15．化學(xué)與生化、社會密切相關(guān)，下列說法不正確的是（　�。�

	A．	維生素在天然食品中含量豐富，所以加工后的食品中維生素的含量也高
	B．	2M+N=2P+2Q，2P+M=Q（M、N為原料，Q為期望產(chǎn)品）符合“化學(xué)反應(yīng)的綠色化”的要求
	C．	稀的雙氧水可用于清洗傷口，以達(dá)到殺菌、消毒的目的
	D．	可以用Si3N4、Al2O3制作高溫結(jié)構(gòu)陶瓷制品

14．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　　）

	A．	二氧化硫通入溴水使其褪色    SO2+Br2+2H2O═4H++2Br-+SO32-
	B．	石灰石與稀鹽酸              CO32-+2H+═H2O+CO2↑
	C．	小蘇打溶液中滴加醋酸溶液 HCO3-+CH3COOH=CH3COO-+H2O+CO2↑
	D．	氯化鋁溶液中加入過量的氨水  Al3++4 NH3•H2O=4NH4++AlO2-+2H2O

13．尼泊金甲酯和香蘭素在食品、化妝品行業(yè)有廣泛用途．它們的結(jié)構(gòu)簡式如圖1：
（1）尼泊金甲酯中顯酸性的官能團(tuán)是羥基（填名稱）．
（2）下列說法中，正確的是AD（填標(biāo)號）．
A．尼泊金甲酯和香蘭素分子式都是C₈H₈O₃
B．尼泊金甲酯和香蘭素都能發(fā)生水解反應(yīng)
C．1mol尼泊金甲酯或香蘭素均能與4mol H₂發(fā)生加成反應(yīng)
D．利用銀氨溶液可以區(qū)別尼泊金甲酯和香蘭素
（3）寫出尼泊金甲酯與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（4）大茴香酸與香蘭素互為同分異構(gòu)體，它是一種羧酸，且具備以下3個特點．大茴香酸的結(jié)構(gòu)簡式為．
a．分子中含有甲基  b．遇FeCl₃溶液不顯紫色  c．苯環(huán)上的一氯代物只有兩種
（5）以丁香油酚為原料，通過下列路線合成香蘭素．（注：分離方法和其他產(chǎn)物已經(jīng)略去；乙酸酐的結(jié)構(gòu)簡式為：（CH₃CO）₂O  ）
①由和ClCH₂CH═CH₂ 合成丁香油酚的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)．
②步驟Ⅱ中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為+CH₃OCOCOCH₃→+CH₃COOH．
③W的結(jié)構(gòu)簡式為_．

12．下列有關(guān)實驗現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是（　　）

選項	實驗操作	現(xiàn)象	解釋或結(jié)論
A	把SO2通入紫色石蕊試液中	紫色褪去	SO2具有漂白性
B	把濃硫酸滴到pH試紙上	試紙變紅	濃硫酸具有酸性
C	將充滿NO2的密閉玻璃球浸泡在熱水中	紅棕色變深	反應(yīng)2NO2?N2O4 的△H＞0
D	鋁箔在酒精燈火焰上加熱	鋁箔熔化但不滴落	鋁箔表面氧化鋁熔點高于鋁

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

11．在室溫下，下列各組微粒在溶液中能大量共存的是（　�。�

	A．	Na+、Ba2+、NO3-、Cl-、		B．	H+、Fe2+、ClO-、SO42-
	C．	K+、Fe3+、C6H5O-、SCN-		D．	NH4+、Al3+、SiO32-、CO32-

10．下列說法正確的是（　�。�

	A．	乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高錳鉀溶液褪色
	B．	棉、絲、羽毛、塑料及合成橡膠完全燃燒都只生成CO2和H2O
	C．	纖維素、合成纖維、光導(dǎo)纖維都是有機(jī)高分子化合物
	D．	液化石油氣可由石油分餾獲得，汽油可由石油分餾或石油裂化獲得

9．呋喃酚是合成農(nóng)藥的重要中間體，其合成路線如下：
（1）A物質(zhì)核磁共振氫譜共有3個峰，B→C的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；E中含有的官能團(tuán)名稱是羥基和醚鍵；
（2）已知X的分子式為C₄H₇Cl，寫出A→B的化學(xué)方程式：；
（3）Y是X的同分異構(gòu)體，分子中無支鏈且不含甲基，則Y的名稱（系統(tǒng)命名）是4-氯-1-丁烯；
（4）下列有關(guān)化合物C、D的說法正確的是acd；
①可用氯化鐵溶液鑒別C和D    ②C和D含有的官能團(tuán)完全相同    ③C和D互為同分異構(gòu)體    ④C和D均能使溴水褪色
（5）E的同分異構(gòu)體很多，寫出符合下列條件的芳香族同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：；
①環(huán)上的一氯代物只有一種    ②含有酯基    ③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
（6）F為B的同系物，F(xiàn)的相對分子質(zhì)量比B少14，F(xiàn)的同分異構(gòu)體可與NaHCO₃反應(yīng)放出氣體，則F的同分異構(gòu)體共有14種．

8．已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，其中A、B、C、D、E為不同主族的元素，A、C的最外層電子數(shù)都是其電子層數(shù)的2倍，B的電負(fù)性大于C，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察E的焰色反應(yīng)為紫色，F(xiàn)的基態(tài)原子中有4個未成對電子．
（1）基態(tài)的F³⁺的M層電子排布式是3s²3p⁶3d⁵；
（2）B的氣態(tài)氫化物在水中的溶解度遠(yuǎn)大于A、C的氣態(tài)氫化物，原因是NH₃與H₂O分子間存在氫鍵，其他分子與H₂O分子間不存在氫鍵；
（3）化合物FD₃是棕色固體、易潮解、100℃左右時升華，它的晶體類型是分子晶體；化合物ECAB中的陰離子與AC₂互為等電子體，該陰離子的電子式是；
（4）FD₃與ECAB溶液混合，得到含多種配合物的血紅色溶液，其中配位數(shù)為5的配合物的化學(xué)式是K₂Fe（SCN）₅；
（5）化合物EF[F（AB）₆]是一種藍(lán)色晶體，如圖表示其晶胞的$\frac{1}{8}$（E⁺未畫出），該藍(lán)色晶體的一個晶胞中E⁺的個數(shù)為4；已知圖中立方體的邊長為apm，化合物EF[F（AB）₆]的摩爾質(zhì)量為M，阿伏伽德羅常數(shù)為N_A，則該化合物晶胞的密度表達(dá)式為$\frac{4M}{{N}_{A}（a×1{0}^{-10}）^{3}}$g/cm³．
（6）B元素的具有18個電子的氫化物可用作火箭燃料，其原理是：B₂O₄（l）+2B₂H₄（l）=3B₂（g）+4H₂O（g），若反應(yīng)中有1molB的氫化物發(fā)生反應(yīng)，則形成的π鍵數(shù)目為3N_A；某含元素B的配合物的結(jié)構(gòu)如圖所示，該化合物中含有ABCD（填序號）；
A．極性共價鍵    B．非極性共價鍵    C．配位鍵    D．氫鍵．

7．四氯化鈦（TiCl₄）是制取航天航空工業(yè)材料--鈦合金的重要原料，由鈦鐵礦（主要成分是FeTiO₃）制備TiCl₄等產(chǎn)品的一種工藝流程如圖甲：

回答下列問題：
（1）往①中加入鐵屑至浸出液顯紫色，此時溶液仍呈強(qiáng)酸性，該過程中有如下反應(yīng)發(fā)生：
2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺
2TiO²⁺（無色）+Fe+4H⁺═2Ti³⁺（紫色）+Fe²⁺+2H₂O
Ti³⁺（紫色）+Fe³⁺+H₂O═TiO²⁺（無色）+Fe²⁺+2H⁺
加入鐵屑的作用是使溶液中的鐵離子還原成亞鐵離子，生成Ti³⁺保護(hù)亞鐵離子不被氧化；在②→③工藝過程中需要控制條件以形成TiO₂•nH₂O溶膠，該溶膠的分散質(zhì)顆粒直徑大小在1～100nm范圍內(nèi)；
（2）若把③中制得的固體TiO₂•nH₂O用酸清洗除去其中的Fe（OH）₃雜質(zhì)，還可制得鈦白粉，已知25℃時，K_φ[Fe（OH）₃]=2.79×10^-39，該溫度下反應(yīng)Fe（OH）₃+3H⁺?Fe³⁺+3H₂O的平衡常數(shù)K=2.79×10³；
（3）已知：TiO₂（s）+2Cl₂（g）═TiCl₄（l）+O₂（g）
△H=+140kJ•mol^-1
2C（s）+O₂（g）═2CO（g）
△H=-221kJ•mol^-1
寫出④中TiO₂和焦炭、氯氣反應(yīng)生成液態(tài)TiCl₄和CO氣體的熱化學(xué)方程式：TiO₂（s）+2C（s）+2Cl₂ （g）=TiCl₄（l）+2CO（g）△H=-81KJ•mol^-1；
（4）上述工藝具有成本低、可用低品位礦物為原料等優(yōu)點，依據(jù)綠色化學(xué)理念，該工藝流程中存在的不足之處是產(chǎn)生了廢氣，廢液，廢渣等（只要求寫出一項）；
（5）將8.34g綠礬FeSO₄•7H₂O樣品隔絕空氣加熱脫水，其熱重曲線（樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線）如圖乙所示，則下列說法正確的是D；
A．FeSO₄•7H₂O晶體中有4種不同結(jié)合力的水分子
B．在100℃時，M的化學(xué)式為FeSO₄•6H₂O
C．在200℃時，N的化學(xué)式為FeSO₄•3H₂O
D.380℃的P加熱至650℃時的化學(xué)方程式為：
2FeSO₄$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑
（6）TiCl₄與LiOH在水溶液中一定條件下可反應(yīng)生成Li₄Ti₅O₁₂（鈦酸鋰），Li₄Ti₅O₁₂可與LiMn₂O₄（錳酸鋰）等正極材料組成鋰離子二次電池，工作時Li⁺在電池內(nèi)定向移動，其電池反應(yīng)為：3LiMn₂O₄+LiTi₅O₁₂$?_{放電}^{充電}$Li₃Ti₅O₁₂+6MnO₂，使用時先充電，寫出其充電時的陽極反應(yīng)
3LiMn₂O₄-3e-=3Li⁺+6MnO₂，放電時Li⁺的移動方向為Li⁺從負(fù)極Li₃Ti₅O₁₂移向下正極MnO₂．

6．利用下列裝置可實現(xiàn)銅與濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)，過程如下：
Ⅰ．取一段銅絲，用稀硫酸除去銅銹[主要成分是Cu₂（OH）₂CO₃]；
Ⅱ．將洗滌后的銅絲做成匝數(shù)較多的螺旋狀；
Ⅲ．按如圖所示裝置連接儀器，檢查氣密性，裝入化學(xué)試劑．
（1）寫出Cu絲在空氣中形成銅綠的化學(xué)反應(yīng)方程式2Cu+CO₂+O₂+H₂O=Cu₂（OH）₂CO₃；
（2）將銅絲燒成螺旋狀的原因是增大銅絲與酸的接觸面積，提高化學(xué)反應(yīng)速率，寫出過程Ⅲ中檢查氣密性的方法打開b和a，關(guān)閉分液漏斗的活塞，將左邊導(dǎo)管插入盛水的燒杯中，輕輕拉動注射器活塞，若導(dǎo)管中液面上升則說明氣密性好；
（3）過程Ⅲ的后續(xù)操作如下：
①打開止水夾a和b，輕推注射器，使?jié)庀跛崤c銅絲接觸，觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生紅棕色氣體，一段時間后使反應(yīng)停止的操作是輕輕將注射器活塞向右拉使銅絲和溶液分開，關(guān)閉a，取下注射器；
②打開b和分液漏斗活塞，當(dāng)玻璃管充滿稀硝酸后，關(guān)閉b和分液漏斗活塞，打開a，觀察到有氣泡產(chǎn)生，稀硝酸充滿玻璃管的實驗?zāi)康氖菍⒉ＡЧ苤械腘O₂和空氣排出，該反應(yīng)的離子方程式是3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．
（4）另取3支盛滿NO₂氣體的小試管分別倒置在盛有常溫水、熱水和冰水的3只燒杯中，發(fā)現(xiàn)液面上升的高度明顯不一致，結(jié)果如表所示（忽略溫度對氣體體積的影響）：

實驗編號	水溫/℃	液面上升高度
1	25	$\frac{2}{3}$
2	50	不足試管的$\frac{2}{3}$
3	0	液面上升超過實驗1

①根據(jù)上表得出的結(jié)論是溫度越低（填“高”或“低”），進(jìn)入試管中的溶液越多；
②假設(shè)反應(yīng)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行，小試管的容積為VL，將小試管倒立在盛有足量水的水槽中，若溶液溶質(zhì)不擴(kuò)散，則得到的溶液的物質(zhì)的量濃度是$\frac{1}{22.4}$mol/L，若使液體充滿試管，應(yīng)該充入氧氣的體積是$\frac{V}{4}$L．