(shù)86＞81、117＞112的主要原因是斷開(kāi)K時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化成熱能，閉合K時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化成電能，前者使溶液的溫度升得更高，故反應(yīng)速率更快．

10．如圖是一套檢驗(yàn)氣體的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖，向裝置中緩慢通入氣體X，若關(guān)閉活塞K，則品紅溶液無(wú)變化而澄清石灰水變渾濁：若打開(kāi)活塞K，則品紅溶液褪色．根據(jù)此現(xiàn)象判斷，X和Y可能是（　�。�

	A．	X：SO2，Y：飽和NaHCO3溶液		B．	X：Cl2，Y：飽和Na2SO3溶液
	C．	X：HCl，Y：飽和NaHSO3溶液		D．	X：CO2，Y：飽和Na2CO3溶液