3．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．下列敘述正確的是（　　）

	A．	煤的干餾和煤的液化均是物理變化
	B．	活性炭使糖漿脫色與次氯酸鹽漂白紙漿的原理相同
	C．	海水淡化的方法有蒸餾法、電滲析法等
	D．	新型能源生物柴油和礦物油主要化學(xué)成分相同

2．短周期主族元素X、Y、Z、Q、R的原子序數(shù)依次增大，X原子核最外層電子數(shù)是次外層的2倍，Y的氟化物YF₃分子中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Z、Q、R的最高價氧化物的水化物兩兩混合均能反應(yīng)生成鹽和水．RO₂是新一代飲用水的消毒劑，可用來代替R₂進(jìn)行自來水的消毒．
（1）Z、Q、R三種元素的離子半徑由大到小的順序是（寫元素符號）Cl^-＞Na⁺＞Al³⁺．
（2）X與氧按原子個數(shù)比為1：2組成化合物的電子式為，Z與氫元素形成的化合物溶于水后，溶液的pH＞7（填“＜”、“＞”或“=”）．
（3）R比同期相鄰的主族元素非金屬性強(qiáng)，寫出能證明這一結(jié)論的一個實驗事實H₂S+Cl₂=2HCl+S↓．制取RO₂的反應(yīng)過程示意圖如圖1．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaClO₂+Cl₂=2NaCl+2ClO₂．
（4）反應(yīng)3XO+2YO₂=3XO₂+Y₂O的產(chǎn)物Y₂O俗稱“笑氣”，醫(yī)療上曾用作可吸入性麻醉劑．下列有關(guān)說法一定正確的是CD．
A．上述反應(yīng)中每消耗1molYO₂，就會生成11.2L的Y₂O
B．Y₂O有氧化性且為HYO₂的酸酐
C．等質(zhì)量的Y₂O和XO₂含有相等的電子數(shù)
D．上述反應(yīng)每生成1molY₂O轉(zhuǎn)移6mol電子
（5）已知A、B、C均為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，它們均含有上述五種元素中的一種，在D作用下存在如圖2的轉(zhuǎn)化關(guān)系．
①若D為常見的金屬單質(zhì)，與氧可形成多種化合物，其中一種為具有磁性的黑色晶體．圖2中反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，檢驗B中陽離子所需要的試劑為硫氰化鉀溶液．
②若D為Z的氧化物對應(yīng)的水化物，A為僅由上述五種元素中的兩種組成的正鹽，圖2中反應(yīng)均為非氧化還原反應(yīng)，寫出A與C反應(yīng)生成B的離子方程式Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓．濃度為0.1mol•L^-1的A溶液中，離子濃度由大到小的順序是c（Cl^-）＞c（Al³⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．

1．電子工業(yè)中，可用FeCl₃-HCl溶液作為印刷電路銅板蝕刻液．某探究小組設(shè)計如下線路處理廢液和資源回收：

請回答：
（1）FeCl₃-HCl溶液蝕刻銅板后的廢液中含有的金屬陽離子是Fe³⁺、Fe²⁺和Cu²⁺．
（2）FeCl₃蝕刻液中加入鹽酸的目的：可以抑制氯化鐵水解，又可提高蝕刻速率．
（3）步驟①中加入H₂O₂溶液的目的是因為將Fe²⁺氧化成Fe³⁺，方便后續(xù)沉淀時除去．
（4）已知：
生成氫氧化物沉淀的pH

	Cu（OH）2	Fe（OH）2	Fe（OH）3
開始沉淀時	4.7	7.0	1.9
沉淀完全時	6.7	9.0	3.2

根據(jù)表中數(shù)據(jù)推測調(diào)節(jié)pH的范圍是3.2≤pH＜4.7．
（5）寫出步驟②中生成CO₂的一個離子方程式4H⁺+Cu₂（OH）₂CO₃ =3H₂O+2 Cu²⁺+CO₂↑（已知Cu₂（OH）₂CO₃不易溶于水）．
（6）寫出步驟③生成Cu₂（OH）₂CO₃的離子方程式2Cu²⁺+4HCO₃^-=Cu₂（OH）₂CO₃↓+H₂O+3 CO₂↑．

12．高分子樹脂，化合物C和化合物N的合成路線如下：

已知：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為，D的含氧官能團(tuán)的名稱是羧基．
（2）A在催化劑作用下可與H₂反應(yīng)生成B．該反應(yīng)的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)（或還原反應(yīng)），酯類化合物C的結(jié)構(gòu)簡式是．
（3）F與醛類化合物M合成高分子樹脂的化學(xué)方程式是．
（4）酯類化合物N與NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（5）扁桃酸（  ）有多種同分異構(gòu)體．其中含有三個取代基，能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，也能與NaHCO₃溶液反應(yīng)放出氣體的同分異構(gòu)體共有10種，寫出符合條件的三個取代基不相鄰的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．

11．磷及其化合物在科研及生產(chǎn)中均有著重要的應(yīng)用．
（1）紅磷P（s）和Cl₂ （g）發(fā)生反應(yīng)生成PCl₃（g）和 PCl₅（g），反應(yīng)過程如下．
2P（s）+3Cl₂（g）=2PCl₃（g）△H=-612kJ/mol
2P（s）+5Cl₂（g）=2PCl₅（g）△H=-798kJ/mol
氣態(tài) PCl₅生成氣態(tài)PCl₃和Cl₂的熱化學(xué)方程式為PCl₅（g）?PCl₃（g）+Cl₂（g）△H=+93kJ•mol^-1．
（2）可逆反應(yīng)PCl₃（g）+Cl₂（g）?PCl₅（g）   2E（g）?F（g）+G（g）分別在密閉容器的兩個反應(yīng)室中進(jìn)行，反應(yīng)室之間有可滑動、無摩擦的密封隔板．反應(yīng)開始和達(dá)到平衡時有關(guān)物理量變化如圖1所示：

①達(dá)到平衡Ⅰ時，體系壓強(qiáng)與反應(yīng)開始時體系壓強(qiáng)之比為20：23．
②平衡I到平衡Ⅱ的條件①是降溫（填“升溫”或“降溫”）．．
（3）亞磷酸（H₃PO₃）與足量的NaOH溶液反應(yīng)生成Na₂HPO₃，電解Na₂HPO₃溶液也可得到亞磷酸，裝置如圖2所示：陰極的電極反應(yīng)式為2H⁺+2e^-=H₂↑；產(chǎn)品室中反應(yīng)的離子方程式為HPO₃^2-+2H⁺=H₃PO₃．
（4）在一定溫度下，Ksp[Mg₃（PO₄）₂]=6.0×10^-29，Ksp[Ca₃（PO₄）₂]=6.0×10^-26向濃度均為0.20mol•L^-1的MgCl₂和CaCl₂混合溶液中逐滴加入Na₃PO₃，先生成Mg₃（PO₄）₂沉淀（填化學(xué)式）；當(dāng)測得溶液其中一種金屬陽離子沉淀完全（濃度小于10^-5mol/L）時，溶液中的另一種金屬陽離子的物質(zhì)的量濃度c=10^-4mol/L．

10．某溶液可能含有Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-、NH₄⁺、Fe³⁺、Fe²⁺、Al³⁺ 和Na⁺．某同學(xué)為了確認(rèn)其成分，取部分試液，設(shè)計并完成了如下實驗：由此可知原溶液中（　�。�

	A．	溶液中至少有4種離子存在，其中Cl-一定存在，且c（Cl-）≥0.2 mol•L-1
	B．	原溶液中c（Fe3+）=0.2 mol•L-1
	C．	SO42-、NH4+、Na+一定存在，CO32-、Al3+一定不存在
	D．	取少量原溶液并加入KSCN溶液，呈血紅色，說明該溶液一定沒有Fe2+，只有Fe3+

9．翡翠的主要成分為NaAlSi₂O₆，還含有其他多種金屬陽離子，其中Cr³⁺的含量決定其綠色的深淺．
（1）Na、Al、Si、O四種元素電負(fù)性由大到小的順序為O＞Si＞Al＞Na．
（2）Cr³⁺的基態(tài)核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d³．
（3）Cr可形成配合物K[Cr（C₂O₄）₂（H₂O）₂]，與H₂O互為等電子體的一種分子是H₂S（填化學(xué)式），草酸根離子（C₂O₄^2-）中碳原子的雜化方式為sp²，1mol H₂C₂O₄分子中含有的σ鍵的數(shù)目為7N_A．
（4）Cr和Ca可以形成一種具有特殊導(dǎo)電性的復(fù)合氧化物，晶胞如圖所示．當(dāng)該晶體中部分Ca²⁺被相同數(shù)目的La³⁺替代時，部分鉻由+4價轉(zhuǎn)變?yōu)?3價．若化合物中La³⁺和Ca²⁺的物質(zhì)的量之比為$\frac{x}{1-x}$（x＜0.1），三價鉻與四價鉻的物質(zhì)的量之比為$\frac{x}{1-x}$．

8．下列關(guān)于Fe³⁺、Fe²⁺性質(zhì)實驗的說法錯誤的是（　　）

	A．	用如圖裝置可以制備沉淀Fe（OH）2
	B．	配制FeCl3溶液時，先將氯化鐵晶體溶于較濃的鹽酸中，再加水稀釋到所需要的濃度
	C．	FeCl3溶液中滴加KSCN溶液會生成紅色沉淀
	D．	向FeCl2溶液中加入少量鐵粉是為了防止Fe2+被氧化

7．某藥物中間體X的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是（　�。�

	A．	該X的分子式為C23H25N2O3
	B．	每個X分子中含有2個手性碳原子
	C．	1 mol X最多能與9 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
	D．	X能發(fā)生水解、氧化和消去反應(yīng)

6．下列有關(guān)說法正確的是（　　）

	A．	為減小酸堿中和滴定的實驗誤差，錐形瓶必須洗凈、烘干后使用
	B．	在氨水中加入少量的水或氯化銨固體后，都會使溶液中的c（H+）增大
	C．	已知NaAlO2溶液的pH＞7，將其蒸干并灼燒后得到的殘留物為NaAlO2
	D．	由H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，可知100 mL 0.1 mol•L-1 的鹽酸與100 mL 0.1 mol•L-1 的氨水混合，放出的熱量等于0.573 kJ