13．下列說法中正確的是（　�。�

	A．	鈉的化學性質很活潑，在自然界里不能以游離態(tài)存在
	B．	化學的特征就是認識分子
	C．	在化學反應中，參加反應的各物質的質量比等于其物質的量之比
	D．	俄國化學家門捷列夫提出原子學說，為近代化學的發(fā)展奠定了堅實的基礎

12．已知反應O₂（g）+2Cl₂（g）?2Cl₂O（g）；△H＞0．在三個恒溫、恒容的密閉容器中分別充入1mol O₂與2 mol Cl₂，測得平衡時O₂的轉化率如下表：下列說法正確的是（　�。�

容器編號	溫度/℃	容器體積/L	平衡時O2轉化率	平衡時壓強/Pa
①	200	V1	50%	p1
②	200	V2	70%	p2
③	350	V3	50%	p3

	A．	起始反應速率：③＞①＞②
	B．	平衡時壓強：p1＜p2
	C．	容器體積：V1＜V3
	D．	若實驗②中O2和Cl2用量均加倍，則平衡時O2的轉化率小于70%

11．海洋是一個豐富的資源寶庫，通過海水的綜合利用可獲得許多物質供人類使用．
（1）海水中鹽的開發(fā)利用：
①海水制鹽目前以鹽田法為主，建鹽田必須選在遠離江河入�？�，多風少雨，潮汐落差大且又平坦空曠的海灘．所建鹽田分為貯水池、蒸發(fā)池和結晶池．
②目前工業(yè)上采用比較先進的離子交換膜電解槽法進行氯堿工業(yè)生產(chǎn)，在電解槽中陽離子交換膜只允許陽離子通過，阻止陰離子和氣體通過，請說明氯堿生產(chǎn)中陽離子交換膜的作用阻止H₂與Cl₂發(fā)生反應甚至發(fā)生爆炸（或阻止Cl₂與生成的NaOH溶液反應而使燒堿產(chǎn)品不純等）（寫一點即可）．
（2）電滲析法是近年來發(fā)展起來的一種較好的海水淡化技術，其原理如圖1所示．其中具有選擇性的陰離子交換膜和陽離子交換膜相間排列．請回答下面的問題：
①海水不能直接通入到陰極室中，理由是海水中含較多Mg²⁺和Ca²⁺等陽離子，電解時會產(chǎn)生Mg（OH）₂、Ca（OH）₂等沉淀從而堵塞陽離子交換膜．
②A口排出的是淡水（填“淡水”或“濃水”）．
（3）用苦鹵（含Na⁺、K⁺、Mg²⁺、Cl^-、Br^-等離子）可提取溴，其生產(chǎn)流程如圖2：
①若吸收塔中的溶液含BrO₃^-，則吸收塔中反應的離子方程式為3CO₃^2-+3Br₂═5Br^-+BrO₃^-+3CO₂↑．
②通過①氯化已獲得含Br₂的溶液，為何還需經(jīng)過吹出、吸收、酸化來重新獲得含Br₂的溶液富集溴，提高Br₂的濃度．
③向蒸餾塔中通入水蒸氣加熱，控制溫度在90℃左右進行蒸餾的原因是順利將溴蒸出，同時防止水餾出．

10．工業(yè)生產(chǎn)中會產(chǎn)生大量的廢鐵屑，可將其“變廢為寶”制成化工原料氯化鐵．實驗室中利用如圖所示裝置探究由廢鐵屑制備FeCl₃•6H₂O晶體的原理并測定鐵屑中鐵單質的質量分數(shù)（雜質不溶于水且不與酸反應）．
（1）裝置A的名稱為分液漏斗．
（2）檢驗該裝置氣密性的具體操作如下：
①關閉活塞a和活塞b；打開彈簧夾K₁；②向水準管中加水，使水準管液面高于量氣管液面；③一段時間后，水準管內(nèi)液面高于量氣管內(nèi)液面，且液面差保持穩(wěn)定．取m g廢鐵屑加入B裝置中，在A中加入足量的鹽酸后進行下列操作：
Ⅰ．打開彈簧夾K₁，關閉活塞b，打開活塞a，緩慢滴加鹽酸．
Ⅱ．當裝置D的量氣管一側液面不再下降時，關閉彈簧夾K₁，打開活塞b，當A中溶液完全進入燒杯后關閉活塞a、b．
Ⅲ．將燒杯中的溶液經(jīng)過一系列操作后得到FeCl₃•6H₂O晶體．
請回答：
（3）用離子方程式表示燒杯中足量的H₂O₂溶液的作用：H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O．
（4）實驗結束后，量氣管和水準管內(nèi)液面高度如上圖所示，為了使兩者液面相平，應將水準管下移（填“上移”或“下移”）．
（5）由FeCl₃溶液制得FeCl₃•6H₂O晶體的操作過程中不需要使用的儀器有de（填選項序號）．
a．蒸發(fā)皿   b．燒杯   c．酒精燈   d．分液漏斗   e．坩堝   f．玻璃棒   g．漏斗
（6）實驗結束后，若量氣管內(nèi)共收集到VmL氣體（已換算成標準狀況），則此廢鐵屑中鐵單質的質量分數(shù)為$\frac{2.5V×1{0}^{-3}}{m}$×100%．

9．下列離子方程式正確的是（　�。�

	A．	AlCl3溶液中通入過量的氨水：Al3++4NH3•H2O=AlO2-+2H2O+4NH4+
	B．	向NH4HCO3 溶液中加過量NaOH 溶液并加熱：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
	C．	將Cu片加入稀硝酸中：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
	D．	向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32-+2H+=SO42-+3S↓+H2O

8．某二元酸 H₂A 的電離方程式是：H₂A=H⁺+HA^-，HA^-? A^2-+H⁺．回答下列問題：
（1）H₂A是強電解質（填“強電解質”或“弱電解質”或“非電解質”）
（2）NaHA 溶液顯酸性（填“酸性”、“堿性”或“中性”），理由是（用離子方程式表示）HA^-?A^2-+H⁺；
（3）若 0.1mol•L^-1NaHA 溶液的 pH=2，則 0.1mol•L^-1 H₂A溶液中氫離子的物質的量濃度可能＜0.11mol•L（填“＜”、“＞”或“=”）；
（4）0.1mol•L NaHA溶液中各離子濃度由大到小的順序是c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-）．

7．設計出燃料電池使天然氣CH₄氧化直接產(chǎn)生電流是對世紀最富有挑戰(zhàn)性的課題之一．最近有人制造了一種燃料電池，一個電極通入空氣，另一電極通入天然氣，電池的電解質是摻雜了Y₂O₃的ZrO₂晶體，它在高溫下能傳導O^2-離子．回答如下問題：
（1）這個電池的正極發(fā)生的反應是：O₂+4e^-=2O^2-；
（2）固體電解質里的O^2-向負極（填“正”或“負”）；
（3）天然氣燃料電池最大的障礙是氧化反應不完全，產(chǎn)生C堵塞電極的氣體通道，有人估計，完全避免這種副反應至少還需10年時間，正是新一代化學家的歷史使命．
（4）若將此甲烷燃料電池設計成在25%的KOH溶液中的電極反應，該電池的負極區(qū)域的堿性會減弱（填“增強”、“減弱”或“不變”）．

6．在0.1mol•L^-1CH₃COOH溶液中存在如下電離平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，對于該平衡，下列敘述不正確的是（　�。�

	A．	加水稀釋，電離平衡正向移動，溶液中n（H+）減小
	B．	加熱，電離平衡正向移動，溶液中c（CH3COO-）增大
	C．	通入少量HCl氣體，電離平衡逆向移動，溶液中c（H+）減小
	D．	加入少量CH3COONa固體，電離平衡逆向移動，溶液中c（H+）減小

5．下列溶液加熱蒸干灼燒后，能得到該溶質固體的是（　　）

A．

Al2（SO4）3

B．

NaHCO3

C．

Fe（NO3）3

D．

NH4Cl

4．對于難溶鹽MX，其飽和溶液中M⁺和X^-的物質的量濃度之間的關系類似于c（H⁺）•c（OH^-）=Kw，存在等式c（M⁺）•c（X^-）=Ksp．現(xiàn)將足量的AgCl分別放入下列物質中，AgCl的溶解度由大到小的排列順序是（　�。�
①30mL0.03mol•L^-1 AgNO₃溶液         ②30mL 0.02mol•L^-1CaCl₂溶液
③30mL 0.03mol•L^-1HI溶液              ④30mL蒸餾水．

A．

①＞②＞③＞④

B．

③＞④＞①＞②

C．

②＞①④＞＞③

D．

④＞③＞②＞①