13．環(huán)酯J（）可用于生產(chǎn)合成樹脂、合成橡膠等．以丙烯為原料制備環(huán)酯J的合成路線如圖：
已知以下信息：
①在特殊催化劑的作用下，烯烴能夠發(fā)生碳碳雙鍵兩邊基團互換位置的反應．如2個1-丁烯分子進行烯烴換位，生成3-乙烯和乙烯：
2CH₂═CHCH₂CH₃$\stackrel{催化劑}{→}$CH₃CH₂CH═CHCH₂CH₃+CH₂═CH₂
②C生成D是C與HCl的加成反應．
回答下列問題：
（1）B的結(jié)構(gòu)簡式為CH₂=CH₂，B分子中的所有原子能（選填“能”或“不能”）共平面，鍵角為120°．
（2）反應①、④的反映類型分別是取代反應、加成反應．
（3）反應③的化學方程式為ClCH₂CH=CHCH₂Cl+2H₂O$→_{△}^{NaOH/水}$HOCH₂CH=CHCH₂OH+2HCl．
（4）E的結(jié)構(gòu)簡式為，G分子中含有的官能團是羧基和碳碳雙鍵（填官能團名稱）．
（5）Cl原子位于1號碳原子上，且2個羥基不在同一個碳原子上的D的同分異構(gòu)體有10種，其中核磁共振氫譜為4組峰，且峰面積比為4：2：2：1的為ClCH₂CH（CH₂OH）₂（寫結(jié)構(gòu)簡式）．

12．設N_A是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

	A．	某溫度下純水的pH=6，該溫度下10L pH=11的NaOH溶液中含OH-的數(shù)目為NA
	B．	1mol Cl2與足量的鐵反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)與1mol鐵與足量的Cl2反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等
	C．	在標準狀況下，11.2L NO與11.2L O2混合后所含分子數(shù)為0.75NA
	D．	0.5mol•L-1 Na2SO4溶液中含有的陰、陽離子總數(shù)為1.5NA

11．鋰錳電池的體積小、性能優(yōu)良，是常用的一次電池．該電池反應原理如圖所示，其中電解質(zhì)LiClO₄．溶于混合有機溶劑中，Li⁺通過電解質(zhì)遷移入MnO₂晶格中，生成LiMnO₂．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

	A．	外電路的電流方向是由a極流向b極
	B．	電池正極反應式為MnO2+e-+Li+=LiMnO2
	C．	可用水代替電池中的混合有機溶劑
	D．	每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，理論上消耗Li的質(zhì)量為3.5g

10．化學與生活、社會、材料密切相關(guān)．下列說法不正確的是（　　）

	A．	純堿可用于生產(chǎn)普通玻璃，可用純堿除去物品表面的油污
	B．	鹽鹵點豆腐、明礬凈水與膠體的性質(zhì)有關(guān)
	C．	高溫條件下可殺死H7N9型禽流感病毒，屬于蛋白質(zhì)的變性
	D．	新型材料聚酯纖維、光導纖維都屬于有機高分子

9．某芳香族化合物A的分子中含有C、H、O、N四種元素，相同狀況下，其蒸氣的密度是氫氣密度的68.5倍．現(xiàn)以苯為原料合成A，并最終制得F（一種染料中間體），轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：（一些非主要產(chǎn)物已略去）

已知：
Ⅰ．R-Cl+2Na+Cl-R′-→R-R′+2NaCl（R、R′為烴基）

請回答下列問題：
（1）A中的官能團符號-NO₂  A的名稱對硝基甲苯 （或4-甲基-硝基苯）．
（2）N-→A的反應類型是取代反應．
（3）上述轉(zhuǎn)化中試劑I和Ⅱ分別是b，a （選填字母）．
a．Fe/鹽酸　 　　b． KMnO₄（H⁺）　　　　c．NaOH溶液        d．CH₃OH
（4）有一種D的同分異構(gòu)體W，在酸性條件下水解后，可得到一種能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應的產(chǎn)物，寫出W在酸性條件下水解的化學方程式：+CH₃COOH．
（5）F的水解反應如下：

化合物H在一定條件下經(jīng)縮聚反應可制得高分子纖維，廣泛用于通訊、導彈、宇航等領(lǐng)域．請寫出該縮聚反應的化學方程式．
（6）同時符合下列要求D的同分異構(gòu)體有3種．
①屬于芳香族化合物，分子中有兩個互為對位的取代基，其中一個取代基是硝基；
②分子中含有結(jié)構(gòu)．
請寫出滿足核磁共振氫譜有三組峰，且峰面積之比為3：2：2的結(jié)構(gòu)式為：．

8．實驗室制取氯氣并回收氯化錳，能達到該實驗目的裝置是（　　）

	A．	用裝置甲制取氯氣
	B．	用裝置丙分離二氧化錳和氯化錳溶液
	C．	用裝置乙吸收制取氯氣的尾氣
	D．	用裝置丁蒸干氯化錳溶液制 MnCl2•4H2O

7．某有機物X（C₁₂H₁₃O₆Br）分子中含有多種官能團，其結(jié)構(gòu)簡式為（其中I、II為未知部分的結(jié)構(gòu)）為推測X的分子結(jié)構(gòu)，進行如圖的轉(zhuǎn)化：
已知向E的水溶液中滴入FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應；M（C₂H₂O₄）能使藍墨水褪色；G、M都能與NaHCO₃溶液反應．請回答：
（1）M的結(jié)構(gòu)簡式為HOOC-COOH；G分子所含官能團的名稱是羧基、羥基；
（2）E可以發(fā)生的反應有（選填序號）①③④；
①加成反應      ②消去反應      ③氧化反應      ④取代反應
（3）由B轉(zhuǎn)化成D的化學方程式是HOCH₂CH₂OH+O₂$→_{△}^{催化劑}$OHC-CHO+2H₂O；
（4）G在一定條件下發(fā)生反應生成分子組成為C₄H₄O₄的有機物（該有機物可使溴的四氯化碳溶液褪色），寫出G發(fā)生此反應的化學方程式；
（5）已知在X分子結(jié)構(gòu)中，I里含有能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應的官能團，且E分子中苯環(huán)上的一氯代物只有一種，則X的結(jié)構(gòu)簡式是；
（6）F與G互為同分異構(gòu)體，F(xiàn)的分子中只含有羧基、羥基和醛基三種官能團，且同一個碳原子上不能同時連有兩個羥基．則F的分子結(jié)構(gòu)有2種．

6．X、Y、Z為原子序數(shù)由小到大排列的三種短周期元素．已知：X、Y的氣態(tài)氫化物分子具有相同的電數(shù)；Y與Z同主族；XY₂是非極性分子，其晶體可用作人工降雨．請回答：
（1）Z的最高價氧化物對應水化物W是重要的化工原料．W的化學式為H₂SO₄；工業(yè)制造W的生產(chǎn)過程主要分為三個階段．
①101kPa時，3.2g Z的固體單質(zhì)完全燃燒可放出29.7kJ的熱量，寫出能夠表示該固體單質(zhì)燃燒熱的熱化學方程式S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H=-297kJ/mol；
②在接觸氧化階段，為提高ZY₂的轉(zhuǎn)化率，從理論上判斷，應選擇的條件是低溫和高壓．從表給出不同溫度、壓強下ZY₂平衡轉(zhuǎn)化率的實驗數(shù)據(jù)進行分析，結(jié)合工業(yè)生產(chǎn)的實際，應選擇適合的溫度和壓強是（選填字母）B；
A．400℃～500℃10MPa         B．400℃～500℃1MPa
C．500℃～500℃10MPa         D．400℃～500℃0.1MPa

壓強/MPa 轉(zhuǎn)化率/% 溫度/℃	0.1	0.5	1	10
400	99.2	99.6	99.7	99.9
500	93.5	96.9	97.8	99.3
600	73.7	85.8	89.5	96.4

③在吸收階段，為盡可能提高ZY₃的吸收效率，工業(yè)上選擇的吸收劑是（選填字母）C．
A．水      B．0.5mol/L的硫酸       C．98.3%的硫酸       D．濃氨水
（2）已知X與XY都是工業(yè)上常用的還原劑．
①寫出X單質(zhì)與W的濃溶液反應的化學方程式C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O；
②500℃，11.2L（標準狀況）ZY₂在催化劑作用下與XY發(fā)生化學反應．若有2×6.02×10²³個電子轉(zhuǎn)移時，該反應的化學方程式是SO₂+2CO$\frac{\underline{催化劑}}{△}$S+2CO₂．

5．鎂、鋁、鐵是重要的金屬，在工業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛．
（1）鎂與稀硫酸反應的離子方程式為Mg+2H⁺=Mg²⁺+H₂↑；
（2）鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應的化學方程式為2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe；
（3）在潮濕的空氣里，鋼鐵表面有一層水膜，很容易發(fā)生電化學腐蝕．其中正極的電極反應式為2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-；
（4）在海洋工程上，通常用鋁合金（Al-Zn-Cd）保護海底鋼鐵設施，其原理如圖所示．其中負極發(fā)生的電極反應為Al-3e^-=Al³⁺；在實際應用中，用鋁合金而不選用純鋁．純鋁不能很好地起到保護作用，其原因是鋁表面易被氧化，生成一層致密而堅固的氧化物薄膜，阻止金屬繼續(xù)氧化，使金屬具有抗腐蝕性能．

4．已知A、B、D、E四種物質(zhì)中均含有同一種短周期元素，D為氣體單質(zhì)，E為黑色粉末，在如圖1轉(zhuǎn)化中E均起催化作用（某些產(chǎn)物已略去）．請回答：
（1）A的化學式為KClO₃；B分子的電子式為．
（2）已知E與含A中某種元素的酸在一定條件下反應，產(chǎn)生一種含有該元素的氣體X．某校化學興趣小組為研究該氣體的性質(zhì)，設計如圖2所示裝置進行實驗．裝置III中夾持裝置已略去，其中a為干燥的品紅試紙，b為濕潤的品紅試紙．
①裝入藥品前，檢查I中氣體發(fā)生裝置氣密性的操作是關(guān)閉分液漏斗活塞，在II中加水，沒過長導管口，用酒精燈微熱圓底燒瓶，若II中有氣泡冒出，停止加熱后，有水進入II中的長導管，形成一段水柱，則證明I氣密性良好；
②寫出裝置I中發(fā)生反應的離子方程式MnO₂+4H⁺+2Cl^- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
③實驗過程中，觀察到裝置IV中出現(xiàn)淡黃色沉淀，其主要反應的離子方程式為S^2-+Cl₂=S↓+2 Cl^-；
④實驗結(jié)束后，該組同學在裝置Ⅲ中觀察一b的紅色褪去，但是并未觀察到“a無明顯變化”這一預期現(xiàn)象．為了達到這一實驗目的，你認為在裝置（選填裝置序號）II和 III之間，還需添加洗氣瓶，該裝置的作用是除去氯氣中的水蒸氣（或干燥氯氣）；
（3）氣體X能與溶液B反應，生成氣體D，寫出反應的化學方程式Cl₂+H₂O₂=2HCl+O₂．