8．下列互為同素異形體的是（　�。�

A．

T與D

B．

40K與40Ca

C．

金剛石與石墨

D．

正丁烷與異丁烷

7．X、Y、Z、W、M、Q為原子序數依次增大的六種短周期元素，常溫下，六種元素的常見單質中三種為氣體，三種為固體．X與M，W與Q分別同主族，X是原子半徑最小的元素，且X能與Y、Z、W分別形成電子數相等的三種分子，W是地殼中含量最多的元素．試回答下列問題：
（1）W、M、Q四種元素的原子半徑由大到小的排列順序是Na＞S＞O（用元素符號表示）．
（2）元素M和Q可以形成化合物M₂Q，寫出M₂Q的電子式．
（3）Z、W、Q三種元素的簡單氣態(tài)氫化物中穩(wěn)定性最強的是H₂O．（用分子式表示）
（4）W的一種氫化物含18個電子，該氫化物與QW₂化合時生成一種強酸，其化學方程式為H₂O₂+SO₂=H₂SO₄．
（5）由X、Z、W、Q四種元素組成的陰陽離子個數比為1：1的化合物A，已知A既能與鹽酸反應生成氣體，又能與氫氧化鈉的濃溶液反應生成氣體，且能使氯水褪色，寫出A與足量氫氧化鈉溶液在加熱條件下反應的離子方程式NH₄⁺+HSO₃^-+2OH^- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+SO₃^2-+2H₂O．

6．已知A、B、C、D、E為中學化學中常見的化合物，其中A是淡黃色固體，B是無色液體，甲、乙、丙為非金屬單質，丁為地殼中含量最多的金屬元素所組成的單質，C的焰色反應呈黃色，丙是黃綠色氣體，它們之間的轉化關系如圖所示（有的反應部分產物已經略去）：

（1）實驗室制取丙的離子方程為MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．
（2）反應①的化學方程式為：NaAlO₂+HCl+H₂O=NaCl+Al（OH）₃↓．
（3）寫出A與B反應的化學方程式2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑．
（4）已知Al（OH）₃是難溶于水的兩性氫氧化物．常溫下，Ksp[Al（OH）₃]=3.0×10^-34．則該溫度下，將0.1mol/L的AlCl₃溶液調整到pH=5，此時溶液中c（Al³⁺）=3.0×10^-7mol/L．

5．25℃時，下列溶液中有關微粒的物質的量濃度關系錯誤的是（　�。�

	A．	pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液以任意比混合：c（H+）+c（M+）=c（OH-）+c（A-）
	B．	pH=10的Na2A溶液中：2 c（Na+）=c（HA-）+c（H2A）+c（A2-）
	C．	等物質的量濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c（HClO）+c（ClO-）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-）
	D．	氨水和氯化銨的混合溶液，可能會出現c（NH${\;}_{4}^{+}$）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）

4．下列解釋事實的方程式不準確的是（　�。�

	A．	NH4HCO3溶于過量的濃KOH溶液中：NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+NH3↑+2 H2O
	B．	用濃鹽酸檢驗氨：NH3+HCl=NH4Cl
	C．	鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，鐵作負極被氧化：Fe-3e-=Fe3+
	D．	用銅做電極電解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H+

3．在密閉容器中進行反應：X（g）+3Y（g）?2Z（g），有關下列圖象的說法不正確的是（　�。�

	A．	可判斷正反應為放熱反應
	B．	虛線表示可能使用了催化劑或是加壓
	C．	若正反應的△H＜0，可表示升高溫度使平衡向逆反應方向移動
	D．	氣體平均相對分子質量隨溫度變化情況，可推知正反應的△H＞0

2．N_A為阿伏伽德羅常數的值，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	1.0L1.0mo1•L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數為2NA
	B．	常溫常壓下，8gO2含有4NA個電子
	C．	25℃時pH=13的NaOH溶液中含有OH一的數目為0.1NA
	D．	常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數目為NA

1．用軟錳礦（主要成分為MnO₂）生產高錳酸鉀產生的錳泥中，還含有18%的MnO₂、3%的KOH（均為質量分數），及少量Cu、Pb的化合物等，用錳泥可回收制取MnCO₃，過程如圖：

（1）用軟錳礦（主要成分為MnO₂）生產高錳酸鉀過程中，粉碎軟錳礦的主要目的是：增大接觸面積，提高反應速率．
（2）錳泥中加入H₂SO₄、FeSO₄混合溶液，反應的離子方程式是：MnO₂+2Fe²⁺+4H⁺=Mn²⁺+2Fe³⁺+2H₂O．
（3）經實驗證明：MnO₂稍過量時，起始H₂SO₄、FeSO₄混合溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（F{e}^{2+}）}$＜0.7時，濾液1中能夠檢驗出有Fe²⁺；$\frac{c（{H}^{+}）}{c（F{e}^{2+}）}$≥0.7時，濾液1中不能檢驗出有Fe²⁺．根據上述信息回答①②③：
①檢驗Fe²⁺是否氧化完全的實驗操作是：取少量濾液1，加入鐵氰化鉀溶液，若無藍色沉淀生成，證明Fe²⁺被氧化完全．
②產時H₂SO₄、FeSO₄混合溶液中c（H⁺）/c（Fe²⁺）控制在0.7～1之間，不宜過大，請結合后續(xù)操作從節(jié)約藥品的角度分析，原因是：$\frac{c（{H}^{+}）}{c（F{e}^{2+}）}$過大，在調節(jié)pH環(huán)節(jié)會多消耗氨水．
③若c（H⁺）/c（Fe²⁺）＞1，調節(jié)c（H⁺）/c（Fe²⁺）到0.7～1的最理想方法是：b（填序號）  a．NaOH溶液    b．鐵粉   c．MnO
（4）寫出濾液2中加入過量NH₄HCO₃反應的離子方程式：Mn²⁺+2HCO₃^-=MnCO₃↓+CO₂↑+H₂O．
（5）上述過程錳回收率可達95%，若處理1740kg的錳泥，可生產MnCO₃393.3kg（已知相對分子質量：MnO₂ 87；MnCO₃ 115）．

20．以N_A表示阿佛加德羅常數，下列說法中正確的是（　�。�

	A．	標準狀況下，22.4L苯含有NA個苯分子
	B．	0.2 mol•L-1 FeCl3溶液中含有Cl-總數為0.6NA
	C．	在標準狀況下，含4molHCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應可生成22.4L氯氣
	D．	4g氦氣所含分子數為NA

19．錳及其化合物應用越來越廣泛，MnO₂是一種重要的無機功能材料，制備MnO₂的方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO₄溶液，陽極的電極反應式為Mn²⁺-2e^-+2H₂0=MnO₂+4H⁺．
現以鉛蓄電池為電源電解酸化的MnS0₄溶液，如圖所示，鉛蓄電池的總反應方程式為Pb+Pb0₂+2H₂S0₄=2PbSO₄+2H₂0，當蓄電池中有4mol H⁺被消耗時，則電路中通過的電子的物質的量為2mol，MnO₂的理論產量為87g．
CaSO₄是一種微溶物質，已知K_sp（CaSO₄）=9.10×10^-6．現將c mol•L^-1 CaCl₂溶液與2.00×10^-2 mol•L^-1 Na₂SO₄溶液等體積混合生成沉淀，則c的最小值是1.82×10^-3（結果保留3位有效數字）．